初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精品[15篇]

　　總結(jié)是對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，為此要我們寫一份總結(jié)。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　【知識(shí)梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

　　2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。

　　3.各種肥料的作用

　　化肥種類

　　主要作用

　　常見(jiàn)化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　鉀肥

　　4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的.化肥。舉例：

　　6、.檢驗(yàn)?zāi)郴�肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换�合物中是否含有銨根離子。

　　二、農(nóng)藥

　　1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)_____________、______________�；瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

　　2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______ ________。

　　能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。

　　【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

　　本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。

　　1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

　　2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

　　3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

　　【疑難突破】

　　1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

　　2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：

　　基本計(jì)算

　　尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

　　(1)、相對(duì)原子質(zhì)量

　　(2)各元素的質(zhì)量比

　　(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）三個(gè)可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價(jià)可能變

　　微觀：分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

　�、刨|(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵量的意義：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

　　點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

　　課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的.步驟

　　⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　　⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2

　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　　⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

　　11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號(hào)

　　五、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；

　　②根據(jù)題意寫出方程式；

　�、鄹鶕�(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

　　注意：

　　①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；

　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

　　點(diǎn)燃3、4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，

　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時(shí)試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

　　4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w

　　①動(dòng)植物呼吸

　�、卺t(yī)療急救

　�、劢饘偾懈�

　　④煉鋼

　　⑤宇宙航行等

　�、俪瑢�(dǎo)實(shí)驗(yàn)車

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo(hù)氣

　　④食品充氮作防腐劑等

　　①作保護(hù)氣

　　②制多種用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

　　④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　�。ㄈ�）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　�。ㄋ模┢渌�物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等�？偨Y(jié)：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的.氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×�。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

　�、伲夯�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱“多合一”）

　�、冢悍纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）

　�、郏貉趸�反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

　　課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）

　�。�1）具體過(guò)程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

　　裝入天藍(lán)色鋼瓶中

　�。�2）注意：該過(guò)程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實(shí)驗(yàn)原理：

　　表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項(xiàng)：

　�、�、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

　　②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

　�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。

　�、�、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

　�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩�氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　�、诩訜岣咤i酸鉀：

　　表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　�、跈z查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

　�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　�、奘占瘹怏w：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。

　�、呦葘�導(dǎo)管移出水面

　�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯(cuò)事項(xiàng)：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　　①排水法（不易溶于水）

　�、谙蛏吓趴辗ǎ�密度比空氣大）

　　G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

　　檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：

　�、俅呋瘎┎荒芨淖兩�成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。

　　②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物。

　�、鄞呋瘎﹥H針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。

　　④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、特點(diǎn)：一變多。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

　　1、物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微粒構(gòu)成的

　　許多實(shí)驗(yàn)表明，物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的，如水是由水的微粒構(gòu)成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構(gòu)成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構(gòu)成的。

　　2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，這與構(gòu)成它們的微粒有關(guān)

　　氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同，這是由于構(gòu)成它們的微粒不同，而構(gòu)成它們的微粒就體現(xiàn)了它們的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、微粒的特點(diǎn)

　　1、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

　　無(wú)論氣體、液體、固體都是由微粒構(gòu)成的，而這些微粒都是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)我們走近花圃，會(huì)聞到花香，打開(kāi)酒精瓶，會(huì)聞到酒精的氣味，這些都說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動(dòng)的。

　　2、微粒之間有空隙

　　無(wú)論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象，就是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小的緣故。

　　三、分子

　　1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的.。

　　2、分子的基本性質(zhì)

　　（1）分子的質(zhì)量很小 （2）分子的體積很小 （3）分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的

　�。�4）分子間有空隙 （5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

　　3、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身未變，如水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是分子之間的間隔變大，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。

　　四、原子

　　1、在化學(xué)變化中，分子可分成原子，說(shuō)明分子是由原子結(jié)合而成的，而原子不能再分。

　　2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構(gòu)成的。

　　3、原子的基本性質(zhì)

　�。�1）原子的質(zhì)量很小， （2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運(yùn)動(dòng)的， （4）原子間有空隙。

