2018廣東高考化學離子共存問題的解題技巧
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廣東高考化學離子共存問題的解題技巧
高考化學溶液無色透明
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
高考化學酸性條件
常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
高考化學復分解反應
(1)有氣體產(chǎn)生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存.
(3)有弱電解質(zhì)生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存.
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
高考化學堿性條件
常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的.溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
高考化學復習講義
�、�.為無機框圖題提供題眼：
�、�、溶解性，
ⅱ、顏色，
ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。
�、�.為離子共存提供判斷依據(jù)：
�、�、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+;
�、ⅰ妷A性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;ⅲ、與HCO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應)的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
2.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應的情況，了解其共性和個性
(1)與純氧氣反應：
①.常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部金屬不再反應，鐵、銅穩(wěn)定存在。
�、�.加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。
說明：鈉與氧氣反應溫度不同產(chǎn)物不同;鐵與氧氣反應的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。
(2)與水的反應
①.常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。
ⅰ、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
�、ⅰ⑩c跟水的反應的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個字來記憶”。
�、�、鈉跟水的反應的現(xiàn)象的解釋：�。衡c的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;游：反應產(chǎn)生氣體;響：反應劇烈;紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。
說明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。
說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發(fā)生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。
�、�.高溫：鋁鐵雖與水反應，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續(xù)反應，銅不反應。
③.鋼鐵吸氧腐蝕的反應原理。
ⅰ、負極(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反應);正極(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(還原反應)
�、�、離子反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
ⅲ、化學反應：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O
(3)與酸的反應
�、�.與氧化性酸的反應
ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。
ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產(chǎn)物不同;鋁合銅與稀硝酸反應產(chǎn)物不隨量的改變而改變。
�、�、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。
高考化學式復習資料
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
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