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高中化學(xué)必修二測試題及答案
在學(xué)習(xí)、工作生活中，我們經(jīng)常跟試題打交道，試題是考核某種技能水平的標準。你所了解的試題是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)必修二測試題及答案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)必修二測試題及答案 1
一、選擇題 【共19道小題】
1、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有七個橫行，也是七個周期
B.元素周期表有18個縱行，即有18個族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
2、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
3、發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量、維護健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )
A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜
C.安全、無污染、無公害的營養(yǎng)食品 D.經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品
4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是( )
A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正價為+5，負價為-3
C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱
7、某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol·L-1,經(jīng)過10 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L-1,在這10 s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為( )
A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04
D.0.04 mol·(L·s)-1
12、下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是( )
A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強弱
B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強弱
C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強弱
D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強弱
13、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是( )
A.MgCl2 B.Br2 C.KOH
D.H2S
14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯誤的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B.海水中Br-的電子式為：
C.海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：
�、侔沿悮ぶ瞥墒胰�
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
�、軐⒌玫降漠a(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A.此法的`優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
二、填空題 【共3道小題】
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程
__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結(jié)合的_______________化合物。
參考答案與解析:解析：
1、周期表中有18個縱行，但只有16個族，故B項錯。短周期是指第一、二、三周期，故C項錯。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項錯。
2.主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
2.1 mol的Al與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol的電子，0.5 mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為1.5 mol，A選項不正確；標準狀況下SO3為固體，B項不正確；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數(shù)小于1 mol。
答案：C
主要考察知識點:物質(zhì)的量
3、綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營養(yǎng)食品。
答案：C
主要考察知識點:化學(xué)與社會發(fā)展—化學(xué)史、與生活的聯(lián)系等
4、Al(OH)3不溶于氨水，故A選項不正確；B項中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個數(shù)比，C項中CH3COOH是弱酸，應(yīng)用分子式表示。故B、C項不正確。
答案：D
5、主要考察知識點:離子反應(yīng)
6、原子序數(shù)為7的元素，是氮元素，其原子電子層數(shù)為2，最外層有5個電子。故A、B、C項正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項說法是不正確的。
答案：D
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
7、反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據(jù)此首先排除A、C選項。然后進行計算，得知答案為B項。
答案：B
主要考察知識點:化學(xué)反應(yīng)速率—概念、影響和計算
8、比較金屬性的強弱，可以通過金屬與水或酸反應(yīng)，可以通過金屬間的置換反應(yīng)，也可以通過發(fā)生原電池反應(yīng)等途徑來進行；比較非金屬性強弱可以通過非金屬間的置換反應(yīng)來進行。B選項的操作不能達到預(yù)期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于過量氨水。 答案：B
主要考察知識點:化學(xué)實驗方案的設(shè)計及要求—性質(zhì)、制備和檢驗
9、A項MgCl2是離子化合物，但其中不含共價鍵。B項中Br2只含共價鍵，且是單質(zhì)。D項中H2S只含共價鍵，是共價化合物。C項中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價鍵結(jié)合，符合題意。
答案：C
主要考察知識點:化學(xué)鍵
10、氫溴酸HBr是共價化合物，H原子與Br原子成鍵時形成共價鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項錯。其余均正確。
答案：A
主要考察知識點:化學(xué)用語
11、把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反應(yīng)中沒有涉及置換反應(yīng)。
主要考察知識點:鎂和鋁
二、據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)和元素的原子結(jié)構(gòu)進行判斷。由于A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應(yīng)為黃色，故為Na；B與A電子層數(shù)相同，且與A反應(yīng)生成淡黃色固態(tài)化合物，故B為O，D為S。
答案：
(1)碳 氧 鈉 硫
(2)二 ⅥA
(5)極性 共價
主要考察知識點:元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
高中化學(xué)必修二測試題及答案 2
一、選擇題
1. 下列過程中,共價鍵被破壞的是( ).