　　4、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子，但原子不可再分；

　　聯(lián)系：分子是由原子結(jié)合而成的，原子可以結(jié)合成分子。

　　5、原子的構(gòu)成

　　原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷。

　　注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

　�。�2）構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，而沒(méi)有中子。

　　（3）在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　6、相對(duì)原子質(zhì)量

　　以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比值就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　表達(dá)式

　　注意：（1）碳原子有多種，它們的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)不同，有的有6個(gè)，有的是7個(gè)，有的是8個(gè)，這里“一種碳原子”指的是該原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，即碳-12原子。

　�。�2）相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其國(guó)際單位制為1，一般不寫出來(lái)。

　�。�3）電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量

　　相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

　　五、離子

　　1、定義：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱為離子，且?guī)д�電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。

　　2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸，也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。

　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去，因?yàn)? 3.CO2中混有少量CO不可以用點(diǎn)燃法除去，因?yàn)?

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復(fù)合材料;

　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機(jī)物，但不一定是有機(jī)合成材料，因?yàn)樗鼈冇刑烊坏摹?/p>

　　6.有鐵參加的置換反應(yīng)，一定生成二價(jià)的亞鐵。

　　7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性)，只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。

　　8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算，前提一定是飽和溶液。

　　9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用：一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;

　　二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;

　　三是某一元素或原子團(tuán)質(zhì)量反應(yīng)前后不變;

　　四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價(jià);

　　Fe3O4呢?

　　11.化學(xué)變化中對(duì)生成物真假的判斷方法：(1)反應(yīng)前后元素種類不變，(2)每種原子數(shù)目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問(wèn)題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無(wú)損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

　　13.鋅和鐵同時(shí)投入硫酸銅溶液中，誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)呢?

　　14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))

　　15.淀粉不能檢驗(yàn)加碘鹽，因?yàn)榧拥恹}中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質(zhì)碘(I2)。

　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機(jī)玻璃、玻璃鋼分別屬于無(wú)機(jī)材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，則它們有以下的可能性：

　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

　　18.某物質(zhì)經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，只含有一種元素，該物質(zhì)可能是一種單質(zhì)，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)

　　19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在稱量時(shí)，如天平指針不指向中間，接下來(lái)的做法只能是添加或減少藥品，不能再動(dòng)游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對(duì)濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過(guò)量。

　　21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少，但不能說(shuō)溶質(zhì)被分成更小的微粒。

　　23.可以導(dǎo)電的溶液常見(jiàn)的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學(xué)變化。其它：無(wú)論是過(guò)濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過(guò)干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機(jī)物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成，不可以說(shuō)是由10個(gè)碳原子14個(gè)氫原子2個(gè)氮原子構(gòu)成。

　　29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克，反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克，則(m-n)克是誰(shuí)的質(zhì)量?

　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計(jì)算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點(diǎn)燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲(chǔ)存在廣口瓶中。

　　提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么

　　一、初中生上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

　　1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

　　化學(xué)知識(shí)記憶方法速看

　　1.重復(fù)是記憶的基本方法

　　對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的`基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)

　　1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。

　　化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

　　化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。

　　4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　�、刨|(zhì)量、體積都很小；

　　⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；

　�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

　　⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：

　�、佟痢练肿佑伞痢猎�子和××原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　�、谝粋�(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。

　　例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓�與化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構(gòu)成的`物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

　　⑶單質(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類。

　　12、蛋白質(zhì)：

　�、僮饔茫捍龠M(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。

　�、诖嬖冢喝忸悺Ⅳ~類、乳類、蛋類、豆類等；

　�、跜O中毒機(jī)理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

　　13、糖類：

　�、儆蒀、H、O三種元素組成；

　�、谥饕�存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；

　　③作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。

　　15、維生素：

　�、僮饔茫赫{(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

　�、诖嬖冢核�果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。

　�、廴狈�會(huì)引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機(jī)鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅(jiān)硬；缺鈣會(huì)得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。

　　20、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：

　　①減少使用；

　　②重復(fù)使用；

　　③開(kāi)發(fā)新型塑料；

　　④回收利用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　第一章開(kāi)啟化學(xué)之門

　　第一節(jié)化學(xué)是一門新的科學(xué)

一、化學(xué)發(fā)展大事記

　　二、化學(xué)變化的基本特征

　　1.概念：有新物質(zhì)生成。

　　2.本質(zhì)：生成了其他物質(zhì)。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)

