初三化學(xué)知識點整理
初三化學(xué)知識點整理1
初三期末考試馬上到來，為了初三考試可以更好地學(xué)習化學(xué)，下面介紹化學(xué)復(fù)習備考知識點。
1、定義：帶電荷的原子(或原子團)。
2、離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：
�、烹x子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);
�、齐x子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，1省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等
3、原子、陽離子、陰離子的判斷：
①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
�、陉庪x子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
�、坳栯x子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
4、有關(guān)離子的小結(jié)
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷;
�、齐x子所帶的電荷=該元素的化合價
5、與原子的區(qū)別與聯(lián)系
初三化學(xué)知識點整理2
第一單元：走進化學(xué)世界
第二單元：我們周圍的空氣
第三單元：自然界的水
第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第五單元：化學(xué)方程式
第六單元：碳和碳的氧化物
第七單元：燃料及其利用
第八單元：金屬和金屬材料
第九單元：溶液
第十單元：酸 堿 鹽
化學(xué)用語
1. 電離方程式：
2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
金屬活動性
1. 金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3. 金屬活動性順序的應(yīng)用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
酸、堿、鹽的溶解性
1. 常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2. 八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3. 四微溶物：
Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）
CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）
MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4.三個不存在的物質(zhì)：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)
有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）
1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；
2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的.水溶液顯堿性）
2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強）；ph=7溶液為中性；ph>7溶液為堿性（越大堿性越強）
離子的檢驗
Cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
1.（固體或溶液）---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
【注】
1.在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；
2. 在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
物質(zhì)的顏色
1. 固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2. 溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黃色溶液--- (鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。
酸、堿、鹽的特性
1. 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2. 濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3. 濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4. 氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5. 氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6. 硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7. 碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。
8. 氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。
酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)
1. 酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；
�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；
（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2. 堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色；
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
3. 鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬；
�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
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