酒精的化學(xué)測(cè)試題及答案
倍多分教育測(cè)試題
姓名：
1. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．CO 2 + Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O B．4Fe + 3O 2 ==== 2Fe 2 O 3
C．C + Fe 2 O 3 ="===Fe" +CO 2 D． KClO 3 ="===" KCl + O 3 ↑
2. 甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(CH 4 )：v(O 2 )等于（ ）
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
3. 右圖所示，往錐形瓶中加水后關(guān)閉活塞，能使U型管中左邊液面上升的物質(zhì)是( )
A．食鹽 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨
4. 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是我們共同的責(zé)任。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．研究開(kāi)發(fā)二氧化碳回收利用技術(shù)，減緩大氣溫室效應(yīng)
B．開(kāi)發(fā)風(fēng)能、氫能等新能源，減少使用化石燃料
C．提倡家用汽車(chē)替代公交車(chē)
D．利用垃圾發(fā)電，變廢為寶
5. 下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，不符合實(shí)際事實(shí)的是（ ）
A．銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO 3 ==2Ag+Cu(NO 3 ) 2
B．酒精在空氣中燃燒：C 2 H 5 OH＋3O 2 2CO 2 ＋3H 2 O
C．鎂在空氣中燃燒：2Mg +O 2 2MgO
D．鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
6. 水是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)。有關(guān)水的敘述，錯(cuò)誤的是 ( )
A．水是最常見(jiàn)的溶劑
B．凈化水可用吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等方法
C．活性炭能使硬水軟化
D．節(jié)約每一滴水，形成“細(xì)水長(zhǎng)流”的水資源觀
7. 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（ ）
A．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加
C．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失 D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少
8. 有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的是（ ）
A．尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一種肥料
C．尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為：12：16：14：1
D．尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：×l00％
二、
9. 現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多少
10. （1）磁鐵礦的主要成分是：（填化學(xué)式）
�。�2）寫(xiě)出CO與Fe O 在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是 ；（填序號(hào)）
A．純鐵B．生鐵C．鋼
（4）鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。
11. 已知A為黑色粉末，B為單質(zhì)，D為紅色單質(zhì)。 A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系下圖所示。
請(qǐng)回答：
�。�1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______C：______
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________ ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________
12. 氧氣是一種重要的物質(zhì)，根據(jù)你對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)填寫(xiě)下列空白。
（1）人類(lèi)生存離不開(kāi)氧氣，氧氣約占空氣總體積的____ 。
�。�2）實(shí)驗(yàn)室里有多種方法可以制氧氣，寫(xiě)出用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式：_____________________________________________
�。�3）法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5.某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于1/5，請(qǐng)你幫助這位同學(xué)找出兩種可能造成這樣結(jié)果的原因：
�、伲�
�、冢�
（4）下列化學(xué)變化中，氧氣不作為反應(yīng)物的是__
�、偬烊粴馊紵� ②緩慢氧化 ③光合作用 ④鋼鐵生銹
13. 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“子�！北硎緝煞N不同原
�、旁摲磻�(yīng)屬于 ___________________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。
�、铺摼�框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是___
(選填A(yù)、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是__________________________。
�、菍�(xiě)出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________
14. 配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入___內(nèi)）
�、� _ _C3H8+_O2 ----------_H2O + _CO2
⑵ _P + _O2 ------- _P2O5
(3) _Fe3O4 + ___CO------- ___Fe+ ___CO2
15. 用化學(xué)用語(yǔ)填空：
(1) 1個(gè)氧分子___________，2個(gè)氫原子 ___________，氧化鋁___________；
(2)某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個(gè)分子中含有1個(gè)Cl原子，2個(gè)O原子，該消毒劑的化學(xué)式是______________________。
16. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣：；
(2)術(shù)炭和氧化銅高溫下反應(yīng) ；（ ）
(3)稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)； （ ）
17. 金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序如下：
(1)在上述金屬活動(dòng)性順序中最不活潑的金屬是 。
(2)用化學(xué)方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原
因： ：該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。
四、18. 取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的'容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4 g。試計(jì)算（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
�。�2）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
19. 某同學(xué)用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學(xué)方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O +O 2 ↑，該同學(xué)將50g過(guò)氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應(yīng)
后，稱量剩余的混合物質(zhì)量為49.4g。
求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是g。
�。�2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(列式計(jì)算)
20. 實(shí)驗(yàn)室制取氣體是初中重要的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題：
�、� Ⅱ ⅢⅣ Ⅴ
�。�1）裝置Ⅰ是加熱固體的裝置，指出其中的錯(cuò)誤______________________ ．
（2）寫(xiě)出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式
______________________ ，其中二氧化錳的作用是________ ．
�。�3）使用裝置Ⅱ前要檢驗(yàn)其氣密性，你的操作方法是
________________________________________________________________ 。
�。�4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式為 ，所選擇的發(fā)生裝置為_(kāi)_____(填裝置序號(hào)) ．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，既能用裝置Ⅳ，又能用裝置Ⅴ收集的氣體有______ (填化學(xué)式)，用裝置Ⅲ排空氣法收集氧氣，則氣體應(yīng)從 ______(填“a”或“b”) 端進(jìn)入．
21. 化肥硝酸銨的化學(xué)式為(NH 4 NO 3 ),試計(jì)算出下列各題。
�、傧跛徜@是由種元素組成。
�、谙跛徜@的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比為 。
③硝酸銨的相對(duì)分子量為 。
④硝酸銨中種元素的質(zhì)量比是 。
⑤硝酸銨中氮元素的質(zhì)量百分含量是多少？
�、�100克硝酸銨含有氮元素的質(zhì)量是多少克？
酒精的化學(xué)方程式篇二：化學(xué)方程式
第五單元 化學(xué)方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。
三、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
? 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；
計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
? 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；
? 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。
四、 化學(xué)反應(yīng)前后：
? 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量。
�。ㄎ⒂^）原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。
? 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類(lèi)。
�。ㄎ⒂^）分子的種類(lèi)。
? 可能改變——分子總數(shù)。
五、 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
? 四種基本反應(yīng)類(lèi)型：
�、� 化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、� 分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
�、� 置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
④ 復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
第二節(jié) 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
二、 化學(xué)方程式的意義
? 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
? 量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、 化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
? 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。
? 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。 ? 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
四、 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。
五、 寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：
? 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。
不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。
化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。
寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。
錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）。
“↑”：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。
六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)
數(shù)都相等。配平的方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)變偶法
? 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。
? 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。
? 剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，
全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。
Δ 2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2?