　　1.火箭發(fā)射：燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

　　2.磁懸浮列車：利用磁場(chǎng)實(shí)現(xiàn)飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。

　　4.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能�?/p>

　　5.環(huán)境保護(hù)：消除污染和開(kāi)發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門捷列夫?qū)�化學(xué)的貢獻(xiàn)

　　1.原子論：英國(guó)科學(xué)家道爾頓在19世紀(jì)初，提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為：物質(zhì)是由極微小的微粒構(gòu)成的，這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的，同類同種原子的質(zhì)量相等，而不同種類的原子質(zhì)量不同。

　2.元素周期律和元素周期表：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學(xué)的研究對(duì)象和方法

　　1.研究對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、變化規(guī)律。

　　2.研究方法：觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、系統(tǒng)法等。

　　第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　1.藥品的取用和保存

　�。�1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　�、俜勰┯盟幊祝ㄒ恍倍�送三豎）

　　②塊狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　�。�2）液體藥品的取用

　　①少量：用膠頭滴管取用

　　②多量：用傾倒法

　　注意：

　�、賰A倒時(shí)，瓶口要緊挨著試管口

　�、诘雇旰螅�要立即蓋緊瓶蓋，放回原處

　　③特殊藥品，要記住其化學(xué)名稱，取用時(shí)不能接觸或品嘗

　　2.物質(zhì)的加熱

　�。�1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　�。�2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時(shí)，試管底部接觸酒精燈外焰。

　�。�3）給試管內(nèi)藥品加熱的方法

　　①均勻受熱

　�、谠嚬芸诓粚�(duì)著自己或別人

　　③試管內(nèi)液體體積不超過(guò)其容積的1/3

　�、茉嚬芘c水平面約成45°角

　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的.名稱和用途

　�。�1）藥匙：取粉末狀藥品

　　（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　�。�3）量筒：量取液體體積

　　（4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　�。�5）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�。�6）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　　（7）燒瓶：常用作試管的換代器

　�。�8）蒸發(fā)皿：蒸發(fā)或濃縮液體

　　（9）膠頭滴管：吸取液體

　�。�10）酒精燈：給物質(zhì)加熱

　　2.常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)

　　（1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　�。�2）量筒：量取液體體積

　　①不能加熱

　�、诓荒茏鞣磻�(yīng)容器

　　③讀數(shù)時(shí)，視線要與液體凹液面的最低處保持水平

　　（3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　　①不能加熱

　�、谠谄靠谔幉灰�放置水槽

　　（4）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　　①向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶口部

　�、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，試管口部斜向上

　　（5）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　�、偌訜釙r(shí)，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　�、诩訜釙r(shí)，燒杯外壁

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

　　S+O2====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃

　　4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

　　里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反

　　應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

　　擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)

　　初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

　　編者語(yǔ)：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛�素�?lái)分類，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見(jiàn)諒。

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的`熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　分割線

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　分割線

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割線

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割又見(jiàn)分割

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

　　里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　�、侔咨�沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�、谒嵝匝趸�物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　�、俪�水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的'原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　　①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

　　通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮�：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　�、瘛⑺嵯扔盟疀_洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

　　三、解計(jì)算題：

　　計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

　　②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

　�。ㄒ唬�、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　�。ǘ�）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　溶液質(zhì)量

　　化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

　�。ㄈ�）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　元素質(zhì)量

　　化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

　�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　混合物質(zhì)量

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。ㄎ澹�、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量

　　②書寫出正確的化學(xué)方程式

　�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　氧氣的制取

　　1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　�。�2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）

　�。�3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上

　　（4）給試管均勻加熱

　　（5）將導(dǎo)管口伸入水槽，開(kāi)始收集氧氣

　　（6）當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡放出時(shí)，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出

