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初三化學分子和原子知識點
在平平淡淡的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家收集的初三化學分子和原子知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
1.原子的概念和特征
概念：原子是化學變化中的最小粒子
特征：原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運動著的，原子間有間隔
原子盡管很小，用化學方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構(gòu)成的。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.核外電子的分層排布規(guī)律
第一層不超過2個，第二層不超過8個……最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小”。
5.分子的性質(zhì)：
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
6.分子與原子的比較
分子原子
區(qū)別在化學反應中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子
相似點(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
常見考法
本知識點是從微觀研究化學，也是化學學習的理論基礎。在中考中是常考的知識。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結(jié)合上述知識來考察。我們要牢固地把握上述知識，以備考試之需。
誤區(qū)提醒
分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對分子、原子的認識會走入誤區(qū)。
化學變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學變化的實質(zhì)�；瘜W反應的過程實質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分。
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