高一化學教案15篇

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的高一化學教案，歡迎閱讀與收藏。

高一化學教案1

　　教學目標：

　　1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

　　4、培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

　　重點、難點

　　教學重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學過程：

　　一、合作討論

　　1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

　　2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化？

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

　　我的思路：注意準確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

　　我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)。

　　二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應

　　1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質(zhì)+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2、葡萄糖的特征反應

　�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀

　　（2）葡萄糖光亮的銀鏡

　　新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4、蛋白質(zhì)的特征反應

　　（1）顏色反應：

　　蛋白質(zhì)變黃色

　�。�2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)

　　三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應

　　1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

　　2、糖類的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纖維素）葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反應

　�。�1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內(nèi)的.水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

　�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　�。�2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2、油脂的主要應用

　�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油脂肪

　　（2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

　　，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學設計

　　3、蛋白質(zhì)的主要應用

　�。�1）氨基酸的種類

　　氨基酸

　�。�2）蛋白質(zhì)的存在

　�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途

　�。�4）酶

　　酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

　　酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)

　　4、科學視野——生命的化學起源

　　導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

　　五、例題講評

　　【例1】下列說法正確的是（ ）

　　A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

　　B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

　　C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

　　解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

　　糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

　　糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

　　D選項正確。

　　答案：D

　　【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐項分析。

　　A可選：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可選：

　　3×284 92

　　C不可選，因為葡萄糖不水解。

　　D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

　　解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　補充習題：

　　1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白質(zhì)

　　解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆�身”是由于酒精能加快血液循環(huán)的緣故，與其熱值關系不大。

　　答案：C

　　2、下列關于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

　　A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

　　B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高

　　C、雞蛋白遇碘變藍色

　　D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

　　解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

　　A、尿素是一種氮肥

　　B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

　　3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學設計

　　C、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié)、肥力下降

　　D、尿素的含氮量為23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

　　CO（NH2）2的含N量為：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D錯誤。

　　答案：D

　　4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

　　A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

　　答案：C

　　5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

　　（ ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

　　C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

　　答案：B

　　6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

　�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

　　結(jié)論：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。

　　（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

　　結(jié)論：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　結(jié)論：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。

　　上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。

　　7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。

　　答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

　　——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法。

　　8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

高一化學教案2

　　【三維目標】

　　知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作

　　過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作

　　情感態(tài)度與價值觀 能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究

　　【教學重點】

　　理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純

　　【教學難點】

　　根據(jù)常見物質(zhì)的`性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案

　　預習案

　　一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內(nèi)容。

　　二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水

　�。�1）原理：利用 混合物中各組分的 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質(zhì)。

　�。�2）主要儀器：

　�。�3）實驗過程及現(xiàn)象：

　　實驗

　　現(xiàn)象

　　1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。

　　2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

　　3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

　　(4)注意事項:

　　三、萃�。�

　　（1）概念：萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。

　�。�2）主要儀器：

　　（3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　探究案

　　1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？

　　3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？

高一化學教案3

　　教學目標

　　1．知識目標

　�。�1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的.重要意義。

　　2．能力和方法目標

　�。�1）通過“位、構(gòu)、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質(zhì)的方法。

　�。�2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學習，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學習元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　教學重點、難點

　　氮氣的化學性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

　　教學過程

　　[引入]

　　投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]

　　氮族元素的相似性：

　　[學生總結(jié)]

　　最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮 磷 砷 銻 鉍

　　非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強

　　NH3 PH3 AsH3

　　穩(wěn)定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]

　　氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結(jié)]

　　+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

　　[教師引導]

　　氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

　　[師生共同總結(jié)后投影]

　　課本中表1-1。

　　[引入第一節(jié)]

高一化學教案4

　　教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

　　難點：二氧化硫的漂白作用

　　教學過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

　　講述：物理性質(zhì)

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質(zhì)。

　　講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的'漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

　　討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關酸雨的錄像。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設計：

　　第二節(jié) 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應);

　　( 過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應

　�、偃跹趸�性：

　�、谳^強的還原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(與 有類似反應)

　　* (此方程式不要求學生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點評：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學性質(zhì)的教學，培養(yǎng)學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發(fā)學生學習的積極性。

