化學(xué)反應(yīng)測試題
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱篇一：高中化學(xué)必修二反應(yīng)熱A
1.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示( )
A.分子數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的量 D.物質(zhì)的質(zhì)量
2.下列過程能使液體的溫度明顯升高的是( )
A.濃硫酸溶于稀鹽酸 B.鎂條加入到鹽酸中
C.花生油滴到水中D.NaCl溶液與KNO3溶液混合
3.1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9K的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-142.9kJ·mol
B.2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，?H＝-571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2＝2H20，?H＝-571.6lKJ·mol
D.H2(g)+1
2-1-l02(g)＝H20(1)，?H＝-285.8kJ·mol-l
4.下列說法正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生
5．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確
的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |△H|>297. 3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297. 3kJ/mol
C.1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D.1mol SO2的鍵能總和等于1mol S和1mol O2鍵能之和
6.已知(1)H2(g)+
(3)H2(g)+ 1
212O2(g)＝H20(g)，?H＝akJ·mol-1；(2)2H2(g)+02(g)＝H20(g)，mol-1； ?H＝bkJ·-1-1O2(g)＝H20 (1)，?H＝c kJ·mol；(4)2H2(g)+02(g)＝H2O(1)，?H＝dkJ·mol。
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A.aO C.2a=bO
8.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片和稀硫酸反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H20與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒
9.(4分)在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱
量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Ql和Q2的相對大小正確的判斷是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Ql<Q2 D.無法確定
10.同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程中反應(yīng)熱最小的是( )
A.2A(1)+B(1)＝2C(g) B.2A(g)+B(g)＝2C(g)
C.2A(g)+B(g)＝2C(1) D.2A(1)+B(1)＝2C(1)
13．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。O.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.2CH4(g)+402(g)＝2C02(g)+4H20(1)△H＝+890 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝-890 kJ·mol-1
D.CH4(g)+02(g)＝CO2(g)+H20(1) △H＝-890K·mol
3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 -1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2
15．在25℃、101 kPa下，l g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH30H(1)+ 02(g)＝C02(g)+2H20(1) △H＝+725.8 kJ/mol
B.2CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝-1 452 kJ/mo1
C.2CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝-725.8 kJ/mol
D.2 CH30H(1)+302(g)＝2C02(g)+4H20(1) △H＝+1452 kJ/mol
16.在相同的條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時(shí)放出熱量最多的是() A.氯氣 B.溴C.碘 D.硫
17. 長征二號捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol
18.下列說法正確的是 ( )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
19．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol
C．
D．121－1N2(g)＋N2(g)＋323H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1 H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol －1
22
20.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
-1則X的值為 A．314．4 B．460 C．548 D．832
21.已知反應(yīng)：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
�。�2）2CO（g）+ O2（g）== 2CO2（g） △H = －566.0kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是
A．－221 kJ/molB．－110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
21.(4分)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為kJ。
23. (4分)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ。
24. (10分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知：O.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
(1)
(2)又已知：H20(1)＝H20(g)，?H＝+44 kJ·mol，則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除產(chǎn)生大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。 -15
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱篇二：高二化學(xué)反應(yīng)熱練習(xí)題2014.9.5
高二化學(xué)反應(yīng)熱練習(xí)題2014.9.5
一、單選題
1.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是
()
2.下列對H2（g）+ Cl2（g）=2HCl(g) ΔH(298K)= －184.6kJ/mol的敘述正確的是
A.1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJ
B. 在101kPa，25C的條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ
C. 1mol H2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，放出的熱量為184.6kJ
oD.在101kPa，25C的條件下，1mol H2和1mol Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)，吸收的熱量為
184.6kJ
3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890kJ·mol
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol
4.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH == - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH == - Q2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH == - Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH == - Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) ΔH == - Q2
．．
5．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
6．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol
7.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
－1 －1 －1 －1oD．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol
A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol
8．分析能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的.是
A．S（s，單斜）+ O2（g）= SO2（g）
△H = +297.16 kJ?mol
B．S（s，單斜）+ O2（g）= SO2（g）
△H = -296.83 kJ?mol
C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）
△H = -296.83 kJ?mol
D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定
9．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2 =－Q2kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol -1-1-1
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）
A．Q1+ Q2+Q3 B．0．5（Q1+Q2+Q3）
C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
10．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2SO2+O23；ΔH =-196．6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH =393．5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol
D．H(aq)+OH(aq)==H2O(l)；ΔH =57．3kJ/mol
11．下列說法正確的是 +-
A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol,
�、�2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol
-1②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol,則C(s，石墨)=C(s，金剛
-1石) △H= -1.5 kJ·mol
-1 -1-1
12．在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH3 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
13. 下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在10lkPa、120℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時(shí)燃燒放出的熱量應(yīng)小于241.8kJ
