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初三化學(xué)第六單元知識(shí)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo)，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？以下是小編幫大家整理的初三化學(xué)第六單元知識(shí)總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)第六單元知識(shí)總結(jié)
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!
4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）
初三化學(xué)第六單元知識(shí)總結(jié)
1.不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。
2.由于金剛石、石墨和C60的原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在著明顯差異。
3.金剛石的性質(zhì)和用途：
①純凈的金剛石是無色透明的、正八面體形狀的固體；
②金剛石經(jīng)仔細(xì)琢磨后對(duì)光有很強(qiáng)的散射作用，可以做裝飾品；
�、劢饎偸翘烊淮嬖诘淖钣参镔|(zhì)�？梢杂脕聿貌Ａ�、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，以及裝在鉆探機(jī)的鉆頭上，鉆鑿堅(jiān)硬的巖石。
4.石墨的性質(zhì)和用途：
�、偈苘�，在紙上劃過會(huì)留下深灰色的痕跡，可用于制鉛筆芯（鉛筆芯是用石墨粉和粘土混合制成的）；
�、谑娜埸c(diǎn)高達(dá)3000多攝氏度，可制作石墨坩堝用來熔煉金屬以及火箭的通風(fēng)管；
③石墨具有滑膩感，用于機(jī)械工業(yè)的潤(rùn)滑劑，因?yàn)樗娜埸c(diǎn)高，特別適合作高溫潤(rùn)滑劑；
�、苁哂袑�(dǎo)電性，可制作電極、電刷、石墨炸彈；
⑤、石墨具有很好的抗腐蝕性能，可用于制造排污管道。
5.碳元素形成的單質(zhì)除了金剛石和石墨，還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，木炭、活性炭、焦碳、炭黑這些物質(zhì)的主要成分也是碳的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨類似。
6.木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有吸附能力。利用木炭的這個(gè)性質(zhì)來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用來吸附有異味的物質(zhì)。
7.活性炭是由木炭經(jīng)高溫水蒸氣處理，除去其中的油污，并使木炭里的孔更加疏張，所以活性炭的吸附能力比木炭更強(qiáng)，具備吸附大量氣體分子的能力。
8.活性炭的用途：
�、僦铺枪I(yè)利用活性炭來脫色以制白糖；
�、诜蓝久婢呃锏臑V毒罐裝有活性炭吸附毒氣；
�、刍钚蕴课窖b修產(chǎn)生的有害氣體；
④冰箱中放入活性炭可除去異味；
�、莩鞘形鬯�、工業(yè)廢水和飲用水在深度凈化處理都要用到活性炭。
9.炭黑的用途：制造墨、碳素墨水、油墨、油漆、鞋油和顏料，輪胎和鞋底中加入炭黑可增加輪胎制品的耐磨性。焦炭的主要用途：冶煉金屬10.有關(guān)C60：
①C60的分子結(jié)構(gòu)和足球相似，很穩(wěn)定；
�、贑60中60表示一個(gè)C60分子中含有60個(gè)碳原子；
�、叟c金剛石、石墨構(gòu)成不同，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成，C60是由C60分子構(gòu)成的。
11.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。如果溫度升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
12.碳具有可燃性：當(dāng)碳燃燒充分時(shí)，生成二氧化碳，C + O2
CO2當(dāng)碳燃燒不充分時(shí)，生成一氧化碳，2C+ O2
2CO因?yàn)樘加锌扇夹�，可用作燃料。相同質(zhì)量的碳充分燃燒比不充分燃燒放出的熱量多，不充分燃燒不僅產(chǎn)生CO，危及健康，而且燃料不能充分利用。
13.碳與某些氧化物的反應(yīng)，如C+ 2CuO2Cu+ CO2↑，在這個(gè)反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。利用單質(zhì)碳的還原性可用于冶煉金屬，如3C+ 2Fe2O3
4Fe+ 3CO2↑。
14.碳的還原性還表現(xiàn)在可奪取某些非金屬氧化物中的氧，如在高溫條件下，碳還能使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳，CO2+C2CO。
15.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法：
�、俅_定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理,即在實(shí)驗(yàn)條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；
�、诖_定制取氣體時(shí)應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置；
③確定如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制取的氣體。
16.制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。確定發(fā)生裝置，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)（固體+固體、固體+液體、液體+液體）和反應(yīng)的條件（是否需要加熱、加催化劑）。確定收集裝置，要考慮氣體密度、溶解性及是否與水反應(yīng)。
