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高一化學(xué)教案
作為一名人民教師，編寫教案是必不可少的，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動的開展。教案應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家整理的高一化學(xué)教案，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)教案1
[教學(xué)過程]
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非�；顫姷慕饘�,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多
鞏固練習(xí):
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學(xué)目的]
１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
�。�.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認真負責(zé)和嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
[教學(xué)難點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
[教學(xué)方法]
對比法、實驗探索法.
[教學(xué)用具]
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的'混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學(xué)教案2
【教材分析】
▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO 2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識目標(biāo)：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
�。�3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學(xué)習(xí)"一、二"；（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補償。
【教學(xué)設(shè)計】
1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點
教與學(xué)活動建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復(fù)分解：AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型：
Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO
CuO+H 2 ===Cu+H 2 O
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實驗分析：
實例：CuO + H 2＝Cu + H 2 O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧得氧
↓ ↓
從升降價分析：降價升價
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e??失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
------------
同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。
�。�1）電子完全得失：2Na + Cl 2 === 2NaCl
�。�2）電子對偏移：H 2 + Cl 2 === 2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析：
CuO + H 2＝Cu + H 2 O
↓ ↓
還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原被氧化
↓ ↓
氧化劑還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)
------------------------
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：
1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）
2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H 2的.反應(yīng)為例，它屬于何類型？）
3、Fe 2 O 3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認識）
▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點來分析化學(xué)反應(yīng)。
可以擴展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實質(zhì)的認識．
�。ㄒ鯪a與Cl 2，H 2與Cl 2反應(yīng)）
▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H 2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl 2發(fā)生反應(yīng)。也可擴充至其他實例。
教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。
▲進一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系
�。ㄅ浜险n本圖1-8的動畫分析）
▲歸納小結(jié)：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：
實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)
失e —→ 升價—→被 氧化—→ 還原劑—→ 還原性
得e —→ 降價—→被 還原—→ 氧化劑—→ 氧化性
高一化學(xué)教案3
知識目標(biāo)
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標(biāo)
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>
情感目標(biāo)
通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。
板書：4、轉(zhuǎn)移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習(xí)：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的.溶液液面未到刻度線便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。
板書設(shè)計：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱量
3、溶解
4、轉(zhuǎn)移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
第三課時
知識目標(biāo)
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹、認真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
教學(xué)難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。
教學(xué)方法：示范—實踐
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學(xué)生分析、解題。
檢測練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設(shè)計：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2、計算類型
�。�1）有關(guān)概念的計算
cB=
nB=m/M
（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
高一化學(xué)教案4
教學(xué)目的：
(一)認知性學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解化學(xué)發(fā)展簡史及化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話的含義。
(二)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法
(三)體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點：
學(xué)生理解化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)難點：
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動機。
教學(xué)用具：
(一)實驗用品
(二)教學(xué)用品
教學(xué)方法：
講授法、討論法、演示法
教學(xué)過程：
【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學(xué)習(xí)化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學(xué)天地，我的地盤我做主”。
【板書】緒言——“化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵”
【投影】運用納米技術(shù)拍出的照片。
【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當(dāng)時已知最小漢字。
通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學(xué)研究的領(lǐng)域。
下面咱們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。
【板書】一、化學(xué)的研究對象
【講述】我們要學(xué)習(xí)化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對象就是什么�；瘜W(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學(xué)真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復(fù)存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^化學(xué)的'研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。
下面咱們就來看看化學(xué)是如何與我們一同走過風(fēng)風(fēng)雨雨的。
【板書】二、化學(xué)發(fā)展史
【投影】狩獵圖和制陶圖
【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學(xué)有關(guān)的問題都是實用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。
【投影】工業(yè)大革命和元素周期律
【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說，使化學(xué)從實用技術(shù)成為一門科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導(dǎo)之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現(xiàn)，通過總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。
【投影】
【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1] ，從而更加奠定了化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科地位。
【板書】
【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來我們就來看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系
【板書】三、化學(xué)與人類社會
【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。(學(xué)生提前準(zhǔn)備)
【活動】學(xué)生依據(jù)是前準(zhǔn)備的資料發(fā)言
【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用。那我們也該如何學(xué)習(xí)化學(xué)呢?
