人教版化學初三的知識點
在平時的學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家收集的人教版化學初三的知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
人教版化學初三的知識點1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的`水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
人教版化學初三的知識點2
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
�、� 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。
�、� 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個原子。
�、� 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越��；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
�、倩戏磻� 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的`酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
�、俸暧^意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
�、哿康囊饬x
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
�、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
�、沤饎偸�、石墨：C
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
�、趬A：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
化學學科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟，過好三關
審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。
分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。
答題關：書寫要規(guī)范，術語要正確，回答要符合題目。
2、做題后總結
命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？
3、善于積累
要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學習效率。
化學的有效方法是哪些
1、認真聽課
認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。
3、認真復習
對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。
4、集中精力
課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。
化學復習的13個好習慣是什么
1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內容時要適當“留白”，以便補充內容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學好化學的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規(guī)范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。
8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質？還是為了除去雜質？還是為了檢驗物質的某個性質？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細節(jié)
這一建議是針對課內一些�？紝嶒灥摹ＴS多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節(jié)操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。
人教版化學初三的知識點3
第一單元走進化學世界
考點一：物質的變化
物理變化：，分子本身。
化學變化：，分子的與原子的。
區(qū)分化學變化和物理變化的依據是：。
1.常見的典型化學變化
(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的銹蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質;
(4)光合作用和動植物的呼吸等。
2.化學變化時的能量變化
化學變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱
考點二：物質的性質
物理性質：
例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等。
化學性質：
例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等。
考點三：實驗操作
1.藥品的取用
藥品的`取用原則：“三不”原則，最少量原則，環(huán)保原則
(1)固體藥品的取用
通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。
(2)液體藥品的取用
通常盛放在里。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體后，應蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應注意。
膠頭滴管吸取液體時，應。使用后應(滴瓶上的膠頭滴管)。
2.物質的加熱
酒精燈的使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時，應，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。
注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的;加熱時，用外焰加熱，先預熱試管;試管口應，不應朝著有人的方向;給試管里的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。
3.儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標準：
考點四：兩個實驗探究
1.對蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭火焰分，溫度。證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：;蠟燭燃燒后有生成，證明方法：。
2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究
驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。
驗證O2的方法：，且O2含量越高，
第二單元我們周圍的空氣
考點一：空氣的成分
1.空氣中各氣體的體積分數
各物質在空氣中所占的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質。
N2常溫下為無色無味氣體，于水，化學性質，可用作。
稀有氣體包括，直接由構成，化學性質，可做。
2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗(如圖課本27頁)
(1)實驗現象：①;②。
(2)化學方程式：。
(3)實驗結論：。
(4)注意事項：如實驗結果為進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實驗結果為進入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：①、。②、。
3.實驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;
不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。
考點二：氧氣的性質
1.氧氣的物理性質
氧氣在通常狀況下為，溶于水，密度空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍色。
2.氧氣的化學性質
氧氣的化學性質比較活潑，可與多種物質發(fā)生反應，�？嫉姆磻校�
人教版化學初三的知識點4
第五單元化學方程式
一、質量守恒定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：
�、儋|量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
�、诓粎⒓臃磻奈镔|質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
�、垡紤]空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后
(1)一定不變
宏觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律
2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號)
3、含義：以為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比個水分子
(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
�、鄹魑镔|間質量比(系數×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應
�、诜纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
�、壑脫Q反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
�、軓头纸夥磻簝煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應還原劑：奪取氧的物質(常見還原劑：H2、C、CO)
第六單元碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應)應用：冶金工業(yè)
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學性質：
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用：冶金工業(yè)
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元燃料及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的.性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式：CH4(簡單的有機物，相對分子質量小的有機物)
物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學性質：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)
化學性質：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進農業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1)放熱反應：如所有的燃燒
(2)吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
初三化學知識點理論性歸納
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成簡比;
c.交叉對調把已約成簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律：①每層多排2n2個電子(n表示層數)
②外層電子數不超過8個(外層為第一層不超過2個)
�、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于外層電子數
金屬元素原子的外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)
快速提高化學成績的五大秘訣
1、正確的學習方法
化學雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。
2、良好的學習習慣
不僅僅是化學，學習高三的其他課程也要有良好的學習習慣。在上課之前把老師要講的內容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預習;上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。
3、上課認真聽
高三化學成績不好的同學大多都是上課不仔細聽，下課自己也學不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學習時間都是課堂，而且學習要有老師講解才能學懂，如果上課效率不高的話那化學成績也就很難提高了。
4、錯題本
整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學習過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學習上的小毛病都得到了改正，學習效率就大大提高了。
不過高三學生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復習。
5、注重實驗
化學這門學科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學們在學習的時候，一定要注意化學實驗的學習。掌握實驗的原理、過程、結果、以及實驗所需器材的作用等。
學好化學的四個關鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯想到相關知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網
在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
如何提高化學學習效率?
