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九年級(jí)物理第三單元第四單元知識(shí)點(diǎn)歸納

　　九年及的物理對(duì)于要面臨升學(xué)的初三學(xué)生來(lái)說(shuō)，是需要掌握一些的方法的，把知識(shí)點(diǎn)歸納會(huì)更容易，下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)?lái)的有關(guān)于九年級(jí)的物理知識(shí)點(diǎn)歸納介紹，希望能夠幫助到大家。

九年級(jí)物理第三單元第四單元知識(shí)點(diǎn)歸納

　　九年級(jí)物理第三單元知識(shí)點(diǎn)歸納

　　1 分子

　　一、概念

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

　　注意：1、化學(xué)性質(zhì)：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。

　　2、“最小”是相對(duì)而言的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，是不可分的，而在化學(xué)變化中，分子就不是最小粒子，是可分的。

　　二、分子的基本性質(zhì)

　�、欧肿芋w積和質(zhì)量都很小。

　�、品肿娱g有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大(例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，體積小于200毫升;空氣容易被壓縮)。注意，是分子間隔變大，分子大小是不變的。

　�、欠肿釉诓粩嗟淖鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快(例子：品紅擴(kuò)散;濃氨水分子運(yùn)動(dòng)使酚酞溶液變紅(酚酞試液遇堿性物質(zhì)顯紅色。氨水顯堿性);紅墨水?dāng)U散)。注意，固體分子不能自由運(yùn)動(dòng)，但是在原地振動(dòng)，液體和氣體中分子自由運(yùn)動(dòng)。

　�、韧N物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。如無(wú)論什么地方的水都能解渴而油不能解渴。

　　(5)分子是由原子構(gòu)成的，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形:原子種類不同、原子種類同但個(gè)數(shù)不同、原子種類個(gè)數(shù)都相同但原子排列方式和順序不同(高中學(xué))。

　　三.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：

　�、旁诨瘜W(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的;

　　⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

　　2 原子

　　一、概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。注意：“最小”指的是化學(xué)變化中的最小，原子還可以再分為原子核和核外電子。

　　二、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

　　三、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

　　四、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：

　�、沤饘賳钨|(zhì)，如：鐵、銅、金等;

　　⑵固態(tài)非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、金剛石等

　�、窍∮袣怏w單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等;

　　(4)物質(zhì)、分子原子構(gòu)成關(guān)系。

　　五、原子的基本性質(zhì)：

　　(1)、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

　　(2)、原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

　　溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速度就越快。

　　(3)、原子之間也有一定的間隔。

　　六、宏觀現(xiàn)象和微觀現(xiàn)象

　　宏觀現(xiàn)象是指由分子、原子、離子等大量粒子的集合體所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)。微觀現(xiàn)象是由分子、原子、離子等粒子個(gè)體所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)。

　　七、運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象

　　(1)物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒(méi)有生成新分子的變化(分子本身沒(méi)有變化);化學(xué)變化：生成了新分子的變化(分子本身發(fā)生改變)。

　　如：水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化。

　　水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有改變;水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

　　(2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

　　A.純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子;

　　B.混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

　　(3)溫度計(jì)：水銀溫度計(jì)內(nèi)汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大。

　　3 原子的結(jié)構(gòu)

　　一、原子的結(jié)構(gòu)

　　(1)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

　　原子的構(gòu)成示意圖：

　　原子結(jié)構(gòu)模型圖：

　　(2)在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等,電性相反，所以原子不顯電性 (裂變和聚變)

　　因此：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)

　　原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

　�、诓⒉皇撬性拥脑雍酥卸加兄凶�。例如：氫原子核中無(wú)中子

　　二、相對(duì)原子質(zhì)量：

　　⑴ 相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量

　　碳原子質(zhì)量的1/12

　　⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

　　三、核外電子的排布。

　�、�.分層排布：電子在原子核外是繞核分層運(yùn)動(dòng)的。能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。(原子的體積主要是集中在電子運(yùn)動(dòng)的空間)

　�、�.排布規(guī)律：核外電子層最少有1層，最多有7層;第1層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多容納8個(gè)電子(氦是2個(gè))。電子必須排滿低能量層再排向高能量層。各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2(K、L、M).