17.如果氣體的密度比空氣大，可用向上排氣法收集；如果氣體的密度比空氣小，可用向下排氣法收集�？諝獾钠骄鄬�(duì)分子質(zhì)量為29。如果某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小于29，則密度比空氣的小。
18.如果氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)，可采用排水法收集。當(dāng)氣體的密度和空氣的密度相近且難溶于水時(shí)，一般采用排水法收集，如N2、CO的密度與空氣的密度相近且難溶于水，就不宜用排氣法收集，而采用排水法。
19.在實(shí)驗(yàn)室里，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)來制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O + CO2↑，用這種方法制二氧化碳優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)物易找且價(jià)廉，反應(yīng)速度適中易控制。
20.實(shí)驗(yàn)室制取CO2。不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，使制得的氣體不純；也不能用硫酸，因?yàn)榱蛩?H2SO4)與碳酸鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的硫酸鈣(CaSO4)微溶于水，會(huì)阻止硫酸與碳酸鈣進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)無法徹底進(jìn)行。
21.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)中，使用長(zhǎng)頸漏斗加注液體反應(yīng)物比較方便，但用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。不能用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。也可用注射器、分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，這樣通過控制滴加液體的速度來控制反應(yīng)速度，也可控制液體量的多少。
22.檢驗(yàn)二氧化碳的方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明生成的是二氧化碳；證明是否集滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，如果熄滅，證明已集滿。
23.二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
24.二氧化碳的密度比空氣大，可以像倒水一樣把二氧化碳從一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器。
25.在實(shí)驗(yàn)6—3中，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。說明：
①二氧化碳的密度比空氣大；
�、诙趸疾荒苋紵�，也不能支持燃燒。
26.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
�、俣趸疾荒苋紵�，也不能支持燃燒。
②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2OH
2CO3注：碳酸是一種極不穩(wěn)定的酸，常溫下就能分解，加熱分解得更快。H2CO3H
2O +CO2↑③能與澄清石灰水反應(yīng)，Ca(OH)2+CO2CaCO
3↓+H2O
27.為了使石灰漿【主要成分是Ca(OH)2】抹的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆，而在開始時(shí)，墻壁會(huì)變濕，原因是：生個(gè)炭火盆一是為了提高室內(nèi)溫度，二是為了產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳與石灰漿的主要成分氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了水，所以在開始時(shí)，墻壁會(huì)變濕。有關(guān)化學(xué)方程式為：①C+O2CO2；②Ca(OH)2+CO2CaCO
3↓+H2O
28.固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”，干冰升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作制冷劑，廣泛用于食品的保鮮和冷藏運(yùn)輸、醫(yī)療上血液制品的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)确矫�；干冰還可用于人工降雨；影視舞臺(tái)上經(jīng)常見到云霧繚繞，使人如入仙境的景象，產(chǎn)生這種景象可用的物質(zhì)是干冰。
29.二氧化碳在生產(chǎn)和生活中的用途有：
①二氧化碳是植物光合作用的重要原料；
�、诳捎糜跍缁�；
�、凼侵圃旎ぎa(chǎn)品的原料；
�、芸勺鳉怏w肥料。
30.二氧化碳可用于滅火，原因是二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，也不能支持燃燒。既利用了物理性質(zhì)，也利用了化學(xué)性質(zhì)。
31.二氧化碳本身沒有毒性，但二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會(huì)影響人體健康。
32.大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽(yáng)光透過，又能使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易向外散失，起到了對(duì)地球保溫的作用，這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng)。
