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初三化學(xué)酸堿鹽的知識點總結(jié) 推薦度：
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初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽

　　初三下學(xué)期后，開學(xué)后化學(xué)學(xué)習(xí)酸堿鹽通常是孩子們最頭疼的部分，因為這部分涉及的概念多、物質(zhì)分類多、反應(yīng)規(guī)律多、需要記憶的多、實際應(yīng)用的多、題型變化多，因此要掌握這部分知識存在一定的困難。而酸堿鹽又是中考化學(xué)考查的重點和難點，每年中考分值在20分左右。怎樣才能學(xué)好這一部分呢？以下是小編幫大家整理的初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽，希望對大家有所幫助。

初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 1

　　酸堿鹽的學(xué)習(xí)能否順利進行，要看基礎(chǔ)知識是否扎實�；A(chǔ)知識是學(xué)好一切的根本，而基礎(chǔ)知識源于課本，近幾年課本上的內(nèi)容考的越來越多。例如：俗名、用途、性質(zhì)等等。酸堿鹽主要講了鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途；氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。只要把基礎(chǔ)知識記牢了，做題就會靈活運用。例如：

　�。�20xx中考7）碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（）

　　A．小蘇打B．熟石灰C．生石灰D．純堿

　　分析：這道題就是直接考記憶的內(nèi)容，考查俗名，要求知道幾種重要物質(zhì)的俗稱，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；氧化鈣俗稱生石灰；碳酸氫鈉俗稱小蘇打；因此選D。

　　（20xx中考14）下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是（）

　　A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉

　　分析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此質(zhì)量減小，選C。這就要求基礎(chǔ)知識一定得記牢。

　　總結(jié)規(guī)律，加強理解記憶

　　酸堿鹽這一部分可以說是對整個初中化學(xué)知識的運用與綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過對酸堿鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)化學(xué)的規(guī)律，即通過對具體一個事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)。同學(xué)們覺得酸堿鹽難度很大，原因就是因為內(nèi)容多，化學(xué)方程式多，性質(zhì)多，不知道哪些物質(zhì)能反應(yīng)，怎么反應(yīng)，覺得一團亂麻，無從下手，容易記混。因此，最好的辦法就是總結(jié)規(guī)律，歸類記憶。例如，寫物質(zhì)之間的反應(yīng)方程式，先判斷反應(yīng)物的類別，根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)看能否反應(yīng)，發(fā)生什么反應(yīng)類型，根據(jù)化合價寫出生成物化學(xué)式，就可以了。酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)牽涉的反應(yīng)類型主要是置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷依據(jù)是金屬活動性順序表，復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶解性表。這就要求熟練記憶幾個知識點：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見元素的.化合價、金屬活動性順序表、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、溶解性表。而關(guān)于有些知識點的記憶還可以編成順口溜去記。下面對酸堿鹽部分知識點總結(jié)如下：

　　置換反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)金屬活動性順序表，復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及溶解性表。

　　關(guān)于溶解性表我總結(jié)了記憶的方法，供大家參考：易溶鹽鉀、鈉、硝酸、銨，鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛，其他大多都不溶。

　　金屬活動性順序表：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、（H）、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

　　歸納題型，提高做題能力

　　在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗費時間長卻收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，和酸堿鹽知識相關(guān)的題型大致有以下幾種：可以說判斷反應(yīng)型、物質(zhì)制備型、物質(zhì)推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型，這些是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。掌握了基礎(chǔ)知識，以不變應(yīng)萬變，就可以對付各種題型，提高應(yīng)試能力。在題型歸類的基礎(chǔ)上，我們還要借助有關(guān)練習(xí)，學(xué)會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問題的“金鑰匙”。因為化學(xué)的東西比較多，很多都是以記憶為主，所以需要勤記多練，并能夠不斷的把學(xué)習(xí)的知識聯(lián)系起來，這樣才能以點帶面，整體把握知識結(jié)構(gòu)。

　　總之，酸堿鹽部分的重點和難點是整個初中化學(xué)中耗費時間和精力最多的，只有用正確的方法和進行必要的學(xué)習(xí)才能在即將到來的考試中做到成績穩(wěn)中有升，才能在學(xué)習(xí)的道路上走得更輕松、更快樂！

　　今天的內(nèi)容就介紹到這里了。

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 2

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

　　3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl—=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42—的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

　　化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）

　　酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

　　使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

　　6、x—和Cl—具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出Hx的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

　　i、與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇Hx變紅色，無色酚酞不變色。

　　ii、與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii、與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　iv、與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

　　v、與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

　　PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的`pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH—離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　�。�1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　（2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反應(yīng)

　　（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質(zhì)

　�、俑承┙饘俜磻�(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　　②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

　�、埯}與堿反應(yīng)（與前面相同）

　�、茺}與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　�、谛再|(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

　　酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

　　11、物質(zhì)的檢驗

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH—）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl—：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42—：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區(qū)別Cl—和SO42—：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32—：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