高一化學教案5

　　【同步導學】

　　一、評價要點

　　通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路線選取的原則

　　要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

　　(1)反應過程合理、科學

　　(2)步驟簡單，反應物的轉(zhuǎn)化率高

　　2.合成的原則

　　(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

　　(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。

　　(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知條件最多的地方;

　　b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的.反應條件、特殊顏色等等;

　　c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu);

　　d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

　　三、歸納整理

　　常見有機物的轉(zhuǎn)化途徑：

　　四、典型例題

　　例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

　　(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡式;

　　【隨堂檢學】

　　1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有()

　　A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學教案6

　�。劢虒W目標］

　　1、初步了解我國水資源的現(xiàn)狀

　　2、掌握飲用水凈化的方法

　　3、知道水質(zhì)評價與污水處理

　�。劢虒W重點］

　　1．飲用水的凈化

　　2．水質(zhì)評價與污水處理的方法

　�。壅n時安排］共2課時

　�。劢虒W過程］第一課時第一節(jié)生活中的飲用水

　　一、生活中的飲用水

　　1．水的概述

　�。垡龑ч喿x］水的分布及水與生命的關系（Ｐ10）

　�。蹥w納小結(jié)］

　　根據(jù)所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內(nèi)的.六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占體重的60%-70%。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也離不開水，世界上用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的淡水量占人類消耗淡水總量的60%-80%。

　　一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優(yōu)良的溶劑，食物中的營養(yǎng)成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內(nèi)的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

　�。蹎栴}討論］

　　地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區(qū)面臨缺水的危機？

　　［例題一］人類可利用的淡水資源不包括（）

　�。粒�冰川及冰蓋Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．內(nèi)陸海

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高一化學教案7

　　一、說教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　２、 本課時的教學目的：

　　根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

　�。�1）認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（2）能力目標：

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（3）情感目標：

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　教學重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：

　　通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。�、情景激學法：創(chuàng)設問題的`意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　�。�、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　�。�、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、 說學法：

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

　　1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　�。ㄓ霉适聦�入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。

　�。ㄌ釂枺�：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電？為什么可以導電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學生思考、討論

　　（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？

　　目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　C:銅能導電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

　　結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒�后跟水形成了新的電解質(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。

　　目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。

　�。ㄑ菔緦嶒灒�：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

　�。ㄌ釂枺�1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？

　　2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么？

　　結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

　　目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

　�。ㄌ釂枺�強弱電解質(zhì)的電離有何差別？

　　動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。

　�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

　　目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。

　　課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設計：

　　第二節(jié) 離子反應

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應

　�。ㄒ唬�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。

　�。ǘ�） 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　【2】可逆反應中的化學平衡教案

　　教學內(nèi)容分析

　　化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續(xù)學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續(xù)，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

　　本節(jié)課是化學平衡的第一課時，學生易出現(xiàn)的問題是化學平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學生要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學素養(yǎng)。

　　教學目標

　　知識與技能

　　了解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態(tài)的基本概念、會判斷化學平衡狀態(tài)；了解化學平衡常數(shù)

　　過程與方法

　　用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力

　　情感態(tài)度價值觀

　　培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)

　　教學重點、難點

　　化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。

　　化學平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結(jié)構(gòu)，深化對化學平衡的理解。

　　學情分析

　　必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經(jīng)有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發(fā)學生的思維。

　　教學方式

　　通過日常生活事例激發(fā)學生的興趣，建立模型，引導啟發(fā)學生分析、認識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。

　　教學過程

高一化學教案8

　　一、課標要求

　　高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展;幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力;初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能;使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。

　　二、教學目標

　　(一)知識與技能

　　⒈ 知道什么是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。

　�、� 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。

　　⒊ 知道什么是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。

　�、� 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

　　(二)過程與方法

　　在化學學習和實驗過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善于與他人合作。

　　(三)情感、態(tài)度與價值觀

　　在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發(fā)參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產(chǎn)、生活實踐的意識。

　　三、重點和難點

　　(一)教學重點：分液、萃取

　　(二)教學難點：萃取

　　四、設計思路

　　教材“萃取”這部分內(nèi)容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經(jīng)�；煜�二者的區(qū)別與聯(lián)系，也不會將它們應用于解決實際問題�，F(xiàn)改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最后學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯(lián)系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便于學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。

　　五、儀器、藥品

　　鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教學過程

　　教學進程

　　教師活動

　　學生活動

　　活動目標

　　及說明

　　問題引入

　　同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據(jù)所學知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學進行交流和比較。

　　傾聽、思考。

　　創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習興趣。

　　實驗探究

　　巡視，對學生交流進行適當?shù)狞c撥。

　　實驗、討論。

　　在實驗中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。

　　問題情境

　　通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離?他們之間有什么共同點，又存在什么樣的優(yōu)缺點?