　　（7）將收集滿氧氣的.集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

　�。�8）將酒精燈熄滅

　　（9）結(jié)束實(shí)驗(yàn)，整理器材

　　2.分解過(guò)氧化氫制取氧氣的步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性

　�。�2）將二氧化錳加入到盛有過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中

　　（3）給錐形瓶均勻加熱

　�。�4）觀察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開(kāi)彈簧夾，收集氧氣

　　（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

　�。�6）將酒精燈熄滅

　　（7）結(jié)束實(shí)驗(yàn)，整理器材

　　3.兩種方法比較

　　（1）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復(fù)雜，而過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)不需加熱，操作簡(jiǎn)單，安全，便于操作和實(shí)驗(yàn)完畢后的清洗。

　�。�2）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會(huì)使儀器受熱，比較安全。

　　（3）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時(shí)容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。

　�。�4）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會(huì)使儀器受熱，比較安全，因此實(shí)際生產(chǎn)中更常用過(guò)氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最：

　�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

　　的具有金屬特性的物質(zhì)。

　�。阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金

　　鐵的合金

　　銅合金

　　焊錫

　　鈦和鈦合

　　金

　　形狀記憶金

　　屬

　　生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

　　含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金 銅錫

　　合金

　　鉛錫

　　合金

　　鈦鎳合金

　　備注

　　不銹鋼：含鉻、鎳的

　　鋼 具有抗腐蝕性能

　　紫銅為純銅

　　熔點(diǎn)低

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

　�。�1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

　�。�2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　　（3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

　　鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：

　�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃�它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

　�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　　（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的'一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分

　　是Fe2O3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　一、水的凈化：沉淀法與過(guò)濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）

　　2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（生活中：煮沸，實(shí)驗(yàn)室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結(jié)論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式

　　單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號(hào)表示它的化學(xué)式、由分子構(gòu)成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮?dú)狻�氫氣、臭氧的化學(xué)式

　　3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價(jià)口訣

　　一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)都為零，莫忘單質(zhì)都為零。

　　其中負(fù)的化合價(jià)：氯（負(fù)一）、氧（負(fù)二）、氮（負(fù)三）、硫（負(fù)二），其他都是正的

　　②五個(gè)基團(tuán)的名稱及符號(hào)（2）化合物化學(xué)式的書寫

　　根據(jù)化合價(jià)可以寫出化學(xué)式，通常正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明；化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，同時(shí)，根據(jù)化學(xué)式可以求出化合價(jià)（依據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）。（3）化學(xué)式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（P118-119）Mr相對(duì)分子質(zhì)量Ar相對(duì)原子質(zhì)量

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　1．相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)

　　在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì)配平。九、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：步驟：

　　1.設(shè)計(jì)算所需的未知物

　　2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量

　　注意:計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實(shí)際參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:

　�、偌儍粑锏馁|(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　　②守恒法:反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應(yīng)的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

　　計(jì)算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一附（化學(xué)式的書寫練習(xí)）

　　一、請(qǐng)寫出下列元素常見(jiàn)的化合價(jià)：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素化合價(jià)為_(kāi)______單質(zhì)：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮?dú)鈅______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　三、結(jié)合化合價(jià)的知識(shí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：化合物中各元素的____________的代數(shù)和為_(kāi)_______（一）氧化物(氧元素常顯_____價(jià)）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過(guò)氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià))

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價(jià)）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價(jià)）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價(jià)）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見(jiàn)的化學(xué)式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　8

　　5.硫酸鐵九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁有水霧（水滴）生成3、檢驗(yàn)氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　�。�3）聽(tīng)到輕微的“噗”聲，說(shuō)明氫氣已純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后才能再收集檢驗(yàn)，否則易發(fā)生危險(xiǎn)。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機(jī)上的鉆頭、裝飾品等石墨：導(dǎo)電性良好，導(dǎo)熱性良好，用于電極、高溫潤(rùn)滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強(qiáng)）

　　炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應(yīng)火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點(diǎn)燃用途燃料點(diǎn)燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別：

　　都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝，并需研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應(yīng)藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置如圖：

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸。收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的'驗(yàn)證:

　　①檢驗(yàn)方法：將生成的無(wú)色、無(wú)味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　　②驗(yàn)滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)生活和環(huán)境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動(dòng)植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應(yīng)

　　(3)控制溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的使用；開(kāi)發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當(dāng)今社會(huì)的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開(kāi)發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能、地?zé)崮�、水能、氫能源等�?/p>

　　第六章

　　金屬

　　一.金屬的物理性質(zhì)