1、要學會分析總結。
認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。
2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。
要注意處理難題和基礎題的關系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。
習題訓練應注意：①通過習題彌補知識空白點，完善知識結構;②通過典型習題探討解決問題的方法;③通過習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過習題形成嚴謹的思維習慣。
3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。
教材始終是高考命題的重要依據，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。
考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節(jié)基礎知識，縱橫聯系，前后比較，把握主干知識的內在聯系，完善知識網絡體系。
4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。
考生在復習和答題時，切忌隨意聯想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關的題目;切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對不同層次的學生，復習的側重點要有針對性。基礎知識比較薄弱的同學繼續(xù)強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
人教版化學初三的知識點5
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律1、概念:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
�。�1）六不變宏觀：元素種類、元素質量總和不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）兩變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）三個可能改變宏觀：物質的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變
微觀：分子個數（化學計量數）可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：
�、刨|的意義：表示反應物、生成物和反應條件
�、屏康囊饬x：a表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
b表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質量比為4：32：36
�、郾硎練浞肿印⒀醴肿优c水分子的個數比為2：1：2
點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應生成36份質量的水
�、蹚母魑镔|的微粒個數比（化學計量數之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎，尊重客觀事實
2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數法三最小公倍數法配平化學方程式的步驟
�、�、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
�、啤⒋_定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
�、�、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2
�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe22O3的系數；
2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為
11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
四、化學方程式的書寫的步驟
1、寫：寫出反應物、生成物的化學式2、配：配平方程式
3、注：注明反應條件和生成物的.狀態(tài)4、等：將橫線改為等號
五、化學反應類型
1、四種基本反應類型
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。二、步驟：①設未知數；
�、诟鶕}意寫出方程式；
�、鄹鶕瘜W方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答
注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻镔|間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一，未知數不能帶單位，只有實際已知質量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱
生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍色的火焰；
純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。
點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現象:：黃白色火焰，產生白煙，放熱
Fe2O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱
△
4、2Hg+O2====2HgO現象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末
5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2
點燃點燃2MgO現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產生白色固體
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通電點燃2H2↑+O2↑現象：電極上產生氣泡，一段時間后，
正極試管內與負極試管內產生的氣體體積比為1:8
11、2H2+O22H2O現象：淡藍色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O現象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠
△
13、2HgO====2Hg+O2↑現象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；
溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
人教版化學初三的知識點6
物理性質取決于物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩(wěn)定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特征：
單質+化合物====化合物+單質
金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等；
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2。你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的.是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064。43 ℃，沸點為3 080 ℃，
人教版化學初三的知識點7
第一章
1.導言：介紹一下化學這門學科
2.變化：①物理：只是形狀，狀態(tài)的改變
�、诨瘜W：生成新物質的變化，會伴隨發(fā)光發(fā)熱(完成習題P11，P27習題1，7)
�、佗诒举|區(qū)別：是否有新物質生成
①②聯系：化學變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學變化
3.性質：①物理：色，態(tài)，味，熔點，沸點，凝固點，導電性，密度，硬度等
②化學：發(fā)生化學變化時才變現出來的性質
4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點
(1)三不原則：①不用嘴嘗
②不用手拿
�、鄄挥帽亲勇�(招手入鼻法)
節(jié)約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL
(2)藥品的取用
a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取
c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標簽對準手掌心，防止腐蝕標簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落
(3)儀器使用
a.滴管：吸取或轉移少量液體
注意點：①轉移時滴管不能碰到容器壁或進去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積(用途)無0刻度
讀數：①視線與凹液面最低處相平
�、谌粞鲆暎瑒t讀數偏大，用時偏少
�、廴舾┮暎瑒t讀數偏小，用時偏多
c.酒精燈：用來加熱的儀器
三禁止：①禁止用嘴吹，應用燈帽蓋滅
�、诮惯^火
③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
火焰①外焰，溫度②內焰③焰心
酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精確到0.1g
�、谌舾稍餆o腐蝕性，墊濾紙稱量
�、廴粢后w或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量
e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜
d.試管破裂的原因：①未預熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標準：水既不聚成水滴也不成股留下
5.實驗P3
(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體
(2+水+二氧化碳
(3)現象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成
(4)保存：低溫密封
6.實驗P5
現象：鐵絲表面出現紅色物質，水倒吸
結論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)
�、谒崮艹P
�、凼雏}能加快鐵生銹
�、軌簭姕p小的方法：減少氣體，降溫
7.混合物與純凈物的定義
實驗P13
(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物
(2)按體積分數：①氧氣：21%
�、诘獨猓�78%
�、鄱趸迹�0.03%
�、芟∮袣怏w：0.94%
�、蓦s質氣體：0.03%
(3)空氣中O2體積分數的測定
原理：P+O22O5
現象：產生大量白煙，放出大量的熱
結論：①O2約占空氣的1/5(主)
②N2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水>1/5
�、诩t磷燃燒時忘夾止水夾V水>1/5
�、畚蠢鋮s至室溫就打開止水夾V水<1/5
�、苎b置漏氣V水<1/5
⑤紅磷量不足V水<1/5
8.實驗P20(完成P25，習題1)
(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解
俗名：銅綠
Cu2(OH)2CO2O+CO2
現象：綠色逐漸變?yōu)楹谏�，試管壁上出現小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體
(2)能與鹽酸反應
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
現象：液體由無色變成藍色，同時冒氣泡
9.實驗P23
鎂(Mg)：銀白色固體
能燃燒，燃燒時發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
Mg+O
第二章
一.氧氣(O2)
1.氧氣性質
1.1物理性質
(1)通常情況下，是無色無味的氣體
(2)密度略大于空氣