(A)碘升華 (B)溴蒸氣被木炭吸附 (C)酒精溶于水
2. 下列電子式書寫錯誤的是( A ). (D)HCl氣體溶于水
3. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2
4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C．X原子的電子層數(shù)比Y的多
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
5. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )
A．HI和NaIB．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr
6. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A．可溶于水
C．水溶液能導(dǎo)電 B．具有較高的熔點 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
7. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
8. 在一容器中放入海水，幾種鐵制品在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序是( ) ①鐵 ②鍍錫的鐵 ③鍍鋅的鐵 ④鍍銅的鐵
A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①
解析：本題考查的知識點是金屬銹蝕的原因及外界條件的影響。②③④的裝置為原電池裝置。③中鐵為正極，被保護；②④中鐵為負極，均被腐蝕，但相對來說鐵與銅的金屬活動性較鐵和錫的差別大，所以鐵-銅原電池中的鐵被腐蝕得快一些，①中的鐵為化學(xué)腐蝕。
9. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c（HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L時，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L時降到0.05 mol/L時，所需反應(yīng)的時間為( )
A.等于5 sB.等于10 s C.大于10 sD.小于10 s
10. 下列敘述正確的是( )
A．分子式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
解析：分子式相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相同，所以不一定是同種物質(zhì)；通式相同的不 同物質(zhì)不一定是同系物，也可能是同分異構(gòu)體或是其他關(guān)系；相對分子質(zhì)量相同，分 子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分異構(gòu)體．
11. 下列關(guān)于有機化合物的敘述中不正確的是 ( )
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
解析：乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于可逆反應(yīng)，故1 mol乙酸與乙醇反應(yīng)不可能生 成1 mol乙酸乙酯．
12. 氣體打火機使用一種有機化合物為燃料，這種燃料稍加壓時易液化，減壓時氣化，點燃能燃燒．下列符合這種條件的`有機物是( )
A．C2H6(沸點－88.6℃) B．C3H8(沸點－42.6℃)
C．C4H10(沸點－0.5℃) D．C5H10(沸點36.1℃)
解析：符合要求的物質(zhì)應(yīng)具備：
�、俜悬c較高，
�、诔叵率菤怏w．
13. 下列敘述錯誤的是( )
A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高
解析：烷烴的沸點隨著碳原子數(shù)增加而逐漸升高；烷烴的通式為CnH2n＋2，烷烴分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷與Cl2發(fā)生取代是逐一分步進行，生成一氯代物有兩種；烷烴支鏈越多，沸點越低．
14. 由兩種烴組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則此兩種烴一定滿足( )
A．互為同分異構(gòu)體 B．最簡式相同
C．為同系物 D．符合同一通式
解析：由題意可知兩種烴中的C的質(zhì)量分數(shù)相同，因烴僅含C、H兩種元素，則H的 質(zhì)量分數(shù)也應(yīng)相同，從而可推知它們的最簡式相同．
15. 下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是( )
�、倏梢杂秒娊馊廴诘穆然c的方法來制取金屬鈉
�、诳梢杂免c加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
③用電冶鋁時，原料是氯化鋁
�、軣掕F高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
二、填空題
16. 已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且 原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z_________________
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_________________________________
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為__________________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________
(4)X與W形成的化合物的電子式為_________，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，其中水做_____劑(填“氧化”或“還原”)。 答案：
17. 某學(xué)校課外實驗小組欲探究甲烷的性質(zhì)．實驗小組成員發(fā)現(xiàn)實 驗臺有兩個蓋有毛玻璃片的集氣瓶(其中一瓶為甲烷、一瓶為氯氣)等．小組成員從實驗臺上拿出一支規(guī)格為20 mL的刻度試管，想在試管中取5 mL甲烷、15 mL氯氣的混合氣體進行實驗探究． 請你幫助他們完成下列問題：
(1)用最簡單的方法區(qū)別兩個集氣瓶中氣體：_______________________________ ________________________________________________________________________.
(2)在水槽中將橡皮塞塞在集有混合氣體的試管口上，取出，放置在________(填寫下面 的序號)的地方，探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)． A．黑暗中B．陽光直射的地方 C．室內(nèi)自然光 D．任何地方 寫出該反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式： ______________________________________ ________________________. 足夠長的一段時間后，用手握住試管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡皮塞，可以 觀察到的現(xiàn)象是： _______________________________________________________