　　個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

　　學會總結(jié)和分析。

　　過渡

　　的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。

　　傾聽、思考。

　　介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

　�、� 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反應液

　　錐形分液漏斗——分液

　　⑵ 分液操作

　�、� 檢查分液漏斗是否漏水;

　�、� 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

　　③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞;

　�、� 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

　　傾聽、觀察和思考。

　　介紹分液漏斗和分液操作。

　　實戰(zhàn)演練

　　巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。

　　練習使用分液漏斗分離油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　總結(jié)歸納

　　剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?

　　思考、交流，個別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

　　學會歸納。

　　知識介紹

　　介紹碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　傾聽。

　　了解新知。

　　實驗探究

　　下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實驗現(xiàn)象，從這個實驗你能有什么啟發(fā)?

　　實驗、觀察現(xiàn)象、相互交流。個別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。

　　培養(yǎng)學生觀察與思考的`能力。

　　探索新知

　　其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

　　傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。

　　學會歸納。

　　在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請從剛才的實驗進行思考。

　　思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學反應;③溶質(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

　　學會分析，由特殊到一般。

高一化學教案9

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的.離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　�。郯鍟�］第二節(jié)離子反應

　�。蹚土曁釂枺莼仡櫝踔形镔|(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　�。蹖W生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　�。蹚土曁釂枺轂槭裁从行┪镔|(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　�。蹖W生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒�后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　�。垡�出新課］

　�。郯鍟�］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫電解質(zhì)。如： ......等。

　�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　�。蹖W生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

　�。郯鍟�］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　�。壑v述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　　［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　�。郯鍟�］三、離子反應：

　�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

　�。郯鍟�］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　�。蹖W生總結(jié)］2．離子反應發(fā)生的條件：

　　［板書］

　�、偕�成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　③生成難溶性物質(zhì)，如

　　［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結(jié)］3．離子反應的特征：

　�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

　　4．離子反應類型：

　�、匐x子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　�、塾须x子參加的氧化還原反應

　　如：

　�。郯鍟�］四、離子反應方程式：

　�。蹖W生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。

　�。弁队埃�

　　［提問］實驗現(xiàn)象？

　�。蹖W生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。

　　實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？

　�。蹖W生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　�。蹖W生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為

　　實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為

　�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。

　�。垡�出］1．概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　�、陔x（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）

　�。弁队埃�

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　�。蹖W生回答］

高一化學教案10

　　一、教學目標

　　1、知識目標

　�。�1） 通過介紹各種碳單質(zhì)，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質(zhì)有較大的差別，導致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同。

　�。�2） 知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的`無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，初步體會它們性質(zhì)的差異。

　　2、能力目標

　�。�1） 通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，進一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，培養(yǎng)學生利用實驗科學探究的能力。

　　（2） 體會將自然界中的轉(zhuǎn)化與實驗室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來的科學思維方法。

　　3、情感目標

　　（1） 通過實驗探究激發(fā)學生探究化學的興趣，發(fā)揚合作學習的精神，養(yǎng)成嚴謹科學的學習習慣。

　　（2） 了解人們經(jīng)常利用科學知識實現(xiàn)碳元素的轉(zhuǎn)化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。

　　（3） 通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果，激發(fā)學生應用化學知識，維護生態(tài)平衡的熱情和責任。

　　二、教學重點、難點

　　重點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　難點：碳元素之間的轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

　　三、教學方法

　　實驗探究、自主歸納，多媒體教學

高一化學教案11

　　教學目標

　　1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡單的判斷。

　　2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　3、情感目標：

　�、偻ㄟ^學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。

　�、谕ㄟ^對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。

　�、凼箤W生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

　　重點 金屬活動性順序的理解和應用。

　　難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。

　　2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

　　學情分析

　　本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來，可輕松學習并應用知識。

　　教學方法 實驗探究、討論。

　　課前準備儀器藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　課時安排: 1課時

　　教學過程

　　【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?

