（熱）初三化學(xué)必背知識點6篇
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編整理的初三化學(xué)必背知識點，歡迎大家分享。
初三化學(xué)必背知識點1
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根
OH— NO3— CO3 2— SO4 2— PO43— NH4+
2、化合價口訣
�。�1）常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。？
�。�2）常見原子團（根）化學(xué)價口訣：
一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。？
（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
—1價Cl—、OH—、NO3—
—2價O2—、S2—、CO3 2—、SO4 2—、
—3價PO43—
3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)
硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。
二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。
乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣Ca（OH）2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。
碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉NaCl食鹽、
碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石
白色固體，不溶于水。
硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。
高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵Fe（OH）3新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅Cu（OH）2新制得為藍色沉淀。
4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
�。�1）實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）實驗室制取氧氣二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ （3）實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2 （10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
九年級化學(xué)必背知識點大全—金屬活動性順序
金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb （H），Cu Hg Ag Pt Au 。
�。ò�5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
九年級化學(xué)必背知識點大全—常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
4、 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）
�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等
②堿：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓：Mg（OH）2。
7、有毒的：氣體：CO
九年級化學(xué)必背知識點大全—物質(zhì)的溶解性
1、鹽的'溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）
4、大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
九年級化學(xué)必背知識點大全—基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：2H2+O2==（點燃）2H2O CaO+H2O===Ca（OH）2
分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
初三化學(xué)必背知識點2
1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。
3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。
4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
5、分子基本性質(zhì)：
�、刨|(zhì)量、體積都很小；
�、圃诓煌５剡\動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質(zhì)間分子的.性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。
分子構(gòu)成的描述：
①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成
�、谝粋�××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成
7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
8、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念
�、盼锢碜兓c化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。
發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。
�、萍儍粑锱c混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。
�、菃钨|(zhì)與化合物。
單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。
9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。
12、蛋白質(zhì)：
�、僮饔茫捍龠M機體生長及修補受損組織。
②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；
�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。
13、糖類：
�、儆蒀、H、O三種元素組成；
�、谥饕嬖谥参锓N子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；
�、圩饔茫悍懦瞿芰�，供機體活動和維持恒定體溫的需要。
14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。
15、維生素：
①作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。
�、诖嬖冢核�、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。
�、廴狈鹨姑ぐY、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。
20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。
24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：
�、贉p少使用；
�、谥貜�(fù)使用；
�、坶_發(fā)新型塑料；
�、芑厥绽�。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。
初三化學(xué)必背知識點3
水污染的原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的.任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。
防治辦法：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)上的“三廢”經(jīng)過綜合利用和處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。
污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含氧少;含有豐富的有機物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。
愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。
初三化學(xué)必背知識點4
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的`是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