33.能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外，還有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名為氟利昂）等。
34.正是有了溫室效應(yīng)，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的15℃。合理限度的溫室效應(yīng)對(duì)人類很重要，但溫室效應(yīng)增強(qiáng)已使人類的生存環(huán)境受到嚴(yán)重威脅，如全球氣候變暖會(huì)導(dǎo)致兩極冰川融化，導(dǎo)致海平面上升，淹沒部分沿海城市和島國(guó)；土地沙化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；引起暴雨、洪災(zāi)等災(zāi)害性和極端氣候發(fā)生頻率的強(qiáng)度增強(qiáng)；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。
35.導(dǎo)致了溫室效應(yīng)增強(qiáng)的原因有：一方面，隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的不斷提高，人類所消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中的二氧化碳越來越多；另一方面，能夠吸收二氧化碳的森林卻因?yàn)樘鞛?zāi)和人類的濫砍濫伐等各種因素而不斷上升，結(jié)果大氣中的二氧化碳的含量不斷上升，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)。
36.如何防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)？
①各國(guó)嚴(yán)格執(zhí)行有關(guān)限制二氧化碳排放的政府和國(guó)際規(guī)定。
�、诓扇〈胧┛刂贫趸嫉呐欧帕�，如減少使用化石能燃料，更多地使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵞茉�；促進(jìn)節(jié)能減排產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍亂伐森林；采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。
③傳播“低碳”理念，倡導(dǎo)“低碳”生活。
37.在日常生活中應(yīng)踐行如下“低碳”生活方式：雙面使用紙張、減少使用一次性木筷、購(gòu)物使用環(huán)保袋、以步代車、節(jié)約用電等。
38.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略�。ㄅc空氣密度非常接近）。
39.一氧化碳燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色，2CO + O22CO2，一氧化碳是許多氣體燃料如水煤氣的主要成分。
40.煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是一氧化碳在燃燒，煤爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：下部：C + O2
CO2；中部：CO2+C2CO；
上部：2CO + O2
2CO2
41.煤氣中毒的生理過程：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。當(dāng)一氧化碳在空氣中占到總體積的0．02％時(shí)，人在2 h～3h后就會(huì)出現(xiàn)中毒癥狀。
42.冬天用煤火取暖時(shí)，防止煤氣中毒的方法①裝煙囪；②注意室內(nèi)通風(fēng)。
43.如果發(fā)生煤氣中毒，處理方法：輕度的應(yīng)呼吸大量新鮮空氣，嚴(yán)重的要立即送醫(yī)院治療。
44.有人說在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒，這種說法對(duì)嗎？為什么？不對(duì)，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
45.煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體?如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦?因?yàn)橐谎趸紵o色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風(fēng)。此時(shí)千萬不能開燈檢查泄漏源和在室內(nèi)打電話報(bào)警，因?yàn)殚_燈和打電話時(shí)會(huì)產(chǎn)生電火花引爆煤氣。
46.根據(jù)一氧化碳的物理性質(zhì)，可以用排水集氣法收集，而不能用向下排氣法收集，因?yàn)橐谎趸济芏扰c空氣相近，無色，無法知道氣體是否集滿，而且一氧化碳有毒，長(zhǎng)時(shí)間收集會(huì)使實(shí)驗(yàn)者中毒。
47.一氧化碳有還原性，一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CuO由黑色變成紅色，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，CO+ CuOCu + CO2，因尾氣中含有一氧化碳，所以要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，處理方式有：
�、贌�；②用氣球收集；③在加熱的酒精燈處點(diǎn)燃，這種處理方式的優(yōu)點(diǎn)：一方面能避免CO對(duì)環(huán)境的污染，另一方面能充分利用能源。48.根據(jù)一氧化碳的還原性，可以用一氧化碳冶煉金屬。如Fe2O3＋3CO、2Fe＋3CO2。
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