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高一化學教案離子反應
作為一名人民教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法。那么問題來了，教案應該怎么寫？下面是小編精心整理的高一化學教案離子反應，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學教案離子反應1
教學目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）能力目標
1 、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2 、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。
3 、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3 、對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質、弱電解質的含義
教學難點：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應，是根據(jù)反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書]第二節(jié)離子反應
[設問] ①根據(jù)初三所學知識，哪些物質在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什么方法檢驗這些物質是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？
分析得出電解質的概念。
[板書]一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
[練習]下列物質能導電的是屬于電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH) 2固體、 KNO 3固體、 CO 2 、 Hg 、 NH 3 、 KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質的概念。
[板書]非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
�。▽W生討論出答案后，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）
[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。
�。�2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質。
�。�3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：CO 2 、 SO 2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H 2 CO 3 、 H 2 SO 3能導電，所以CO 2 、 SO 2不是電解質。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO 4 、 AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
[設問]電解質為什么能導電？
[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力
1 、電解質溶液導電原因
（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學生分析]電解質在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
[設問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什么不同，為什么？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的'導電能力不相同。
[板書]2 、電解質溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容
[分析總結 ]電解質溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。
從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
[板書]三、強電解質、弱電解質
1 、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。
2 、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
[學生閱讀]教材的相關內(nèi)容，之后對強、弱電解質進行進一步比較，并完成下表。
強電解質
弱電解質
電離程度
全部
部分
溶液中溶質離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質類型
大多數(shù)鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。
�。�2）BaSO 4 、 AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。
（3）強、弱電解質的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書] 3 、電解質熔液的電離
[設問]請寫出HCl 、 KCl 、 Al 2 (SO 4 ) 3 、 BaCl 2 、 NaHSO 4 、 NaHCO 3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al 2 (SO 4 ) 3＝2Al 3＋＋3SO 4 2－
BaCl 2＝Ba 2＋＋2Cl－NaHSO 4＝Na＋＋H＋＋SO 4 2－NaHCO 3＝Na＋＋HCO 3－
強調：HCO 3－、 SO 4 2－、 OH－等原子團，不能拆開。
[ 總結 ]強酸：如HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3
強電解質強堿：如KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2
電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl 、 AgNO 3
解弱電解質弱酸：如H 2 S 、 H 2 SO 3 、 CH 3 COOH
質（部分電離）弱堿：如NH 3 ? H 2 O 、 Cu(OH) 2
水：H 2 O
[布置作業(yè)] P 18習題一、 1習題四
高一化學教案離子反應2
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質和弱電解質的含義；
使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫。
教學建議
離子反應是電解質在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。
要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發(fā)生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。
教學設計示例
教學重點：離子反應和離子反應方程式的.書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
�。郯鍟莸诙�(jié)離子反應
�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�，在水分子的作用下，使這些物質電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟菀�、電解質與非電解質
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如： ......等。
（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1
�。垡龑伎迹輰W生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
［結論］電解質有強、弱之分。
�。郯鍟荻�、強電解質與弱電解質
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如 。
［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；
�。郯鍟萑�、離子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。
［學生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
�、偕扇蹼娊赓|，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質，如
�、凵呻y溶性物質，如
�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？
�。劭偨Y］3．離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應
如：
③有離子參加的氧化還原反應
如：
�。郯鍟菟�、離子反應方程式：
�。蹖W生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
［投影］
�。厶釂枺輰嶒灛F(xiàn)象？
�。蹖W生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑伎迹輰嶒灑裰袩o明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
�。垡龑伎迹輰嶒灑蚝廷笾蟹磻f明了什么？
［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W生總結］實驗Ⅱ中反應實質為
實驗Ⅲ中反應實質為
�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。
［引出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�
�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹懀ɑ瘜W方程式）：
�、陔x（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
［學生回答］
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