　　【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律。 回憶相關反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O2 2MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關知識。

　　【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應

　　1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復習、鞏固相關知識，加深印象。

　　2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

　　【過渡】有些金屬的化學性質(zhì)活潑，有些金屬的化學性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

　　【設問】金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設計能力。

　　【探究活動1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

　　【提示】

　　按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

　　【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結(jié)論。

　　結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類。 為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎。

　　【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。 培養(yǎng)學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

　　【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的.科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設計能力。

　　【探究活動2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。 培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。

　　【設問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

　　【引導學生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金屬活動順序

　　【設問】

　　為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動順序的應用規(guī)律。加強學生記憶。 培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)知識的能力。

　　【設問】剛才做了有關金屬化學性質(zhì)的實驗探究，有的反應已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應有什么特點? 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應特點和規(guī)律。 理解、掌握置換反應的應特點和規(guī)律。

　　【課堂練習】

　　1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

　　2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?

　　3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習、鞏固。 聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

　　指導學生自主歸納總結(jié)本課題。 學生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結(jié)能力。

　　【布置作業(yè)】

　　1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。

　　2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一化學教案12

　　知識目標

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　能力目標

　　通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

　　情感目標

　　通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

　　教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

　　教學方法：啟發(fā)式

　　教學手段：多媒體輔助

　　教學過程：

　　引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提問：配制的第一步要做什么？

　　板書：1、計算

　　學生計算，教師加以訂正。

　　提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

　　板書：2、稱量

　　提問：天平使用時的注意事項

　　演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

　　設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

　　講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關部分。

　　板書：3、溶解

　　提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

　　演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

　　板書：4、轉(zhuǎn)移

　　講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

　　演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

　　板書：5、洗滌

　　演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

　　板書：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

　　提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

　　板書：7、搖勻

　　演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

　　提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

　　不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

　　講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

　　板書：8、裝瓶貼簽

　　演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

　　小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

　　微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　課堂練習：

　　1、用98%的濃硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標簽。

　　2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

　�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

　�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

　�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

　�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

　　（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

　�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作業(yè)：復習溶液的配制方法。

　　板書設計：

　　二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1、計算

　　2、稱量

　　3、溶解

　　4、轉(zhuǎn)移

　　5、洗滌

　　6、定容

　　7、搖勻

　　8、裝瓶貼簽

　　第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

　　第三課時

　　知識目標

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學生學會物質(zhì)的量濃度的有關計算。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。

　　教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關計算。

　　教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

　　教學方法：示范—實踐

　　教學過程：

　　復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。

　　板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關計算

　　1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關系

　　師生共同總結(jié)，得出關系圖。

　　投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板書：解題步驟（略）

　　練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

　　定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　表達式

　　特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

　　換算關系

　　微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的'換算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

　�。�1）已知溶液的質(zhì)量。

　�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　�。�3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

　　因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

　　討論：由學生分析、解題。

　　檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

　　參考答案：3、0mol/L。

　　小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

　　作業(yè)：教材P61—P62

　　板書設計：

　　三、物質(zhì)的量濃度的有關計算

　　1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關系

　　2、計算類型

　　（1）有關概念的計算

　　cB=

　　nB=m/M

　�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

高一化學教案13

　　[教學過程]

　　課前練習:

　　金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )

　　A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2

　　(請寫出有關反應的化學方程式)

　　[新課引入]

　　鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關性質(zhì).

　　[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)

　　由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應生成CO2呢？

　　[板書]：（1）與酸的反應

　　[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.

　　[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

　　[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

　　2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

　　[板書]（３）用途：

　　Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織

　　NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多

　　鞏固練習:

　　1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

　　2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )

　　A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體

　　[教學目的]

　�。�.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

　�。�.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.

　　[教學重點]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　[教學難點]

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

　　[教學方法]

　　對比法、實驗探索法.

