廣東高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)需要大家學(xué)會(huì)總結(jié)，通過(guò)總結(jié)能夠讓化學(xué)復(fù)習(xí)變的輕松。廣東的學(xué)生在備考的時(shí)候，要學(xué)會(huì)自己總結(jié)歸納學(xué)過(guò)的重點(diǎn)知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)易混知識(shí)
1.鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見(jiàn)的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強(qiáng)堿溶 液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的HF再與堿反應(yīng)。
4. Agx有感光性，見(jiàn)光一般分解;但AgF穩(wěn) 定，見(jiàn)光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3;但 AgF可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水;但CaF2難溶于水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正 價(jià);但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。
8. 鹵素的無(wú)氧酸(氫鹵酸)一般是強(qiáng)酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng);但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10. 鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成FeX3;但I(xiàn)2 單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為FeI2。
11. 組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨 著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12. 堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成 過(guò)氧化物或超氧化物;但Li與O2反應(yīng)時(shí)，只能生 成 L i2。
14. 制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時(shí)，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為 -2價(jià);但FeS2中硫元素的'化合價(jià)為-1價(jià)。
16. 碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4 價(jià);但硅卻只有+4價(jià)。
17. PO43-離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑒定。
18. 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電;但石墨、碲卻能 導(dǎo)電。
19. 金屬在常溫下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài);但溴為液態(tài)。
21. 非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成 氫氣;但硅卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無(wú)毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍(lán)色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
高中必修一化學(xué)知識(shí)
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)
2、硫單質(zhì)：
�、傥镔|(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。
(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)
�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應(yīng)：
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(過(guò)量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。
�、跾O2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。
催化劑：粉塵、五氧化二釩)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)
�、躍O2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)
�、軸O2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。
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SO2 |
Cl2 |
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漂白的物質(zhì) |
漂白某些有色物質(zhì) |
使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色 |
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原理 |
與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) |
與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) |
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加熱 |
能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解） |
不能復(fù)原 |
�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
�、诿撍裕耗軐⒂袡C(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。
�、蹚�(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。
a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅)：2H2SO4 (濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑
(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性 )
b. 與非金屬反應(yīng)(如C反應(yīng))：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
(此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 )
注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。
濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。
(3)硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。
高中化學(xué)選修三知識(shí)
1、共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵。
共價(jià)鍵三參數(shù)：
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概念 |
對(duì)分子的影響 |
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鍵能 |
拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） |
鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
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鍵長(zhǎng) |
成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米） |
鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 |
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鍵角 |
分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） |
鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 |
共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和-所有生成物鍵能總和
2、共價(jià)鍵:原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵
3、鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移
非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
4、分子的極性：
(1)極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子
分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定
非極性分子和極性分子的比較：
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非極性分子 |
極性分子 |
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形成原因 |
整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱 |
整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱 |
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存在的共價(jià)鍵 |
非極性鍵或極性鍵 |
極性鍵 |
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分子內(nèi)原子排列 |
對(duì)稱 |
不對(duì)稱 |
5、分子的空間立體結(jié)構(gòu)
常見(jiàn)分子的類型與形狀比較：
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分子類型 |
分子形狀 |
鍵角 |
鍵的極性 |
分子極性 |
代表物 |
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A |
球形 |
非極性 |
He、Ne |
||
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A2 |
直線形 |
非極性 |
非極性 |
H2、O2 |
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|
AB |
直線形 |
極性 |
極性 |
HCl、NO |
|
|
ABA |
直線形 |
180° |
極性 |
非極性 |
CO2、CS2 |
|
ABA |
V形 |
≠180° |
極性 |
極性 |
H2O、SO2 |
|
A4 |
正四面體形 |
60° |
非極性 |
非極性 |
P4 |
|
AB3 |
平面三角形 |
120° |
極性 |
非極性 |
BF3、SO3 |
|
AB3 |
三角錐形 |
≠120° |
極性 |
極性 |
NH3、NCl3 |
|
AB4 |
正四面體形 |
109°28′ |
極性 |
非極性 |
CH4、CCl4 |
|
AB3C |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH3Cl、CHCl3 |
|
AB2C2 |
四面體形 |
≠109°28′ |
極性 |
極性 |
CH2Cl2 |
|
直 線 |
三角形 |
V形 |
四面體 |
三角錐 |
V形 H2O |
6、原子晶體：所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2)
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