　�、�.原子的結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內(nèi)的“+”號(hào)和數(shù)字分別分別表示原子核帶正電荷和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

　�、�.化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)的關(guān)系：

　　原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而變成陽(yáng)離子;非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子而變成陰離子。因此最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

　�、�.不同原子的本質(zhì)區(qū)別：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

　　4 元素

　　一、元素

　　1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

　　注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

　　因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

　　2、元素與原子的比較：

　　3、元素的分類

　　4、元素的分布：

　�、俚貧ぶ泻壳八奈坏脑兀篛、Si、Al、Fe (養(yǎng)閨女缺鈣，哪家沒(méi)

　　青~菜。)

　�、谏锛�(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

　　③空氣中前二位的元素：N、O

　　注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

　　二、元素符號(hào)

　　1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

　　2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的'一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。單質(zhì)由單個(gè)原子構(gòu)成的，還表示一種單質(zhì)。

　　3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H;2H：表示2個(gè)氫原子。

　　4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義;表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。

　　三、元素周期表

　　1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫

　　2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族

　　3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

　　①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

　　②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

　　4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

　　元素周期表中每一方格提供的信息：2、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成：

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。例如水銀是由汞原子構(gòu)成的

　　分子：例如：氯氣由氯氣分子構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成的。

　　離子：NaCl等離子化合物，例如：氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

　　分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　五、離子

　　1.定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子。

　　2.形成：原子得到電子帶負(fù)電荷，形成陰離子;原子失去電子帶正電荷，形成陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子互相作用可以形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

　　3.分類

　　陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ ;陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

　　4.離子符號(hào)的表示方法：

　　在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：

　　陽(yáng)離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2- 等

　　5.離子符號(hào)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：

　　Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)還表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

　　2Mg2+ 表示兩個(gè)鎂離子(離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù));

　　6.原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：

　　原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

　　陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

　　7、有關(guān)離子的小結(jié)

　　(1)離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

　　(2)常見(jiàn)原子團(tuán)離子：

　　SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子

　　OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 MnO4-高錳酸根離子 MnO42- PO43- HCO3-

　　小結(jié)：

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

　　由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

　　由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

　　由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽

　　2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

　　①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成

　�、谖镔|(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子(或原子、離子)構(gòu)成

　　例：水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

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　　九年級(jí)上冊(cè)物理第四單元知識(shí)點(diǎn)

　　1、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

　　(1)知道滑動(dòng)變阻器的構(gòu)造，認(rèn)識(shí)它的符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖，會(huì)用它改變電流;

　　(2)會(huì)讀電阻箱的阻值。

　　2、能力培養(yǎng)。

　　(1)設(shè)計(jì)能力：師生共同活動(dòng)，應(yīng)用電阻知識(shí)，設(shè)計(jì)出滑動(dòng)變阻器;

　　(2)實(shí)驗(yàn)操作能力：讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)使用變阻器，并總結(jié)出改變變阻器連入電路電阻大小的方法和規(guī)律，從而提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

　　C、思想方法教育。引導(dǎo)學(xué)生在設(shè)計(jì)變阻器的過(guò)程中，不斷發(fā)現(xiàn)矛盾，激發(fā)動(dòng)機(jī)，提出問(wèn)題，進(jìn)行思考、實(shí)踐、修正、提高，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造思維方法。

　　串聯(lián)電路中電壓的規(guī)律：串聯(lián)電路中的總電壓等于各部分電路的電壓之和。

　　并聯(lián)電路中電壓的規(guī)律：并聯(lián)電路各支路電壓相等。

　　電壓

　　1.電壓(U):電壓是使電路中形成的原因，是提供電壓的裝置。

　　2.電壓U的單位是:國(guó)際單位是: ;常用單位是:千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(µV)。

　　1千伏= 伏= 毫伏= 微伏。

　　3.測(cè)量電壓的儀表是: ，它的使用規(guī)則是:①電壓表要在電路中;②接線柱的`接法要正確，使電流從接線柱入，從接線柱出;③被測(cè)電壓不要超過(guò)電壓表的 ;

　　4.實(shí)驗(yàn)室中常用的電壓表有兩個(gè)量程:①0~3伏，每小格表示的電壓值是伏;②0~15伏，每小格表示的電壓值是伏。

　　5.熟記的電壓值:

　�、�1節(jié)干電池的電壓伏;②1節(jié)鉛蓄電池電壓是伏;③家庭照明電壓為伏;④安全電壓是: 伏;⑤工業(yè)電壓伏。

　　變阻器

　　原理:改變電阻線在電路中的長(zhǎng)度來(lái)改變電阻的.