　　[教學用具]

　　投影儀.實物演示實驗儀器

　　我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的.硫酸鋁的飽和溶液。

　　把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：

　　A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

　　大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

　　干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用

　　在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

　　清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

　　簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

高一化學教案14

　　教學目的：

　　1. 使學生了解化學在人類進步中的作用。

　　2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。

　　3. 激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

　　4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

　　教學過程：

　　[引言]在高中，化學仍是一門必修課�！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

　　化學經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術(shù)為基礎、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學階段

　　早期的化學只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

　　在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術(shù)跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

　　我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

　　化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展�；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。

　　材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術(shù)；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？

　　[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

　　[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？

　　[一分鐘演講]：請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用”

　　[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？

　　[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

　　在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。

　　目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

　　邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信

　　- 教學目的

　　1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

　　2.使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。

　　3.激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

　　4.通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。教學方法

　　演講法、討論法、電化教學法。

　　教學媒體

　　電視機、放像機、投影儀、實物。

　　教學過程

　　[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

　　[投影]運用納米技術(shù)拍出的照片

　　[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的�！爸袊�”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m

　　m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應該為此感到自豪。

　　[過渡]化學在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。

　　[播放錄像]化學發(fā)展史

　　(如無錄像片可閱讀課文)

　　[講解]化學經(jīng)歷了史前的實用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術(shù)為基礎、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學階段。

　　[投影板書]

　　實用技術(shù) 近代化學 現(xiàn)代化學

　　(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)

　　[講解]早期的化學只是一門實用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術(shù)在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

　　在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術(shù)跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。

　　我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

　　[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式

　　[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

　　化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展。化學與其他學科之間的.滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。

　　[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

　　[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

　　[投影板書]

　　[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?

　　[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術(shù);沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術(shù);沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?

　　[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?

　　[播放錄像]化學與社會的關系

　　[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進程中，化學有哪些作用。

　　[小結(jié)]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學仍然扮演著十分重要的角色。

　　化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學;保護人類居住的環(huán)境需要化學;提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

　　[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?

　　[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關系：

　　我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：

　　地球?qū)�會變得更干凈，這一設想一定會成功。

　　[一分鐘演講]請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用

　　[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢?

　　[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

　　在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結(jié)論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

　　在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

　　邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。

　　綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

　　此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

　　作業(yè)

　　1.制做一件材料標本。

　　2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

　　[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]

高一化學教案15

　　教學目的：

　　(一)認知性學習目標

　　了解化學發(fā)展簡史及化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。

　　(二)技能性學習目標

　　掌握學習化學的正確方法

　　(三)體驗性學習目標

　　明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學，激發(fā)學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

　　教學重點：

　　學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。

　　教學難點：

　　激發(fā)學生學習化學的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學習動機。

　　教學用具：

　　(一)實驗用品

　　(二)教學用品

　　教學方法：

　　講授法、討論法、演示法

　　教學過程：

　　【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆�買手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學天地，我的地盤我做主”。

　　【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”

　　【投影】運用納米技術(shù)拍出的照片。

　　【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。

　　通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。

　　下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。

　　【板書】一、化學的研究對象

　　【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么�；瘜W所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^化學的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。

　　下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。

　　【板書】二、化學發(fā)展史

　　【投影】狩獵圖和制陶圖

　　【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

　　【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

　　【講述】隨著工業(yè)大革命的`興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學說，使化學從實用技術(shù)成為一門科學，是近代化學發(fā)展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發(fā)現(xiàn)，通過總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。

　　【投影】

　　【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。

　　【板書】

　　【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系

　　【板書】三、化學與人類社會

　　【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關系。(學生提前準備)

　　【活動】學生依據(jù)是前準備的資料發(fā)言

　　【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?

　　【板書】四、化學學習

　　【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養(yǎng)學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現(xiàn)實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學習興趣。有積極的學習態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養(yǎng)學習興趣，我給大家三條建議：

　　1、正確對待學習的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學習的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習。

　　2、認真聽講。

　　3、做好作業(yè)。

　　4、系統(tǒng)復習。

　　相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!

　　附錄：

　　緒言：化學——人類進步的關鍵

　　一、化學的研究對象

　　二、化學發(fā)展史

　　三、化學與人類社會

　　四、化學學習

　　【總結(jié)】

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