2018屆山東煙臺(tái)高考化學(xué)模擬試卷題目及答案
化學(xué)考試要想考高分，基礎(chǔ)知識(shí)的積累很重要，為此考生們考前要多做模擬試卷題練習(xí)，牢記試題中的考點(diǎn)，這樣才能考高分，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆山東煙臺(tái)高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆山東煙臺(tái)高考化學(xué)模擬試卷題目
相對(duì)原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O 16 Cu 64
第I卷(必做，共l07分)
注意事項(xiàng)：
1.第I卷共20小題。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。
一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，共計(jì)65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
7.下列敘述正確的是
A.鋼管與電源正極連接，可對(duì)鋼管進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)
B.利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動(dòng)原理
C.配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁
D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同
8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A.蒸發(fā)皿可用來研磨塊狀固體物質(zhì)
B.錐形瓶作為反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C.分液漏斗不宜盛裝堿性溶液
D.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)氨氣
9.下列說法正確的是
A.同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
B.最外層電子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似
C.同周期金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右依次增強(qiáng)
D.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強(qiáng)
10.下列與有機(jī)物相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是
A.用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C.用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/p>
D.用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯
11.下列有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是
選項(xiàng) 現(xiàn)象或反應(yīng) 原理解釋
A AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黃色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
B 將AlCl3溶液加入到過量的氨水中有白色沉淀生成 Al(OH)3不溶于堿
C 電解飽和食鹽水沒有Cl2放出 陽極可能沒有選擇惰性材料
D 向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+
12.將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q(s)+R(g) 2W(g)。平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
1 MPa 2 MPa 3 MPa
500℃ 45.3%
700℃ a 66.7%
900℃ 73.6%
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的 H<0
B.45.3%
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)
D.700℃、2 MPa時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為50%
13.用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的`是
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)
C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
第II 卷(必做157分+選做36分，共193分)
注意事項(xiàng)：
1.第II卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31~38為選做部分。
2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無效。
3.選做部分考生須從中選擇l道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B 鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。
【必做部分】
28.(18分)研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。
(1)①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)
以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是 。
②工業(yè)上常用NH3和(NH4)2CO3通過下列反應(yīng)捕獲CO2，以降低溫室氣體CO2的排放
則△Ha與△Hb、△Hc之間的關(guān)系是： △Ha= .
(2)利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) △H。 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù) (CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。
②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)= ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb= 。
�、巯铝姓f法不正確的是 (填字母序號(hào))。
a.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C.增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb
(3)工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過程中，室溫時(shí)溶液中的c(H+)隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) 91：9 1：1 9：91
c(H+) 6.3×10-9 6.3×10-8 6.3×10-7
�、偕媳砼袛郚a2SO3溶液顯 性，HSO3-的電離常數(shù)為 。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是 。
29.(18分)研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義。
(1)銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
�、跐穹掋~：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)，若用①法每制得32 gC u，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 ，發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 。
(3)①Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO===Li2O+Cu.電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為 。
(②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2O Cu2O+H2 ，陽極反應(yīng)式為 ;Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：
編號(hào) 常溫下反應(yīng) 化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲 Au+6HNO3 Au(NO3)3+3NO2 +3H2O
<10-5
反應(yīng)乙 Au3++4Cl- [AuCl4]-
>105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物)。請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說明金能溶于王水的原因 。
30.(17分)化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產(chǎn)品制取FeCl3的工藝流程。
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是 。
�、谒峄驝r2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 。
�、鄹鶕�(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為 (填字母序號(hào))。
A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
�、軠囟认嗤瑫r(shí)Ksp[Cr(OH)3] Ksp[Fe(OH)3](填“>”或“<”)
(2)已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空氣中直接加熱FeCl3•6H2O晶體得不到純的無水FeCl3，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由FeCl3•6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是 。
(3)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 。
A.a—b—c—d—e—e—f—g—h
B.a—c—b—d—e—h—i—f
C.a—d—e—c—b—h—i—g
D.a—e—d—c—b—h—i—g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來制取Cl2，并希望能控制反應(yīng)速率，下列最適合的裝置是 (已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O)。
【選做部分】
31.(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。我國(guó)采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖所示：
(1)用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在 進(jìn)行(填設(shè)備名稱)。
(2)為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用 吸收SO3;這樣做的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3化合而成)，其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化(見下表)：
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因 。
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
32.(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示.
(1)此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為 。
(2)此配離子中含有的作用力有 (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵
E.配位鍵 F.氫鍵 G. 鍵 H. 鍵
(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有 。
II.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A;D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。
(4)化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)。
(5)AD2分子的空間構(gòu)型為 。
(6)A、B和C的成鍵情況如下：
A-B A=B C-B C=B
鍵能：/kJ•mol-1 360 803 464 640
A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)?。
33.(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：
已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體。
�、谛轮艭u(OH)2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象。
�、跠的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)D生成高聚物的方程式 。
G與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是 。
(4)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有 種。
2018屆山東煙臺(tái)高考化學(xué)模擬試卷答案
一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C
28.(18分)
(1)①b(2分) ②2△Hc-△Hb(2分)
(2)①放熱(2分) ②1.6 mol•L-1•min-1(2分);1024 或者45(2分)③b d(2分)
(3)①堿(2分) 6.3×10-8 mol•L-1(2分)
② c(Na+)>c(HSO3-﹣)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
29.(18分)
(1)還原(1分) 1.5mol(2分)
(2) Cu2(OH)2CO3 (2分) O2 +2H2O+ 4e- = 4OH-(2分) 犧牲陽極保護(hù)法(2分)
(3)①CuO+ 2e- + 2Li+ = Li2O + Cu (2分)
�、�2Cu – 2e-+ 2OH- = Cu2O + H2O(2分) Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O (2分)
(4)濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的[AuCl4]−離子，使反應(yīng)甲平衡向右移動(dòng)，則Au溶于王水中(3分)
30.(17分)
(1)①酸性環(huán)境Cl-被Cr2O72-氧化生成Cl2污染環(huán)境，引入NaCl雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純(2分)
②3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;(3分，化學(xué)式和配平錯(cuò)誤0分)
�、跙(2分) ④>(2分)
(2)FeCl3•6H2O Fe(OH)3 +3HCl↑+3H2O(2分，其它合理答案給分)
在干燥的HCl氣流中加熱脫水(2分)
(3) D (2分) ④(2分)
31.(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
(1)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2分) 沸騰爐(1分)
(2)98.3%濃硫酸(1分)
防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率(2分)
(3)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少(或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少) (2分)
(4)NaOH+SO2===NaHSO3 (2分) NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑(2分)
32.(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)3d5 (2分) (2)CDEGH (2分) (3)sp2、sp3 (2分)
(4)SiC (2分) (5)直線形(2分)
(6)碳和氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803×2=1606kJ•mol-1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360×4=1440 kJ•mol-1)，所以二氧化碳易形成含有雙鍵的分子;氧和硅之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(640×2=1280 kJ•mol-1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464×4=1856 kJ•mol-1)，所以二氧化硅易形成含有單鍵的原子晶體(2分)
33.(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
(1) (2分) 酮羰基(2分)
(2) (2分)
(2分)
(3) ①⑦⑨ (2分) (4) 6 (2分)
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