C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3 kJ/mol。將1molSO2和0.5 mol O2充入
一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s)；△H＜0
14. 下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（ ）
A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到
D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱
-115.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol，下列有關(guān)敘述不正確
的是 （ ）
A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
-1D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol
16.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJD．3867kJ
�。�117．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能
量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
A．404 B．260 C．230 D 200
二、填空題
18、 (1)右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中
能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方
程式：。
(2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。 已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol
-1-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
o△H3=-2599kJ·mol -1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算25C時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=___ 。
(3)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并放出68.35 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:。
19.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
�。�2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出
63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝—47.4 kJ·mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝ +640.5 kJ·mol
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。
20.（6分）已知化 學(xué)反應(yīng)N2+3H2
的能量變化如圖所示，
�。�1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）
是能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
�。�2）2NH3－1－1－1－1－1413N2(g)+H2(g) 22NH3(g);
△H =；
�。�3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為
高二化學(xué)反應(yīng)熱練習(xí)題答案
一、單選題
1、A2、B3、C4、C5、B 6、D7、B8、C9、D10、C
11、A12、A13、D14、D15、C16、B17、D
二、填空題
18.答案：
(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
(2)226.7kJ·mol-1
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367 kJ/mol 19.（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝―2900 mol·L-1
（2）1：1
�。�3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1
20.
�。�1）釋放（填“吸收”或“釋放”）。
�。�2）△H =-(b-a) kJ·mol—1
�。�3）熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+ 3H2(g)
13N2(g)+H2(g) 22NH3(l); △H =-（b-a+c）kJ·mol—1 2NH3(l); △H =-2（b-a+c）kJ·mol—1
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱篇三：第三講反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式
第三講 反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式（命題熱點(diǎn)）
一、概念
1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
(1)放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。
(2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。
2．化學(xué)反應(yīng)的能量變化是絕對的
化學(xué)反應(yīng)的能量變化是由反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量的差值造成的。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會完全相等，因此，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，只是是否容易察覺的問題。必須指出的是這種能量的變化不僅僅只表現(xiàn)為放熱或吸熱，還包括其它形式的能量，如光能等。
討論：質(zhì)量完全相等的兩份木炭，相同條件下分別在空氣和純氧中點(diǎn)燃，均轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，其放出的熱量是否相等？
提示：不相等。反應(yīng)物、生成物完全相同，其能量差也就相同，依據(jù)能量守恒，在純氧中燃燒的一份釋放的光能相對多，因此放熱相對較少。
3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖
對于該“示意圖”可理解為下列形式：
能
量
能量 反應(yīng)過程 反應(yīng)過程
由能量守恒可得：
左圖：放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量+△H==生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))+其它形式能量
右圖：吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量-△H==生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))- 其它形式能量
4．燃料充分燃燒的兩個(gè)條件
①要有足夠的空氣
�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。
二、 熱化學(xué)方程式的書規(guī)則、正誤判斷與計(jì)算
(1)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，不注明的均指101kPa和25℃（即通常狀況）時(shí)的數(shù)據(jù)。
(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同。如等量氫氣在相同條件下燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多于生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量，因?yàn)檫@顯然節(jié)省了把液態(tài)水氣化所需的熱量，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用“s”、“l(fā)”、“g”分別表示固、液、氣態(tài)。
(3)熱化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)為物質(zhì)的量，不是幾個(gè)分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此，式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。
(4)無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，△H的數(shù)值必須與反應(yīng)式中的系數(shù)相呼應(yīng)，計(jì)量數(shù)加倍，△H也加倍。
�。�5）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式右邊，并用“；”隔開。放熱反應(yīng)△H為“-”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，“+”號不準(zhǔn)省略。
�。�6）熱化學(xué)方程式中不用“↓”和“↑”。
�。�7）當(dāng)反應(yīng)向相反方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱相等，但符號相反。
三、燃燒熱、中和熱
1.燃燒熱
(1)概念：在通常狀況下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：C→C02 （g），H→H20（l），S→S02 （g）等。
(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa、25℃時(shí)，1molC完全燃燒生成C02氣體時(shí)，放出393.5kJ熱量。
2.中和熱
�。�1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 molH20時(shí)放出的熱量叫中和熱。
(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
△H=-57.3kJ／mol只能表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液中和每生成1 molH20時(shí)放出的熱量，弱酸
或弱堿的中和熱要小于該值。
3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣
(2)煤作燃料的利弊問題
�、倜翰粌H是燃料，更是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 ②煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。
�、勖鹤鳛楣腆w燃料，燃燒時(shí)反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。
�、芸梢酝ㄟ^清潔煤技術(shù)，如煤液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。
(3)新能源的開發(fā)
①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等。
�、谧钣邢Ｍ男履茉词翘柲堋⑸锬�、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，且有些可以再生，屬再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染很少。
4、中和熱測定實(shí)驗(yàn)：
在50 mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通 過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，回答下列問題。
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
提示：減少中和熱損失。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?
