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初三化學方程式中考必備
初中的同學可能會覺得化學比較難，雜亂的化學方程式、各種化學反應和化學現(xiàn)象讓同學們在化學生涯顯得舉步維艱。其實高一化學多是以基礎為主的，以下是小編整理的初三化學方程式中考必備，希望對大家有所幫助。
初三化學必考方程式
硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
初三化學重點方程式
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
初三化學易錯方程式
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
初三化學方程式
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ 初中政治 H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4??H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4??H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應) 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
以上對初三化學方程式的匯總學習，同學們都很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦，加油吧。
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