(3)不易溶于水
(41.2化學性質降溫降溫
(1)來源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)實驗P31
a.木炭+
現象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體
b.蠟燭++水
現象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光
c.鐵+
現象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積
�、谙露讼祷鸩瘢瑸榱艘艰F絲
�、奂瘹馄康追潘蜾伡毶�，防止產物炸裂瓶底
d.硫+
現象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的.熱，生成有刺激性氣味。
2.氧化反應：物質與氧氣的反應
類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象
②慢，無明顯現象
3.氧氣的制備
(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點低，先汽化)②O2
(2)實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35
a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色
b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2
c.裝置：固固加熱型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)優(yōu)點：純缺點：不干燥
�、谄靠谙蛏吓艢夥�(密度大于空氣)優(yōu)點：干燥缺點：不純
e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣
驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿
f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄
g.注意：
①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱
③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)
�、茉嚬苤械膶Ч芸谌藁ǎ乐垢咤i酸鉀小顆粒堵塞導管
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸仕幤返牟课患訜�;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱
�、抻门潘瘹鈺r，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿
⑧停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(3)實驗室制氧雙氧水法實驗P36
a.原料：雙氧水和二氧化錳
b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2
c.裝置類型：固液不加熱型
d.催化劑
人教版化學初三的知識點8
1.化學(Chemistry)
一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規(guī)律的自然科學�；瘜W是一門以實驗為基礎的科學。
2.物理變化：沒有生成新物質。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象�？諝獾某煞职大w積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
5.基礎化學實驗
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。
2)固體藥品的取用小顆�；蚍勰钣盟幊谆蚣埐�。
操作方法是：
一、先使試管傾斜。
二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。
三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一、先把容器橫放。
二、把藥品放入容器口。
三、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
�、偕倭恳后w用滴管。
②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的'液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。
�、蹨蚀_取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。
4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。
8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
人教版化學初三的知識點9
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后
�。�1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
�。�2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
�、票硎靖魑镔|間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的`比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
�、趶母魑镔|的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
�、蹚母魑镔|的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
�、拧⒋_定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
�、�、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
�、恰⒋_定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
人教版化學初三的知識點10
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：
A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔�。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；
四、物質的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
�、賱又参锖粑�
�、卺t(yī)療急救
�、劢饘偾懈�
�、軣掍�
⑤宇宙航行等
�、俪瑢嶒炣�
�、诨ぴ�
③作保護氣
�、苁称烦涞鞣栏瘎┑�
�、僮鞅Ｗo氣
②制多種用途的電光源
�、奂す饧夹g
④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。
特點：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無毒無害
②減少向環(huán)境排放廢物
�、墼现械脑尤勘幌{，實現零排放（在化合反應中體現）
④生產出環(huán)境友好產品。見教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）
點燃點燃
二氧化碳（CO2）
化學方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）
點燃化學方程式S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃
五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃
氧化鎂（MgO）
點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2
點燃點燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產生。
點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
�。ㄋ模┢渌镔|與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等�？偨Y：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的`條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）
�、冢悍纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）
�、郏貉趸磻何镔|與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3實驗室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
降溫加壓空氣
液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）
蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來
裝入天藍色鋼瓶中
�。�2）注意：該過程是物理變化
二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
�、�、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
�、�、裝藥品時，先裝固體后裝液體
�、�、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩趸i）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
�、诩訜岣咤i酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。
�、跈z查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
�、芄潭ㄑb置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。
�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
�、奘占瘹怏w：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。
�、呦葘Ч芤瞥鏊�
�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
�、倥潘ǎú灰兹苡谒�
�、谙蛏吓趴辗ǎ芏缺瓤諝獯螅�
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
三、催化劑：
1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和
質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。
2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：
①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。
②催化劑不是反應物、又不是生成物。
�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。
④某一反應的催化劑可能不只一種。
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：
1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。
2、特點：一變多。
人教版化學初三的知識點11
1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的.氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種
18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
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