初三化學(xué)知識點(diǎn)的最全總結(jié)介紹
初三的化學(xué)對于部分的學(xué)生來說，是比較困難的，又要面臨這中考，很多的學(xué)生不知道從怎么學(xué)習(xí)，下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于初三的化學(xué)知識帶你總結(jié)介紹，希望能夠幫助到大家。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
第一單元:走進(jìn)化學(xué)世界
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或藥匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動(dòng)探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究
七、綠色化學(xué)的特點(diǎn)
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)問題：
(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛?/p>
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現(xiàn)象：：
a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作，雖不會(huì)吸煙，身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后，經(jīng)過晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力�？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護(hù)水資源
1、人類擁有的水資源
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生 B、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。
第四單元: 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的.區(qū)別和聯(lián)系
4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素
6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價(jià)
七、數(shù)字表示意義
1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N
2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O
八、相對分子質(zhì)量：
化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如： H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。
如：在 H2O 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
第五單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)
3.C60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì)：
1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料
二、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+H2O== H2CO3 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
第六單元：燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源
1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染
第七單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：
金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù)：
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
(2)防止鐵生銹地方法：a.干燥 b.加一層保護(hù)膜 c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施：(1)防止金屬腐蝕;(2)金屬的回收利用;(3)有計(jì)劃合理的開采礦物;(4)尋找金屬的代替品
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初三的化學(xué)知識點(diǎn)各方面的總結(jié)歸納
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。
化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。
我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
�、賹�(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石。
氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、�(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH。
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。
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