提示：熱量損失增多，測定結(jié)果偏小。
�。�3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)
行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)
值是否相等？簡述理由。
提示：反應(yīng)物增多，放熱也增多。溶液體積變大，熱損耗也相對增多。
�。�4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？
提示：氨水是弱電解質(zhì)，其電離（吸熱過程）消耗了一部分熱量。
（5）為什么鹽酸和氫氧化鈉的濃度有微小差異？
提示：確保量相對較小者反應(yīng)完全。
四、蓋斯定理
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。
以碳的燃燒為例，碳既可以在充足的氧氣中燃燒直接生成CO2( g)，也可以先燃燒生成CO，再點(diǎn)燃CO繼續(xù)燃燒生成CO2( g),直接燃燒也好，分步燃燒也好，只要始態(tài)和終態(tài)相同，放出的熱量就相同。這就使熱化學(xué)方程式具有了加和性，可以利用純數(shù)學(xué)手段把若干個(gè)分步進(jìn)行的反應(yīng)進(jìn)行加和處理，找出我們所需要的始態(tài)和終態(tài)間的能量關(guān)系；一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定。
例題1、長征2號捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼（N2H4）作為燃料，NO2
作為氧化劑，反應(yīng)生成
N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2 (g) =2NO2(g); △H=+67.7KJ./mol
N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g); △H=-534KJ/mol
下列關(guān)于N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(l); △H=-1135.7KJ/mol
B. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1000.3KJ/mol
C. N2H4 (g)+ NO2(g) == 3/2 N2 (g)+2H2O(l); △H=-1135.7KJ/mol
D. 2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1135.7KJ/mol
解析：N2(g)+2O2 (g) =2NO2(g); △H=+67.7KJ./mol①
N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g); △H=-534KJ/mol②
利用蓋斯定理，②x2-①得：
2 N2H4 (g)+ 2NO2(g) == 3 N2 (g)+4H2O(g); △H=-1135.7KJ/mol
答案：D
五、破疑解難、理清概念
1、如何理解任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化？
提示：化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量的大小是由反應(yīng)物所擁有的能量總和與生成物所擁有的能量總和的差值決定的，既然在化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物絕對不是相同物質(zhì)，能量差當(dāng)然是絕對的，這個(gè)差值不一定只以熱能形式反映出來，但肯定符合能量守恒定律。
2、什么是共價(jià)鍵的鍵能？物質(zhì)擁有的能量與鍵能成正比嗎？
提示：共價(jià)鍵的鍵能是指破壞1mol該鍵所消耗的能量。鍵能越大，共價(jià)鍵越不易被破壞，物質(zhì)越穩(wěn)定，而物質(zhì)越穩(wěn)定其本身所擁有的能量越低，因此，物質(zhì)擁有的能量與鍵能不是成正比，而是成反比。
3、反應(yīng)是放熱的，而△H是負(fù)的，難道熱量有負(fù)的嗎？
提示：無論放熱還是吸熱，熱量肯定是正的。問題在于熱化學(xué)方程式中的△H不是熱量，△H = 反應(yīng)物鍵能總和 – 生成物鍵能總和。當(dāng)△H為負(fù)時(shí)反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量、反應(yīng)物穩(wěn)定性小于生成物穩(wěn)定性，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H為正時(shí)剛好與之相反。
決不可把△H誤認(rèn)為是熱量，熱量的單位是kJ，無負(fù)值，△H的單位是鍵能的單位：kJ／mol。
4、計(jì)算燃燒熱時(shí)，何為穩(wěn)定氧化物？
提示：C→CO2( g) ；S →SO2( g)；H2→ H2O( l)。
5、怎樣計(jì)算某物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱？
提示：Q放 = n（可燃物）.△Hc
n 為可燃物的物質(zhì)的量，△Hc 為可燃物的燃燒熱。
6、如何比較反應(yīng)熱？
提示：①、比較反應(yīng)熱，是指△H的相對大小，包含“+”、“-”號的比較，屬代數(shù)運(yùn)算，單位是KJ/mol ；若比較不同反應(yīng)放出或吸收的熱量，是指△H絕對值的相對大小，單位是KJ。
7、濃H2SO4溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、干冰升華吸熱均不屬反應(yīng)熱，因?yàn)椴皇腔瘜W(xué)反應(yīng)。
8、如何理解中和熱？
提示： ①稀溶液是指溶于大量水中的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中還有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不包含在中和熱內(nèi)。
9、-57.3KJ/mol是所有酸堿的中和熱嗎？
提示：不是。它只是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液的中和熱，當(dāng)有弱酸、弱堿參與時(shí)因它們的電離要消耗能量，應(yīng)略小于這個(gè)值。
10、如何判斷一個(gè)未知化學(xué)反應(yīng)究竟是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？
提示：一般來講，“化整為零”需要能量，是吸熱過程�！昂隙鵀橐弧眲t釋放能量，是放熱過程。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)增多，一般是吸熱反應(yīng)，微粒數(shù)減少則是放熱反應(yīng)。
六、例題解析
例題1．（06年重慶）下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（ B ）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ； ΔH = - 566 KJ·mol-1 （可燃物不是1 mol）
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)； ΔH = - 571.6 KJ·mol-1 （可燃物不是1 mol）
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)； ΔH = - 184.6 KJ·mol-1（HCl不是氧化物）