　　金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）二.合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點(diǎn)降低。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)

　　（1）、大多數(shù)的金屬能與氧氣反應(yīng)。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2、金屬活動(dòng)順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　(2)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液�?/p>

　　換出來(lái)。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)

　　在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動(dòng)性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　常見(jiàn)幾種金屬與酸反應(yīng)方程式：（現(xiàn)象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應(yīng)

　　由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做換反應(yīng)。5、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

　　在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液里換出來(lái)。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學(xué)會(huì)書寫金屬與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象，金屬與鹽溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象等。

　　注意：換反應(yīng)中鐵的化合物化合價(jià)都是+2價(jià)

　　四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理

　�。�1）實(shí)驗(yàn)步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO（2）實(shí)驗(yàn)原理：

　　（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意事項(xiàng):

　　先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁�；瘜W(xué)方程式：

　　2、還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應(yīng)用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　11

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　①焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　�。ㄟ@個(gè)方程式不要求）

　　（2）產(chǎn)物：生鐵

　�。�3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應(yīng)：生鐵和鋼的區(qū)別

　　4、氧化銅的還原

　　類別生鐵鋼含碳量/%多少機(jī)械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點(diǎn)燃2CO）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現(xiàn)小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　　（2）先通氫氣，趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　�。�4）實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進(jìn)入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護(hù)

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會(huì)加�。┊a(chǎn)物：氧化鐵（疏松，會(huì)加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護(hù)措施

　　（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　　（2）用保護(hù)層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　�、偻坑停虎趪娖�；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護(hù)

　　從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面：（1）合理開(kāi)采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　從保護(hù)金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計(jì)算

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量

　　純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t。【前六章化學(xué)方程式綜合】

　　一、化合反應(yīng)3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應(yīng)2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗(yàn)二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　金屬與酸反應(yīng)例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�火點(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點(diǎn)：

　　1.常識(shí)：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　　②空氣污染的來(lái)源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車的尾氣(主要是一氧化碳)

　　③空氣污染的防治：改變?nèi)紵�方式，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的`工業(yè)制法

　　①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　　②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

　�、劭諝獾某煞郑喊大w積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)狻⒍栊詺怏w)

　�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

　�、菅鯕獾闹饕�用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　�、扪鯕獾墓�業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　①反應(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　�、诜磻�(yīng)條件：加熱

　　③反應(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④發(fā)生裝置：鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

　�、菔占�方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

　　b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;

　　c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體;

　　f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

　�、咦⒁馐马�(xiàng)：

　　a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

　　b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

　　4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動(dòng)探究

　　1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

　　問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的'化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應(yīng)的原理：

　　(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

　　7、驗(yàn)滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

　　8、注意事項(xiàng)：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

　　(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負(fù)氫

　　實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式

　　電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃�一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

　　a：路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子 分子 備注

　　概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質(zhì)相同;

　　不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

　　不同種分子性質(zhì)不同;

　　相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍�子也可以直接�?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。

　　無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

　　1、物質(zhì)由元素組成

　　2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力�？梢晕�附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質(zhì)的分類方法

　　1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護(hù)水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

　　(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

　　一、原子的構(gòu)成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

　　注意：

　　1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。

　　2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

　　使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　聯(lián)系 元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號(hào)的書寫：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

　　5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質(zhì);

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構(gòu)成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

　　一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　六、化合價(jià)

　　1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

　　2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

　　3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

　　4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

　　3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

　　4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

　　5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

　　八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構(gòu)成)

　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 煉鋼

　　3.炭黑 顏料

　　二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下

　　收集方法 向上排空氣法

　　5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用

　　一、 燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))

　　二、 滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染

　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

　　這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料

　　一、 金屬活動(dòng)順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設(shè)備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

　　酸及其性質(zhì)

　　酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

　　(1)跟指示劑反應(yīng)

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些鹽反應(yīng)

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟堿起中和反應(yīng)

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸堿中和反應(yīng)

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強(qiáng)，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測(cè)溶液中，這樣會(huì)污染我們的`溶液。

　�、跐�(rùn)濕的pH試紙測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕。

　�、踦H測(cè)得的數(shù)字是正數(shù)。

　�、芡ǔＧ闆r下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

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