初三化學第一單元知識點
初三的學生在學習化學時，要注意課后地復習和鞏固，你還記得第一單元的化學知識點嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學第一單元知識點，希望對大家有用!
初三化學第一單元知識點1
一、物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區(qū)別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。
化學性質：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：
相同點：
都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：
吸入氣體：氧氣多
呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
6、各種常見儀器：
試管、燒杯、酒精燈、漏斗、滴管、集氣瓶、水槽、鐵架臺
(1)固體藥品的取用：
�、俅娣牛簭V口瓶。
�、谌∮茫悍蹱钏幤贰幊谆蚣埐�(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用：
①存放：細口瓶。
�、谌∮茫浩咳狗�;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒：
①無‘0’刻度;
�、谡_讀數(shù)：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：
①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
�、诨鹧娣秩龑樱和庋�(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)對物質加熱用外焰
(5)給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
初三化學第一單元知識點2
1、空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他氣體及雜質(0.03%)
2、空氣中氧氣含量的測定：
(1)藥品：紅磷
(2)步驟：
①檢查氣密性;
�、诩瘹馄恐屑由倭克�;
③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再打開彈簧夾。
物質的分類
單質
物(按物質種類)
化合物質
混合物
純凈物
3、氧氣
(1)物理性質：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;
(2)化學性質：
①能使帶火星木條復燃;制取氧氣：制取方法：
�、谑占椒ǎ合蛏吓艢夥ǎ号潘ǎ�
③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
�、輾饷苄詸z查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
�、薷咤i酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣
步驟：查裝定點收離熄
根據(jù)實驗回答以下問題：
(a)、為什么試管口部略下傾?防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花?防止高錳酸鉀粉末進入導管
(c)、停止加熱時為什么先把導管移出水面?防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應：
特點：“多變一”字母表示：A+B→AB
分解反應：
特點：“一變多”字母表示：AB→A+B
氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。
初三化學第一單元知識點3
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)"三廢"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的.氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：
(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
初三化學第一單元知識點4
【重點難點解析】
一、怎樣計算結晶水合物的相對分子質量?
在計算結晶水合物的相對分子質量時，要注意化學式的“·”不是數(shù)學上的“乘號”，而是表示結晶水合物里含有一定量的結晶水，其結晶水合物的相對分子質量是無水物的相對分子質量與結晶水的相對分子質量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相對分子質量是Na2CO3的相對分子質量跟10H2O的相對分子質量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相對分子質量23×2+12+16×3+18×10＝286。
二、結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?
判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質的組成(或構成)是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O，即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。
三、將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是物理變化還是化學變化?這一變化是否可稱作風化?
將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化，該變化的化學方程式為：
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
這個變化是由一種物質(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(無水硫酸銅和水)的反應，所以屬于分解反應。
風化是指室溫和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風化。
四、碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性?
碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生Na+和CO32-，CO32-和水分子發(fā)生如下反應：
CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液中產(chǎn)生一定量的OH-離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的OH-，使溶液的堿性更強。
五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發(fā)生復分解反應?
物質間發(fā)生復分解反應必須滿足復分解反應發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應，分別生成新酸、新堿與新鹽。但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽。其中既無氣體也沒有沉淀，而反應又不生成水，不具備復分解反應發(fā)生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質發(fā)生復分解反應。同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復分解反應。
根據(jù)復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復分解反應。
【命題趨勢分析】
1.對常見鹽的考察除物理性質用途外，逐步趨向于信息給予題的研討。
2.對溶解性的考察趨向于物質的共存，離子的共存。
3.物質的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察。
4.物質的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性。
初三化學第一單元知識點5
1、金屬+酸=鹽+氫氣置換反應條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。
例如：鋅加稀硫酸，氫氣往上竄
2、金屬+鹽=新金屬+新鹽置換反應條件：金屬與鹽鹽可溶，一定范圍前換后。
例如：鐵語硫酸銅溶液的置換反應。
3、酸+金屬氧化物=鹽+水復分解反應條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。
例如：鹽酸除鐵銹4酸+堿=鹽+水復分解反應條件：酸堿反應必中和，成鹽生水反應先。
例如：硝酸和氫氧化銅5酸+鹽=新酸+新鹽復分解反應條件：酸鹽反應先看鹽。碳酸鹽遇酸就出氣，否則鹽溶生沉淀。
例如：硝酸和碳酸銀6堿+非金屬氧化物=鹽+水復分解反應條件：金氧與堿遇到酸，成鹽生水無條件。
例如：二氧化硫和硝酸鋇7堿+鹽=新堿+新鹽復分解反應條件：堿鹽反應鹽可溶，生成物中有沉淀。
例如：碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀和碳酸鋇8鹽+鹽=新鹽+新鹽，復分解反應條件：兩鹽反應鹽可溶，生成物中有沉淀。
例如：氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀（老頑固）和氯化鉀八大沉淀：1溶酸不生氣：氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鎂2溶酸生氣：碳酸鈣碳酸銀碳酸鋇3不溶酸不溶水（老頑固）：氯化銀硫酸鋇溶解性口訣：酸易溶堿難溶只有鉀吶鋇銨溶鉀吶銨鹽均可溶硝酸鹽入水無影蹤碳酸鹽只溶鉀吶銨硫酸鹽不溶硫酸鋇氯化物不溶氯化銀微溶物質有四種鈣組氫氧硫酸根碳酸鎂拉著硫酸銀
初三化學第一單元知識點6
1、空氣中氧氣含量的測定：
實驗現(xiàn)象：
�、偌t磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，
�、谕瑫r鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：
�、偌t磷不足，氧氣沒有全部消耗完
②裝置漏氣
�、蹧]有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
初三化學第一單元知識點7
堿的性質：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
(3)堿+酸=鹽+水
(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁。
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
初三化學第一單元知識點8
1、燃燒的條件：
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧氣(或空氣)
(3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：
(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物
(2)隔絕氧氣(或空氣)
(3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：
可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：
可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
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