316 32
6g x
3166g?32x
32?6gx??0.6g316
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。
遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。
二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，
發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。
解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl?3O2? 245 96
x 30g-20.4g?9.6g MnO2245x?969.6g
245?9.6gx??24.5g96
答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。
【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。
三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫
氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？
解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。
參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為0.8g?16?100%?4g 80
ΔH2?CuOCu?H2O
80 64
4g x
804g?64x
64?4gx??3.2g80
一、最小公倍數(shù)法：
（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3
5、 N2 +
H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
�。ㄓ^察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數(shù)配偶法：
�。ㄕ页鲎笥覂蛇叧霈F(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
�。ㄕ页龌瘜W(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
変式題：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學(xué)式為。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。
六、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式練習(xí)：
1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫(xiě)出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
4、壁畫(huà)顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫(huà)面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫(xiě)出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。
5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式：
�、�、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
�、�、高氯酸銨受熱分解：；
6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無(wú)色無(wú)毒的化合物。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
酒精的化學(xué)方程式篇三：九上化學(xué)方程式
九年級(jí)化學(xué)（上）化學(xué)方程式
1.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3．木炭不充分燃燒生成一氧化碳?xì)怏w
2C + O2 點(diǎn)燃
2CO
4.木炭充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w
C + O2點(diǎn)燃CO2
5.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
6.銀白色的金屬汞受熱反應(yīng)生成紅色的氧化汞粉末
2Hg+O7.紅色氧化汞粉末受熱分解產(chǎn)生銀白色的金屬汞和氧氣 2
8.紅磷（或白磷）在氧氣（或空氣）中燃燒生成五氧化二磷
4P + 5O2 點(diǎn)燃
2P2 O5
9.硫在氧氣（或空氣）中燃燒生成二氧化硫
S + O2 點(diǎn)燃
SO2
10. 鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
11. 實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳反應(yīng)制取氧氣 2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑
12.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣 2KClO3
△ 2KCl + 3O2 ↑
13.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣
2KMnO △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14.鎂條在氧氣（或空氣）中燃燒生成氧化鎂
2Mg ＋ O2 點(diǎn)燃
2MgO
15.氫氣在氧氣中燃燒生成水
點(diǎn)燃 2H2 + O22O
16.水在通直流電的作用下生成氫氣和氧氣
2H2O 通電
2H2↑+ O2↑
17.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。ㄔ谌芤褐羞M(jìn)行的大多數(shù)反應(yīng)都能自發(fā)地進(jìn)行，不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）
18.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
19.乙烯（C2H4）在氧氣中燃燒
C2H4 +3O2 點(diǎn)燃
2CO2+2H2O
20.氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水
3H2+Fe2O3高溫 3H2O+2Fe
21.一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳
3CO＋FeO 23 高溫
2Fe＋3CO2
22.甲烷（CH4）在氧氣中燃燒，生成水和二氧化碳 CH4 +2O2 CaCO3點(diǎn)燃CO2+2H2O 23.煅燒石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳 高溫
CO2↑＋CaO
24.鋅（Zn）和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25.氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體
H2+Cl2 點(diǎn)燃
2HCl
26.一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
2CO＋O 2 點(diǎn)燃
2CO2
27.木炭還原二氧化碳生成一氧化碳
C＋CO2 高溫
2CO
28木炭還原氧化銅（CuO）生成銅和二氧化碳
C＋2CuO高溫
2Cu＋CO2↑
29.一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳
2
30.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， ．．．．．．．．．．．．．
31.碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
32.生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成熟石灰{ Ca(OH)2}CaO+H2O=Ca(OH)2
33.乙醇（俗稱酒精）在氧氣中燃燒
C2H5OH +3O2 點(diǎn)燃
2CO2+ 3H2O
34.實(shí)驗(yàn)室用鋅（Zn）和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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