有機化學實驗的知識
化學是一門非常有趣但是又有一些危險的學科。下面是不小編為大家搜集整理出來的有關于有機化學實驗的知識，希望可以幫助到大家！
有機化學實驗的知識【1】
�。ㄒ唬� 烴
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性質(zhì)）
實驗：取一個100mL的大量筒（或集氣瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現(xiàn) 油狀液體 ，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會生成HCl，增加了飽和食鹽水】 ．．
解釋： 生成鹵代烴
2. 石油的分餾（必修2、P57，重點）（分離提純）
�。�1） 兩種或多種 沸點 相差較大且 互溶 的液體混合物，要進
行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。
�。�2） 分餾（蒸餾）實驗所需的主要儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、
石棉網(wǎng)、 蒸餾燒瓶 、帶溫度計的單孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 錐形瓶 。
�。�3） 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
�。�4） 溫度計的位置：溫度計的水銀球應處于 支管口 （以測量蒸汽溫度）
（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內(nèi)管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向 下口進，上口出
�。�6） 用明火加熱，注意安全
3. 乙烯的性質(zhì)實驗（必修2、P59）
現(xiàn)象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應）（檢驗） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應）（檢驗、除雜）
乙烯的實驗室制法：
（1） 反應原料：乙醇、濃硫酸
�。�2） 反應原理：CH3CH2OH
副反應：2CH3CH2OH
C2H5OH + 6H2SO4（濃）CH2＝CH2↑ + H2OCH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
�。�3） 濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時即將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入已盛在容器內(nèi)的無水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌）
�。�4） 碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網(wǎng)加熱，以防燒瓶炸裂。
�。�5） 實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170℃左右。（不能用水浴）
�。�6） 溫度計要選用量程在200℃～300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要置于反應物的中央位置，因為需要測量的是反應物的溫度。
�。�7） 實驗結(jié)束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸�！居洝康怪�，要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來
�。�8） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能，會爆炸
�。�9） 點燃乙烯前要_驗純_。
�。�10） 在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。故乙烯中混有_SO_、。
�。�11） 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產(chǎn)量。
4、乙炔的實驗室制法：
反應方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加熱）
發(fā)生裝置：固液不加熱（不能用啟普發(fā)生器）
得到平穩(wěn)的乙炔氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫噴出。
生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質(zhì)氣體反應裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么？①反應放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器（受熱不均而炸裂）。②反應后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。
乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.（1） （2） （3） （4） （5） （6）
5、苯的溴代（選修5，P50）（性質(zhì)）
（1） 方程式：
原料：溴應是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但
實際上起催化作用的是 FeBr3 。
現(xiàn)象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產(chǎn)生白霧。
�。�2） 順序：苯，溴，鐵的順序加藥品
（3） 伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是 導氣 、冷凝（以提高原料的
利用率和產(chǎn)品的收率）。
�。�4） 導管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因為_HBr氣體易溶于水，防止倒吸_（進行尾氣吸收，以保護環(huán)
境免受污染）。
�。�5） 反應后的產(chǎn)物是什么？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底
部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振蕩，再用分液漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）
（6） 導管口附近出現(xiàn)的白霧，是__是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。
探究：如何驗證該反應為取代反應？ 驗證鹵代烴中的鹵素
①取少量鹵代烴置于試管中，加入NaOH溶液；②加熱試管內(nèi)混合物至沸騰；
�、劾鋮s，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色。
實驗說明：
�、偌訜嶂蠓惺菫榱思涌禧u代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。
�、诩尤胂跛崴峄�，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應從而對實驗現(xiàn)象的觀察產(chǎn)生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
6、①②③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。
�、艹セ旌退岷�，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
�、輰⒂脽o水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
【注意事項】
�。�1） 配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的.揮發(fā)性)
�。�2） 步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是_水浴_。
�。�3） 步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。
�。�4） 步驟④中粗產(chǎn)品用5％NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。
�。�5） 純硝基苯是無色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。
�。�6） 需要空氣冷卻
�。�7） 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何： ①防止?jié)釴HO3分解②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā) ③溫度過高有副反應發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
（8） 溫度計水銀球插入水中 濃H2SO4在此反應中作用：催化劑，吸水劑
�。ǘN的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反應原理：CH3CH2Br + H2O
化學方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3CH2OH + HBr CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在堿性條件下進行；
（3）幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質(zhì)，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉淀生成。 ②溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色沉淀，無法驗證Br-的產(chǎn)生。
�、鬯夂蟮纳蠈忧逡�，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有Br-產(chǎn)生。
32實驗現(xiàn)象：乙醇與鈉發(fā)生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有“噗”的響聲，證明氣體為氫氣。向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。
3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性質(zhì)）