初三化學(xué)必背知識點5
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。
化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點
1.固體配溶液的三個步驟：計算、稱量、溶解
2.濃配稀的三個步驟：計算、量取、溶解
3.濃配稀的三個儀器：燒杯、量筒、玻璃棒
4.三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰
5.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：
①濾紙破損
②儀器不干凈
�、垡好娓哂跒V紙邊緣
6.藥品取用的三不原則：
①不能用手接觸藥品
�、诓灰驯强诇惖饺萜骺诼勊幤返臍馕�
�、鄄坏脟L任何藥品的味道
7.金屬活動順序的三含義：
�、俳饘俚奈恢迷娇壳�，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強
�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫
�、叟旁谇懊娴慕饘倌馨雅旁诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來
8.溫度對固體溶解度的影響：
�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
9.影響溶解速度的因素：溫度、是否攪拌、固體顆粒的大小
10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
�、僭黾尤苜|(zhì)
�、跍p少溶劑
�、鄹淖儨囟�(升高或降低)
11.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12.三大化學(xué)肥料：N、P、K
13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14.燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條、木炭、蠟燭
15.具有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、單質(zhì)碳
16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17. CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、毒性
18.三大礦物燃料：煤、石油、天然氣(全為混合物)
19.三種黑色金屬：鐵、錳、鉻
20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、三氧化二鐵、四氧化三鐵
21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石
22.常見的三種強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
23.濃硫酸的三個特性：吸水性、脫水性、強氧化性
24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅、水、二氧化碳
如何學(xué)好初三化學(xué)
1、首先要把基礎(chǔ)打扎實了，所謂基礎(chǔ)就是元素周期表，上面常用的20個元素符號一定要將它們的特性熟記在心，這樣才算是達到了化學(xué)的入門階段。其次就是化學(xué)實驗方程式，這些也是需要記憶的重要內(nèi)容，很多同學(xué)認為化學(xué)方程式難，或者覺得自己想不通。
2、其實，化學(xué)就那么多東西，如果你前面記憶和掌握的很牢固，后面根本不會出錯。就比如對二氧化碳的檢驗，使用的是澄清石灰水，就這些考察內(nèi)容來看并不算難，但是這些字你是否會寫?還有化學(xué)方程式，實驗是否采用了酒精燈加熱，這些內(nèi)容并不難，主要就是考察記憶。
3、同學(xué)們學(xué)化學(xué)要注重基礎(chǔ)知識，實際上化學(xué)是很有意思的一門學(xué)科，尤其是在做化學(xué)實驗的時候，你更能發(fā)現(xiàn)它的趣味所在。因此同學(xué)們學(xué)化學(xué)不要害怕，一步步來，一定能學(xué)得很不錯。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識點
一、選擇題
縱觀近幾年的中考選擇題，80-90%考的是基礎(chǔ)的記憶性知識點，剩下的是實驗探究題或除雜題。因此對于選擇題的復(fù)習(xí)攻略是：
回歸基礎(chǔ)!不放過任何一個知識點和細節(jié)——如常見的化學(xué)方程式;常見物質(zhì)的物性、化性及對應(yīng)用途;物質(zhì)的俗名;基礎(chǔ)實驗的實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。
同學(xué)們可以復(fù)習(xí)之前做的錯題歸納;或者把近5年中考和今年各個區(qū)的一模試卷的選擇題裝訂在一起，回顧其中錯題中的知識點，并檢驗自己能否把錯的原因完整表述出來，以加深記憶;再把九年級上下冊化學(xué)書再完整看一遍，檢查是否有還沒記憶牢固的知識;與同學(xué)們互相考查等等。
二、填空題
1.第21-22題：主要考查化學(xué)用語、微觀粒子等知識點。做這一類的題目一定要心細，把課本內(nèi)的'知識、做題方法延伸到課外，靈活運用來答題即可。
【重點知識點回顧】元素的化合價、常見的原子團、化學(xué)式的書寫方法、微觀示意圖表示方法和解題技巧。
2.第23題：混合物質(zhì)成分探究題，是最新的一類題型，今年很多區(qū)的一模都出了這類題目。因為題目涉及到多個步驟現(xiàn)象的分析，而且每個步驟都有不同的情況，因此這類題是同學(xué)們覺得難度最大、同時也是失分率最高的一類題目。
3.第24-25題：較多考察工
藝流程圖題，以及運用控制變量法思想寫出實驗?zāi)康摹⒔Y(jié)論、推出最佳實驗條件等。
【重要解題技巧】在工藝流程圖上寫出每一步驟有什么反應(yīng)物、生成物;判斷清楚后再做后面的題目。
一般規(guī)律：
(1)把固體和液體分開的操作：過濾
(2)判斷流程中循環(huán)利用的物質(zhì)方法：有生成也有投入反應(yīng)的即為循環(huán)利用的物質(zhì)。
(3)加入的除雜試劑一般為過量，在后續(xù)的實驗步驟中注意分析是否需要除去。
(4)在控制變量法思想的實驗里，書寫的實驗?zāi)康摹⒔Y(jié)論都要加上“在其他條件相同的情況下”，才能得分哦!
4.第26-27題：主要考查課本的基礎(chǔ)實驗，如水的蒸餾、木炭還原氧化銅、裝置氣密性的檢驗、氣體的制備實驗等。對于26、27題，最重要的是回歸課本，把課本所有的實驗都復(fù)習(xí)一遍，牢記于心!
【重點知識點回顧】五條氣體制備方程式(制備氧氣3條、二氧化碳1條、氫氣1條);二氧化碳檢驗的方程式;實驗儀器的名稱;基礎(chǔ)實驗的實驗步驟、操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論等。
5.第28題：近兩年中考化學(xué)的28題考查的內(nèi)容較為綜合，考查了實驗步驟、現(xiàn)象的書寫;畫圖、計算(化學(xué)方程式計算和溶液的計算結(jié)合)，難度較大。
【答題技巧】同學(xué)們可以根據(jù)實際情況而定，先把28題中有把握的小問填好。對于難度較大的計算題，若有思路可以馬上順著往下答題，若思考2-3分鐘依然感覺無從下手，不妨先跳過計算題，把后面的題目完成再回來思考難度較大的計算題。
初中化學(xué)方程式
1、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO
2、化合物與氧氣的反應(yīng)
1.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2
2.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O
3.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3、幾個分解反應(yīng)
1.水在直流電的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO32KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
4、幾個氧化還原反應(yīng)
1.氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O
2.木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2
6.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
7.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O43Fe+4CO2
初三化學(xué)必背知識點6
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的.濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
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