【板書】四、化學(xué)學(xué)習(xí)
【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，美國著名的心理學(xué)家布魯納說：學(xué)習(xí)的最好刺激是對學(xué)習(xí)材料的興趣。我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者�！爆F(xiàn)實中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學(xué)習(xí)興趣。有積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學(xué)習(xí)上屢見喜報。關(guān)于如何培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，我給大家三條建議：
1、正確對待學(xué)習(xí)的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習(xí)的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。
2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。
3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。
有了濃厚的學(xué)習(xí)興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學(xué)習(xí)方法，才能事半功倍。
1、課前預(yù)習(xí)。
2、認真聽講。
3、做好作業(yè)。
4、系統(tǒng)復(fù)習(xí)。
相信通過大家不懈的努力，一定會學(xué)好高中化學(xué)!
附錄：
緒言：化學(xué)——人類進步的關(guān)鍵
一、化學(xué)的研究對象
二、化學(xué)發(fā)展史
三、化學(xué)與人類社會
四、化學(xué)學(xué)習(xí)
【總結(jié)】
高一化學(xué)教案5
�。劢虒W(xué)目標(biāo)］
1、初步了解我國水資源的現(xiàn)狀
2、掌握飲用水凈化的方法
3、知道水質(zhì)評價與污水處理
�。劢虒W(xué)重點］
1．飲用水的凈化
2．水質(zhì)評價與污水處理的方法
［課時安排］共2課時
�。劢虒W(xué)過程］第一課時第一節(jié)生活中的飲用水
一、生活中的飲用水
1．水的概述
�。垡龑�(dǎo)閱讀］水的分布及水與生命的關(guān)系（Ｐ10）
［歸納小結(jié)］
根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%-70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的`60%-80%。
一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內(nèi)的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。
�。蹎栴}討論］
地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機？
�。劾}一］人類可利用的淡水資源不包括（）
Ａ．冰川及冰蓋Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．內(nèi)陸海
點擊下載全部“滬教版高一化學(xué)教案：生活中的飲用水”
高一化學(xué)教案6
教材分析:
1、地位和功能
必修模塊的有機化學(xué)內(nèi)空是以典型有機物的學(xué)習(xí)為切入點，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到、聽到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)生的興趣和熱情。
必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學(xué)已滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)的知識，解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進一步學(xué)習(xí)有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學(xué)習(xí)的欲望。
2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)時要求，本章沒有完全考慮有機化學(xué)本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學(xué)習(xí)同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。
教材特別強調(diào)從學(xué)生生活實際和已有知識出發(fā)，從實驗開始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點，使 學(xué)生在初中知識的基礎(chǔ)上有所提高。
教學(xué)中要特別注意不盲目擴充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化學(xué)生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
為了幫助學(xué)生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。
3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎(chǔ)有機化學(xué)的縮影或概貌，可表示如下：
為了幫助學(xué)生認識典型物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識，教材采用了從科學(xué)探究或生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式;不分學(xué)生實驗和演示實驗，促使學(xué)生積極地參與到教學(xué)過程中來。
總之要把握以下三點:
1、教材的起點低，強調(diào)知識與應(yīng)用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。
2、注意不要隨意擴充內(nèi)容和難度，人為增加學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。
3、盡量從實驗或?qū)W生已有的生活背景知識出發(fā)組織或設(shè)計教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感到有機化學(xué)就在他們的實際生活之中。
第一節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷
第1課時
教學(xué)目標(biāo):
1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。
2、通過實踐活動掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理。
4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途。
5、培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴(yán)肅認真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力。
重點、難點:
甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)
教學(xué)過程:
通過簡單計算確定甲烷的分子式。
畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測甲烷分子的結(jié)構(gòu)。
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
化學(xué)式:CH4
電子式:
結(jié)構(gòu)式:
二、甲烷的性質(zhì)
1:物理性質(zhì):無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。
2:化學(xué)性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng):
(1)可燃性(甲烷的氧化反應(yīng))
學(xué)生實驗:
①CH4通入酸性KMnO4溶液中
觀察實驗現(xiàn)象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。
結(jié)論: 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)
② 取代反應(yīng)實驗
觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。
在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。
定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化學(xué)式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名稱(俗名)
溶解性
常溫狀態(tài)
用途
取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較:
取代反應(yīng)
置換反應(yīng)
可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)
反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)
反應(yīng)能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大
在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序。
分步取代，很多反應(yīng)是可逆的
反應(yīng)一般單向進行
3、用途:
甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。
4.補充練習(xí)
1.下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是 ( )
A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的
B.天然氣的主要成分是甲烷
C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯誤的是 ( )
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷分子具有極性鍵
D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃
3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A.氯氣
B.溴水
C.氧氣
D.酸性KMnO4溶液
4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6.甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1 g甲烷含_______個甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。
7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________反應(yīng)，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反應(yīng)，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的`氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。
[第2課時]
教學(xué)目標(biāo):
1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念
2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)
3、通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性
4、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力
重點、難點:
同分異構(gòu)體的寫法
教學(xué)過程:
一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點和通式:
烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)
分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。
同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
關(guān)于烷烴的知識，可以概括如下:
�、偻闊N的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。
②這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。
�、弁滴镏g具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。
(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為 CnH2n+1- )
二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
定義:化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(℃) -138.4 -159.6
沸點(℃) -0.5 -11.7
我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法:
先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個數(shù)省略了)
然后寫少一個碳原子的直鏈: ( )
然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當(dāng)作一個支鏈加在主鏈上:
(即 )
探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?
補充練習(xí)
1.下列有機物常溫下呈液態(tài)的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.正己烷的碳鏈?zhǔn)?( )
A.直線形
B.正四面體形
C.鋸齒形
D.有支鏈的直線形
3.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4.在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性質(zhì)
D.有相似的化學(xué)性質(zhì)
5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6.請用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴
︱
C2H5
︱
CH3
⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
�、� ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7.根據(jù)有機化學(xué)命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8.室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式
參考答案:
6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
(4) 2，2，4，4-四甲基己烷
7.(1)錯 2-甲基丁烷
(2)錯 3，5-二甲基庚烷
(3)對
(4)錯 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
高一化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響；
3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
4、培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；
5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點、難點
教學(xué)重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。
4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。
二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應(yīng)
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下，淀粉遇碘變藍色。
嚴(yán)格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
�。�1）顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì)變黃色
�。�2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴(yán)格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應(yīng)
（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油
（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。
油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應(yīng)用
�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的.組織和器官中
油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。
油脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。
過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計
3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
�。�1）氨基酸的種類
氨基酸
（2）蛋白質(zhì)的存在
（3）蛋白質(zhì)的主要用途
（4）酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復(fù)制。
五、例題講評
【例1】下列說法正確的是（ ）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。
糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因為葡萄糖不水解。
D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請說明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應(yīng)該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應(yīng)物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補充習(xí)題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高
C、雞蛋白遇碘變藍色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴(yán)重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計
C、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié)、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應(yīng)是
�。� ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。
答案：B
6、某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當(dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。
�。�2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應(yīng)實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結(jié)論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。
上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。
7、20世紀(jì)80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀(jì)80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法
——壓榨法。當(dāng)時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的�，F(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案8
【知識目標(biāo)】
1.認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標(biāo)】
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的'形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
高一化學(xué)教案9
一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進行辨證唯物主義的教育。
四，重點，難點及確立依據(jù)
重點：濃度，壓強，溫度對化學(xué)平衡的影響
難點：1，平衡移動原理的應(yīng)用。
2，平衡移動過程的速率——時間圖。
確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的`重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。
五，說教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過演示實驗，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。
2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認識平衡移動規(guī)律。
3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學(xué)法：
結(jié)合教材特點，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動，層層第進的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。
實行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：
第一部分，化學(xué)平衡移動；
第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，符合學(xué)生認識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機在教學(xué)中變探究為驗證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征
�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認識事物的由點到面的特點）
2，實驗探究，設(shè)疑導(dǎo)入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學(xué)生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機會，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）
4，注重實際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習(xí)得以貫徹實施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學(xué)生動手能力）
