2018屆廣州執(zhí)信中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷及答案
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2018屆廣州執(zhí)信中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷題目
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55
7.2017年我國(guó)自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目”投產(chǎn)成功。“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.煤制乙醇，有利于保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)能源充分利用
B.煤制乙醇可緩解靠發(fā)酵產(chǎn)生乙醇導(dǎo)致的“與人類爭(zhēng)糧”的局面
C.等物質(zhì)的量的乙醇。汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多
D.乙醇是世界公認(rèn)的優(yōu)良汽油添加劑，可有效改善汽油品質(zhì)
8.下列“化學(xué)知識(shí)原理”對(duì)“實(shí)際應(yīng)用”的解釋說(shuō)明錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 實(shí)際應(yīng)用 化學(xué)知識(shí)原理
A 選用金屬鋰做鋰電池的負(fù)極 鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B 工業(yè)采用高壓(20-50MPa)合成NH3 應(yīng)用勒夏特列原理
C 施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性 CaCO3溶度積小于CaSO4
D 在船身上裝鋅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕 Zn比Fe活潑
9.環(huán)扁桃酸酯是治療心腦血管疾病的有效藥物。苯乙酸是合成環(huán)扁桃酸酯的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，下列關(guān)于苯乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.與苯甲酸互為同系物
B.有6種含酯基的芳香化合物與其互為同分異構(gòu)體
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.與CH3CH2OH所生成酯的分子式為C10H14O2
10.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作
A 制取乙酸乙酯，提高其效率 加熱，將乙酸乙酯蒸出
B 比較Mg、Al的金屬性 分別將打磨過(guò)的鎂帶、鋁片放入沸水中
C 羥基影響與其相連的苯環(huán)活性 分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D 制備Fe2O3固體 將H2O(g)通入裝有鐵粉的試管，加熱
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子曾結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W
B.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Y>Z
C.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y>Z>W
D.W、X、Z的離子均能促進(jìn)水的電離
12.利用圖1所示的裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇，下列說(shuō)法正確的是
A.b極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a極的電極反應(yīng)：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.總反應(yīng)方程式為：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2
D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
13.一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
�、傧蝈F形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液(過(guò)量)，充分搖勻。
�、塾胏2mol•L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。
(已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列說(shuō)法不正確的是
A.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色
B.該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行
C. AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=0.77
D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
26.(14分)
草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O。
回答下列問(wèn)題：
(1)甲組的同學(xué)利用電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下圖裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應(yīng)劇烈]:
�、� 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是 。
② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為 。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O。制備裝置如下：
�、傺b置D多孔球泡的作用是 ;裝置E的作用是 。
�、贒中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為 。
�、蹚难b置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、 (填操作名稱)洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色;共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
�、俚味〞r(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。
�、诘味〞r(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為 ，滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是 。
③產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (列出含m、c、v的表達(dá)式)。
27.(14分)
金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣(含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質(zhì))制取海綿鎘的工藝流程如下：
(1)步驟Ⅰ進(jìn)行破碎和粉磨的目的是 。
(2)步驟Ⅱ需隔絕O2的原因 (用文字和方程式說(shuō)明)。
(3)步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為 。
(4)步驟Ⅳ調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是 ，應(yīng)調(diào)整的范圍為 。(已知部分氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表)
氫氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH 1.5 7.2 5.9
