初三化學知識總結
初三化學復習重點知識點總結2
基本化學反應
�。ㄒ唬┵|量增加的；
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
�。ǘ┵|量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO310H2O失去結晶水
物質溶于水的吸熱放熱情況
NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶于水
放出熱量、使周圍溫度升高
硝酸銨(NH4NO3) 溶于水 （多數(shù)的分解反應）
吸熱，使周圍溫度下降
蔗糖、NaCl溶于水
不放熱
初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl2 、NaCl）
金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化
物質
所用試劑
檢驗的方法、步驟
現(xiàn)象
化學反應實例
酸（H+）
�、� 紫色石蕊試液
取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。
�、� 無色酚酞試液
取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。
無色酚酞試液不變色。
�、� pH試紙
蘸取少量酸滴在pH試紙上。
pH<7
堿
(OH－)
�、� 紫色石蕊試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。
�、� 無色酚酞試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。
無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。
�、� pH試紙
蘸取少量堿液滴在pH試紙上。
pH>7
鹽酸及可溶性氯化物
�。–l－）
AgNO3試劑和稀HNO3
�、� 取少量待測液于試管中
�、� 滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3
產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸及可溶性硫酸鹽
(SO42－)
BaCl2試劑和稀HNO3
⑴ 取少量待測液于試管中
�、� 滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸鹽
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
�、� 取少量待測固體或溶液于試管；
�、� 加入幾滴稀HCl或稀HNO3；
�、� 將生成的氣體通入澄清石灰水。
冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1. 有關化學式的計算：
基本公式：
�。�1）相對分子質量=（化學式中各原子的相對原子質量×化學式中該元素原子個數(shù)）之和
�。�2）化合物中某元素質量分數(shù)=
（3）元素質量=物質質量×該元素的質量分數(shù)
2. 有關溶液的計算
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
溶液質量=溶液體積×密度
溶質的質量分數(shù)
飽和溶液溶質的質量分數(shù)
稀釋公式：濃溶液質量×稀釋前濃度=稀溶液質量×稀釋后濃度
濃溶液質量×大濃度+稀溶液質量×小濃度=混合溶液×中濃度
2.解題：
計算題的類型有
a．有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算
b．根據(jù)化學方程式進行計算
c．由a和b兩種類型混合在一起計算
�。�1）溶液中溶質質量分數(shù)的計算
溶質質量分數(shù) =溶質的質量/溶液的質量 × 100%
�。�2）化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算
某元素質量分數(shù)=某元素的'原子質量和/化合物的質量 × 100%
�。�3）混合物中某化合物的質量分數(shù)計算
化合物的質量分數(shù)= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
�。�4）混合物中某元素質量分數(shù)的計算
某元素質量分數(shù)=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) × 該元素在化合物中的質量分數(shù)
�。�5）解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
�、僭O未知量
�、跁鴮懗稣_的化學方程式
�、蹖懗鲇嘘P物質的相對分子質量、已知量、未知量
�、芰谐霰壤�，求解
⑤答。
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