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。 2，練習(xí)冊
8， 板書設(shè)計
高一化學(xué)教案10
一、說教材
�。�、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
�。�、 本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）認知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。�2）能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。�3）情感目標(biāo)：
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
二、說教法
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。�、實驗促學(xué)法：
通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。�、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
�。场� 探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
�。础⒍嗝襟w輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、 說學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
�。ㄓ霉适聦�(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
（提問）：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？
鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學(xué)生思考、討論
�。ㄗ穯枺}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。
(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）
A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的.化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
�。ㄑ菔緦嶒灒喊严嗤瑵舛�、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。
（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么？
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
（提問）強弱電解質(zhì)的電離有何差別？
動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
�。ㄒ唬㈦娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、 非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
�。ǘ� 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。
2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案
教學(xué)內(nèi)容分析
化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時，學(xué)生易出現(xiàn)的問題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)
過程與方法
用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力
情感態(tài)度價值觀
培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點、難點
化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的`判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學(xué)設(shè)計時，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結(jié)構(gòu)，深化對化學(xué)平衡的理解。
學(xué)情分析
必修階段，學(xué)生對可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認識，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。
教學(xué)方式
通過日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
銜接 導(dǎo)入 | 我們以前研究過很多反應(yīng)，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應(yīng)不能進行到底，這就是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。 | | 從日常學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)入手，啟發(fā)學(xué)生分析。 |
情境 體驗 | 回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象 | 當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達一定值時，溶解就“不再進行”了，這說明溶解有一定的限度 | 由溶解結(jié)晶平衡引出化學(xué)平衡，提高學(xué)生知識遷移能力 |
互動 交流 | 回憶舊知： 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 讓學(xué)生回憶可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念、特點、表示方法 | | 強化概念、練習(xí)應(yīng)用 |
設(shè)計情境：一定條件下，1 L 密閉容器中加入2molSO2、1molO2，開始反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2.特征：逆、等、動、定、變 | 討論： 開始時濃度對速率的影響如何？ 雖著反應(yīng)的進行，濃度對速率的影響如何？ v(正)=v(逆)時，濃度如何變化？ 總結(jié)、分析、典型題型練習(xí)，總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律： 1.怎樣理解平衡與體系物理量的關(guān)系？（本身就不隨反應(yīng)進行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進行而變化的量不再變化時，說明體系已達平衡。） 2.怎樣理解v(正)= v(逆)？ （1）必須一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率 （2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計量數(shù)成正比）。 | 引導(dǎo)學(xué)生分析平衡建立的過程，復(fù)習(xí)濃度對反應(yīng)速率的影響 提高學(xué)生的總結(jié)能力，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 | |
分析圖表：書29頁 合成HI達到平衡時的數(shù)據(jù)關(guān)系 總結(jié)： 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2、數(shù)學(xué)表達式： 對于一般的可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q) 3、平衡常數(shù)的意義：K值越大，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。 4、影響因素： 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) | 思考：平衡常數(shù)與起始濃度大小無關(guān)、與建立平衡的方向無關(guān)。 思考、理解 分析、練習(xí)書寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，認識到固體、純液體的濃度為1，可以不寫 思考 歸納、總結(jié) | 培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、觀察能力、思維能力 學(xué)以致用 | |
反饋 總結(jié) | 課堂練習(xí) | 閱讀、思考、辨析、交流 | 知識遷移，提高學(xué)生思維的能力 |
拓展 實踐 | 作業(yè) |
高一化學(xué)教案11
教學(xué)目的：
1. 使學(xué)生了解化學(xué)在人類進步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)過程：
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課�！盎瘜W(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學(xué)有一個全新的認識。
化學(xué)經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段
早期的化學(xué)只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計算機技術(shù)；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導(dǎo)纖維就不會有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。
[設(shè)問]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實際問題呢？
[一分鐘演講]：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會發(fā)展的作用”
[過渡]化學(xué)對于人類社會的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[講解]除了要注重化學(xué)實驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學(xué)必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。
目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信
- 教學(xué)目的'
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4.通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)方法
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體
電視機、放像機、投影儀、實物。
教學(xué)過程
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課�！盎瘜W(xué)——人類進步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學(xué)有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過渡]化學(xué)在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史
(如無錄像片可閱讀課文)
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
[投影板書]
實用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)
[講解]早期的化學(xué)只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]
[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?