例題2．（06年湖南簡陽）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); ΔH = - 57.3 kJ·mol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
-1① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；（是57.3 kJ·mol的兩倍）
-1② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；（是57.3 kJ·mol的兩倍- 生成
BaSO4(s)放出的熱量）
�、� HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；（NH3?H2O(aq)不是強(qiáng)堿） ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。（不是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液的中和）
-1其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol的是（ D ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對
例題3．（06年浙江湖州）下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( A )
提示：尋找反應(yīng)物能量低于生成物能量的。
七、 習(xí)題
+ - -11.（06年天津）已知：H(aq)+OH(aq)= H2O（l）; △H1 = - 57.3 kJ·mol，
1
2 H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=1
2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是
A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B. △H1>△H2
C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1
D. |△H1|>|△H2|
2．（06年湖南石門）在下列各說法中，正確的是 ( )
A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
3．（06年南開中學(xué)）已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中： P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)；△H = Q1 kJ·mol-1
-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)；△H = Q2 kJ·mol
則下列說法中正確的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
4．（06年江蘇淮陰）據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/p>
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
-15.（06年廣東惠州）根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)； △H = -297.23 kJ·mol，
下列說法正確的是:
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol；Q的值等于297.23
6．（06年江蘇東海）工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)：
�、賁i(s) + 3 HCl(g)
②SiHCl3(g) + H2(g)△ -13(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l Si(s) + 3 HCl(g)；△
下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是
A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)
C．若反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②一定吸熱 D．欲提高SiHCl3產(chǎn)率，可減壓或升溫
7．(06年廣東深圳)1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知，在101 KPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.83 kJ·mol－1、285.83
�。�1－1kJ·mol和393.51 kJ·mol,則反應(yīng)C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應(yīng)熱△H =＿＿＿＿，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
8．（06年東陽）已知：2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)； △H1；
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)； △H2；
2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)； △H3。
�、�
�、� CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H 2的體積比是 。 能量 （9．（06年安徽宿遷）在化學(xué)反應(yīng)中，只有 ） 極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生 碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活 化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最 總能量（E低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1 表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。 （1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱” 總能量（E反應(yīng)過程 或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______
(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =________
(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
�。�2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋
-112 O2(g) = H2O(g)； △H = - 241.8 kJ·mol，該-1反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。
10、（2008全國高考I套）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCL3和PCL5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
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