沉淀完全的pH 3.3 9.9 8.9
(5)步驟Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Co2+=Zn2++Co，(已知Sb的金屬活動(dòng)性介于Cu和Ag之間)，加入少量銻鹽能加快反應(yīng)的進(jìn)行，其原因是 ;
(6)用石墨作陽(yáng)極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為 ;電解后的殘液返回到步驟 (填流程中數(shù)字)。
28.(15分)
硫化鈉又稱硫化堿，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質(zhì)，可用于脫硫、染料工業(yè)制取硫化青和硫化藍(lán)的原料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)硫化鈉的電子式為 。
(2)已知25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。
�、�0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)?。
�、谠摐囟认�，S2-+H2OHS-+OH-的電離常數(shù)K= 。
(3)硫化鈉可高效脫除SO2，流程如下圖所示：
�、傥账邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
�、谝阎铝袩峄瘜W(xué)方程式：
(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g)△H1=-225.2kJ•mol-1
(Ⅱ)CO2(g)+ C(s)=2CO(g)△H2=172.4kJ•mol-1
寫(xiě)出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學(xué)方程式為 。
(4)在VL恒容反應(yīng)器中加入a mol Na2SO4并通入4a molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率(x)隨溫度的變化如下圖所示：
�、僭摲磻�(yīng)的△H 0(填”>”或“<”)。
�、谠趖 h時(shí)，測(cè)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為bg，則0-t h中內(nèi)，H2O的平均速率(用含a、b、t、V、的代數(shù)式表示)，到t h 時(shí)，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為 (用含a、b的代數(shù)式表示)。
35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵、鐵合金及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為 ，元素Mn與Fe的第三電離能分別為：
IMn=3248 KJ/mol、IFe=2957Kj/mol，IMn>IFe的原因是 。
(2)鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物(Bipy結(jié)構(gòu)如右圖)。
①該配合物中中心原子的化合價(jià)為 ;與中心原子形成配位鍵的原子是 。
②ClO4-的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的`一種非極性分子是 (舉1例)。
③1 mol Bipy中所含σ鍵 mol;碳原子雜化方式是 ;Bipy 的沸點(diǎn)為260℃,結(jié)構(gòu)類似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯( )的沸點(diǎn)為42.5℃，前者較大的原因是 。
(3)Fe3O4的晶胞結(jié)構(gòu)圖示如下(8個(gè)小立方體內(nèi)各含有一個(gè)I 或Ⅱ)：
�、倏杀硎径䞍r(jià)Fe的是圖中 原子(填“A” 或“B”)。
�、谝阎狥e3O4的熔點(diǎn)為1594.5℃，F(xiàn)eCl3的熔點(diǎn)306℃，兩者熔點(diǎn)相差較大的原因是 。
�、鬯难趸F晶體晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則其密度為 g•cm-3。(列出表達(dá)式即可)。
36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：
已知：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)①一⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 。
(3)上述合成路線中，含有-OH的物質(zhì)是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)E一F的化學(xué)方程式為 。
(5)條件a是 。
(6)有機(jī)化合物甲的同分異構(gòu)體中，屬于芳香化合物的有 種。
(7)下列說(shuō)法正確的是
a.E有屬于酚類的同分異構(gòu)體
b.D、F、X的核磁共振氫譜均只有兩組峰，且峰面積之比均為1：l
c.B在水中的溶解度比E大
d.采用蒸餾方法從反應(yīng)②的混合物中提純B
(8)以甲苯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合成 ，寫(xiě)出合成路線： 。
2018屆廣州執(zhí)信中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷答案
7.C 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.B
26.(14分)
(1)①減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔(1分)
�、贖2S + 4ClO-= SO42-+ 4Cl-+2H+(2分)
(2)①增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)(1分) 防止倒吸(1分)
②C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O(2分)
�、圻^(guò)濾(1分)
(3)①酸式(1分) ②2MnO4++5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑(1分)
�、� (2分)
27.(14分)
(1)提高原料浸取率和浸取時(shí)反應(yīng)速率(2分)
(2)防止發(fā)生2Cu+4H++O2 =2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出(2分)
(3)3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O(2分)
(4)ZnO或Zn(OH)2(1分) 3.3～5.9(2分)
(5)形成微電池，Zn作負(fù)極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出(2分)
(6)2Zn2++2H2O 2Zn↓ + O2↑+4H+ (2分) Ⅱ(1分)
28.(15分)
(1) (1分)
(2)①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (2分)
�、�1.41(2分)
(3)①2SO2 +Na2S = Na2SO4 +2S(2分)
�、贜a2SO4(s)+4CO(g) = Na2S(s)+4CO2(g) H=-119.6kJ•mol-1(2分)
(4)① > (2分)
�、� (2分); (2分)
�、�2401(2分)
35.(15 分， 無(wú)特殊說(shuō)明每空1分)
(1) 前者失去的3d5上的1個(gè)電子，后者失去的是3d6的1個(gè)電子。(2 分)
(2)① +3 N和Cl ②正四面體 CCl4(SiF4等)
③6 sp2 bipy分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯不能(2 分)
(3)①B
�、谒难趸F為離子晶體，氯化鐵為分子晶體 (2 分)
�、�
36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
(1) (1分)
(2)① ② (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5)NaOH/醇(1分)
(6)22種 (2分)
(7)b c d (2)
(8)(3分，合成路線合理即可)
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