[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計算機技術(shù);沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù);沒有光導(dǎo)纖維就不會有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學(xué)解決呢?
[播放錄像]化學(xué)與社會的關(guān)系
[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結(jié)]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué);保護人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué);維護人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。
[設(shè)問]怎樣才能運用化學(xué)知識研究和解決實際問題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
地球?qū)兊酶蓛�，這一設(shè)想一定會成功。
[一分鐘演講]請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會發(fā)展的作用
[過渡]化學(xué)對于人類社會的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結(jié)論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學(xué)必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。
在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學(xué)年里一定會學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)
1.制做一件材料標(biāo)本。
2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]
高一化學(xué)教案12
一、探究目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R技能
1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。
2.認識硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
�。ǘ┻^程與方法
1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。
2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。
�。ㄈ┣楦袃r值觀
認識化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、探究重點
二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途。
三、探究難點
二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
四、探究過程
閱讀與思考
板書第四章非金屬及其化合物
請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。
地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架；
空氣中的.含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一；
人類活動產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。
食鹽中的氯元素等。
思考與交流
1.同學(xué)們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？
2.計算機的芯片，傳導(dǎo)電話的光纜，化學(xué)實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制��？有的怎樣利用？請同學(xué)閱讀課本p.62
板書無機非金屬材料的主角—硅
一、二氧化硅（silicon dioxide）
1.物理性質(zhì)：請同學(xué)閱讀課本p.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識小卡片。
整理歸納
二氧化硅的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學(xué)儀器。
思考與交流根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？練習(xí)1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？
�、僖驗椴Ａе泻卸趸�，易與堿液反應(yīng)生成對應(yīng)的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。
②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)：
sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。
2.化學(xué)性質(zhì)
二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物。
知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)作一個對比。
整理歸納
物質(zhì)
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
與水反應(yīng)
co2+ h2o == h2co3
不反應(yīng)
與酸反應(yīng)
不反應(yīng)
sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o
與堿反應(yīng)
co2+2naoh==na2co3+h2o
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
與堿性氧化物反應(yīng)
co2+ na2o == na2co3
高溫sio2+ cao === casio3
與碳反應(yīng)
co2+ c == 2co
高溫
sio2+ 2c == si + 2co ↑
練習(xí)2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過程)
sio2中混有caco3 caco3中混有sio2
3.用途
二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導(dǎo)纖維等光纖光纜與普通電纜的比較
高一化學(xué)教案13
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.了解物質(zhì)簡單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點、難點】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。
2.物質(zhì)可分為XX和XX�；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通常可以分為XX，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，化合物可分為XX，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4.光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。
5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。
7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？
�、跒槭裁绰然c晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？
�、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？
叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；
FeS與鹽酸反應(yīng)：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
(3)看電荷是否守恒；
(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問題
(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色
(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
(3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的'氧化還原反應(yīng)
(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。
14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)�；虾头纸夥磻�(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18.(1)鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式；
與酸反應(yīng)離子方程式；
與氯化銅反應(yīng)離子方程式。
(2)正三價鐵的氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe
(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；
(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W(xué)方程式
【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！
高一化學(xué)教案14
教學(xué)重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的.氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
①弱氧化性：
�、谳^強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
高一化學(xué)教案15
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。
2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
3.初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的實驗習(xí)慣。
二、教學(xué)重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。
三、設(shè)計思路
化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。
教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。
四、教學(xué)過程
[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的.農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現(xiàn)象
實驗1NH4+
實驗2Cl—
實驗3SO42—
各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。
結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;
檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?
物質(zhì)的檢驗應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。
學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。
如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。
[實驗]焰色反應(yīng)
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應(yīng)實驗?操作中要注意什么問題?
[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學(xué)會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?
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