初三化學-酸知識
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性 用途
�、俳饘俪P ②制造藥物
�、廴梭w中含有少量鹽酸，助消化
�、俳饘俪P
②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-
HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途
�、贇溲趸c固體作干燥劑
�、俟I(yè)：制漂白粉
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的.通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水
�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件） 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
�、蹚头纸夥磻臈l件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
定 義
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質(zhì)
�。�1）大多數(shù)可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
（1）少數(shù)可與水反應生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反應
溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用：
�。�1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
�。�2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子 （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）酸的PH<7
�。�3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽==鹽+水 酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （6）跟堿起中和反應 酸+堿—→鹽+水
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