　　氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO（NH2）2

　　工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 3

　　一、金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性依次減弱

　　二、金屬材料

　　1、純金屬銅鐵鋁鈦

　　2、合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3、常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　　金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

　　金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金屬資源的`利用

　　1、鐵的冶煉：

　　(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設(shè)備：高爐

　　2、金屬的腐蝕和防護：

　　(1)鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　(2)防止鐵生銹地方法：

　　a、干燥

　　b、加一層保護膜

　　c、改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　3、金屬資源保護措施：

　　(1)防止金屬腐蝕;

　　(2)金屬的回收利用;

　　(3)有計劃合理的開采礦物;

　　(4)尋找金屬的代替品

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 4

　　由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍色。

　　重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，知道做實驗時的注意事項，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：

　　①物質(zhì)原來的顏色；

　�、趯Ξa(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；

　�、鄯懦鰺崃�；

　�、軐ι晌锛右悦枋觥�

　　夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

　　硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。

　　光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的`蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

　　無氧化二磷是固體,初中生物，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

　　鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

　　為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

　　細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細砂。

　　蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

　　緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 5

　　1．放熱反應(yīng)：(+Q)

　　(1)所有燃燒或爆炸反應(yīng)。

　　(2)酸堿中和反應(yīng)。

　　(3)多數(shù)化合反應(yīng)。

　　(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng)。

　　(5)物質(zhì)的緩慢氧化。

　　(6)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。

　　2．吸熱反應(yīng)：(-Q)

　　(1)①幾個常見的反應(yīng)，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO

　�、诙鄶�(shù)的分解反應(yīng)，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　�、垡恍┪镔|(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應(yīng)。如：銨根水解即為吸熱）

　　(2)特殊吸熱反應(yīng)，如：

　�、貱+CO2=2CO

　　②I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因為生成的'碘化氫不穩(wěn)定)

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學(xué)鍵一般比舊鍵要穩(wěn)定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱看的是反應(yīng)前后能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應(yīng)前后的熱現(xiàn)象。

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 6

　　鹽的性質(zhì)：

　　(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色。

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 7

　　粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）

　　粗鹽提純的原理：

　　1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)

　　2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜志

　　食鹽步驟：

　　1、溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，所得食鹽水渾濁。

　　2、過濾：過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。過濾的實驗儀器有：燒杯（兩個）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺

　　3、蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的`鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時，停止加熱。

　　4、計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%

　　注意：

　　1、玻璃棒的作用

　　① 溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解

　�、� 過濾使用玻璃棒引流

　�、� 蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

　　④ 用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體

　　2、過濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠）

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

　　二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣

　　三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)�、三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內(nèi)壁

　　3、過濾后溶液仍渾濁的原因：濾紙破損

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 8

　　通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

　　燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

　　可燃物不完全燃燒不僅帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：

　　1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。

　　2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。

　　3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。

　　爆炸可分為：化學(xué)爆炸，物理爆炸

　　(1)由燃燒引起的'爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學(xué)變化。

　　(2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。

　　任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。

　　即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內(nèi)。

　　滅火的原理與燃燒的條件是相對應(yīng)的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿足燃燒的條件即可。

　　初三化學(xué)知識點總結(jié)酸堿鹽 9

　　1 、金屬 + 酸=鹽 + 氫氣置換反應(yīng)條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。

　　例如：鋅加稀硫酸，氫氣往上竄

　　2、金屬 + 鹽=新金屬 + 新鹽置換反應(yīng)條件：金屬與鹽鹽可溶，一定范圍前換后。

　　例如：鐵語硫酸銅溶液的置換反應(yīng)。

　　3、酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸。

　　例如：鹽酸除鐵銹4酸 + 堿=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：酸堿反應(yīng)必中和，成鹽生水反應(yīng)先。

　　例如：硝酸和氫氧化銅5酸 + 鹽=新酸 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)條件：酸鹽反應(yīng)先看鹽。碳酸鹽遇酸就出氣，否則鹽溶生沉淀。

　　例如：硝酸和碳酸銀6 堿 + 非金屬氧化物=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：金氧與堿遇到酸，成鹽生水無條件。

　　例如：二氧化硫和硝酸鋇7 堿 + 鹽=新堿 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)條件：堿鹽反應(yīng)鹽可溶，生成物中有沉淀。

　　例如：碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鋇8 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽，復(fù)分解反應(yīng)條件：兩鹽反應(yīng)鹽可溶，生成物中有沉淀。

　　例如：氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀（老頑固）和氯化鉀八大沉淀：1溶酸不生氣：氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鎂2溶酸生氣：碳酸鈣碳酸銀碳酸鋇3不溶酸不溶水（老頑固）：氯化銀硫酸鋇溶解性口訣：酸易溶堿難溶只有鉀吶鋇銨溶鉀吶銨鹽均可溶硝酸鹽入水無影蹤碳酸鹽只溶鉀吶銨硫酸鹽不溶硫酸鋇氯化物不溶氯化銀微溶物質(zhì)有四種鈣組氫氧硫酸根碳酸鎂拉著硫酸銀