初三化學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)方法
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)一個(gè)重要的定律，是考試重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)。下面是小編為大家整理的初三化學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)方法的相關(guān)內(nèi)容，希望大家喜歡。
初中化學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)方法
1、理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：
2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
�。�1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。
3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)
質(zhì)量守恒定律：
1、是通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的，在化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循這條定律。
2、分析：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么還會(huì)相等？
以電解水的反應(yīng)為例：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變！化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子被破壞，分成原子。而原子沒(méi)有再分，只是從新組合形成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以物質(zhì)的質(zhì)量不可能發(fā)生變化。
因此在寫化學(xué)方程式時(shí)，一定要遵守這條定律：反應(yīng)前后元素的種類不加、不減反應(yīng)前有什么元素，反應(yīng)后仍然有，反應(yīng)前沒(méi)有的元素，反應(yīng)后不能寫進(jìn)去。反應(yīng)前后兩邊的原子個(gè)數(shù)要相等，不相等的要在化學(xué)式前面填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，這就是配平。千萬(wàn)不要改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字！
3、應(yīng)用質(zhì)量守恒計(jì)算的時(shí)候，注意是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。沒(méi)參加反應(yīng)的物質(zhì)不要算進(jìn)去。
初中化學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
通過(guò)研究體系體積的變化對(duì)探究質(zhì)量守恒定律的影響，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的`理解，從而養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
質(zhì)量守值定律的實(shí)驗(yàn)探究：
�。�1）實(shí)驗(yàn)裝置
�、贌o(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)可在敞口裝置中進(jìn)行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
�、谟袣鈶B(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如白磷燃燒，NaOH與CO2反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)等。
�、蹫榇_保實(shí)驗(yàn)成功，有時(shí)在裝置上系一個(gè)氣球來(lái)保證裝置的密閉。如白磷燃燒實(shí)驗(yàn)，但也要考慮氣球最終不能恢復(fù)原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會(huì)改變，裝置對(duì)天平托盤的壓力會(huì)改變，影響對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究。
�。�2）實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)論
| 方案一 | 方案二 | |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡 | 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡 |
| 反應(yīng)前總質(zhì)量 | m1 | m1 |
| 反應(yīng)后總質(zhì)量 | m2 | m2 |
| 反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系 | m1=m2 | m1=m2 |
| 分析 | 磷+氧氣#FormatImgID_0# 五氧化二磷 容器密閉，物質(zhì)沒(méi)有進(jìn)入或散失 | 鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵 反應(yīng)無(wú)氣體參加，無(wú)氣體生成，沒(méi)有物質(zhì)從燒杯中散失 |
| 結(jié)論 | 分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 | |
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