把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復多次后，試管中生成有 刺激性 氣味的物質(zhì)（乙醛），反應中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。
聞到一股刺激性氣味，取反應后的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結(jié)果不理想的原因可能有2個：①乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;②反應轉(zhuǎn)化率低，反應后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。
乙醛的銀鏡反應
�。�1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
�。�2）反應原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。（注意：順序不能反）
�。�4）注意事項：
�、倥渲沏y氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質(zhì)。 ②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。
③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質(zhì)），水浴溫度不宜過高。
�、苋绻嚬懿粷崈�，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。
�、輰嶒炌戤�，試管內(nèi)的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內(nèi)）
成敗關鍵：1試管要潔凈 2．溫水浴加熱3．不能攪拌4．溶液呈堿性。 5．銀氨溶液只能臨時配制，不能久置，氨水的濃度以2％為宜。。 能發(fā)生銀鏡的物質(zhì)：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗
實驗后可以用硝酸來清洗試管內(nèi)的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水
銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。
與新制Cu(OH)2反應:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
�。�1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
�。�2）反應原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
�。�3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管
�。�4）注意事項：
�、俦緦嶒灡仨氃趬A性條件下才能成功。
�、贑u（OH）2懸濁液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配制的Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO
�。�3） 碳酸鈉溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收
乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
�。�4） 反應后右側(cè)試管中有何現(xiàn)象？ 吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體
（5） 為什么導管口不能接觸液面？ 防止因直接受熱不均倒吸
�。�6）該反應為可逆反應，試依據(jù)化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法
小心均勻加熱，保持微沸，
有利于產(chǎn)物的生成和蒸出，提高產(chǎn)率
�。�7） 試管：向上傾斜45°，增大受熱面積
（8） 導管：較長，起到導氣、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性
有機化學實驗的知識【2】
1、甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?
現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應;量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2、乙烯
(1)乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。
3、乙炔
(1)點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。
4、苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。
現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5、鹵代烴
(1)溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br-。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2mL 1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。
現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
6、乙醇
(1)乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。
現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。
(2)乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7、苯酚
(1)苯酚與NaOH反應
實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。
現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻�，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。
(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用
實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。
現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚與Br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。
有機化學實驗的知識【3】
有機化學實驗的注意事項
1、注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
�、啪凭珶艏訜�。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨�。�
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的制取實 驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素 等)水解實驗(熱水浴)"。
�、扔脺囟扔嫓y溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴 的溫度)、"乙烯的實驗室制取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
2、注意催化劑的使用
�、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶嶒炗校�"乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
�、畦F做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。
�、茄趸X做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3、注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4、注意冷卻
有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。
�、判枰渌�(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。
�、朴每諝饫鋮s(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗："硝基苯的制取實驗"、"酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的制取實驗"。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5、注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有 CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如"溴苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗"，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴 和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"(也稱"黑面包"實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、"乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機實驗：
�、艑嶒炇抑兄迫∫蚁┑膶嶒�;
�、剖驼麴s實驗。
8、注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
�、湃缂淄椤⒁蚁�、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;
�、�"溴苯的制取實驗"和"硝基苯的制備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
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