初三化學(xué)常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納
酸:
1.與指示劑,紫色石蕊變紅
2.與金屬置換出H2
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水
4.與堿發(fā)生中和,生成鹽與水
5.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新酸
堿:
1.與指示劑,紫色石蕊變藍(lán),酚酞變紅.
2.與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水
3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿
4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水
1、酸的通性
(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。
(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。
例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。
(3)酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O
(4)酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(5)酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性(因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是H+)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。
�、冫}酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的.H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。
b、脫水劑：濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成(H：O=2：1)奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?/p>
C、強(qiáng)氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。
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