________________________.
解析：
(1)通過觀察法可以區(qū)別，有顏色的集氣瓶中為氯氣，另外一集氣瓶中為甲烷．
(2)烷烴的取代反應(yīng)需要的光為自然光，不能在陽光直射下，否則會導(dǎo)致反應(yīng)太快而發(fā) 生爆炸．答案：
(1)有顏色的一瓶中為氯氣，另外一瓶中為甲烷
(2)C CH4＋Cl2――→光 CH3Cl＋HCl(或CH3Cl＋Cl2――→光 CH2Cl2＋HCl或CH2Cl2＋Cl2――→光 CHCl3＋HCl或CHCl3＋Cl2――→光 CCl4＋HCl) 試管內(nèi)有水柱慢慢上升
18. 現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：
(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________．
(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________．
(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的 是__________．
(4)在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測 得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________________．
解析：題中可用信息有：
�、� 等質(zhì)量，
�、谕瑺顩r、同體積，
�、鄯磻�(yīng)前后體積不變，
④三 種有機化合物．
解題時，充分利用題給信息，按化學(xué)方程式或物料守恒分析即可．
(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒時，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的yx依次為41、42、6 2 ，故CH4耗O2最多．
(2)等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒時，(x＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6 的x＋y4依次為1＋44＝2,2＋44＝3,2＋6 4＝3.5，故C2H6耗O2最多．
(3)n(CO2)＝n(C)＝116×1、128×2、130×2，1 28 ×2最大，故C2H4生成的CO2最多；n(H2O) ＝n(H2)＝ 116×2、128×2、130×3，1 16 ×2最大，故CH4生成的H2O最多．
(4)溫度≥100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不 變，y＝4的為CH4、C2H4，
故答案為CH4、C2H4.
答案：
(1)CH4
(2)C2H6
(3)C2H4 CH4
(4)CH4、C2H4
高中化學(xué)必修二測試題及答案 3
一、選擇題
1．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )
A．天然氣燃燒
B．中和反應(yīng)
C．冰的熔化
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
2．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是( )
A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
3．電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH
�。芤�，其電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH－，下列判斷不正確的是( )
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小
D．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大
4．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是( )
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
5．2SO2(g)＋O2(g)VO△ 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的
是( )
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)
c2－c1生成的平均速率為v＝t2－t1
6．在銅—鋅—硫酸構(gòu)成的原電池中，當導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )
①鋅片溶解32.5 g
�、阡\片增重32.5 g
�、坫~片上析出1 g H2
④銅片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是( )
A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
8．實驗室中制取氫氣，最好的方法是( )
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)
B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)
D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)
9．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是( )
A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
10．某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗xxxL的H2
D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
11．對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是()
A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負極
D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當有xxx鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
12．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( )
13．把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時，A為負極；C、D連接時，電流由D到C；A、C連接時，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強到弱)為( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
14．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)
2Z(g)達到限度的標志是( )
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2
15.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處
用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是( )
A．兩圈仍保持平衡
B．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定
C．鐵圈向下傾斜
D．銀圈向下傾斜
二、非選擇題
16．(10分)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；
(2)如果(A或B)不能，說明其原因
_________________________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應(yīng)式
負極：________、______________________________；
正極：________、________________________________。
17．(6分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：
(1)鉛蓄電池的負極材料是________。
(2)工作時，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。
(4)電流方向從________極流向________極。
19．(12分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。 Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
________
A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)達到限度
C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2～t3，各物質(zhì)的.濃度不再發(fā)生變化
高一化學(xué)必修2第二章測試題參考答案
1．C [冰的熔化是物理變化，答案為C項。]
2．A [斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進行，C項不正確；大多數(shù)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項不正確。]
3．A [根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負極，Ag2O為正極，A項不正確。]
4．B [可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0，B項錯誤。]
5．D [催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項不正確；增大反應(yīng)體系壓強的方法有許多種，當向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，壓強增大，但反應(yīng)速率不變，B項不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達到平衡的時間增長，C項
Δc不正確；反應(yīng)速率就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時間，v(SO3)Δt
c2－c1＝，D項正確，故答案為D項。] t2－t1
6．A [該電池中負極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，當有1 mol電子通過時，鋅片溶解0.5 mol，即32.5 g，①正確，②不正確；正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，當有1 mol電子通過時，銅片上析出0.5 mol H2，即1 g，③正確，④不正確，故答案為A項。]
7．B [隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達平衡時，二者相等但均不為零，B項不正確。]
8．D [粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。]
9．B [化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項正確。]
10．D [首先明確a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C沒有注明是標準狀況。]
11．D [金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負極，正確；D項中有32.5 g鋅溶解時，正極放出0.5 mol氫氣，因為未指明是否為標準狀況，氫氣的體積不一定是11.2 L，D項錯誤。]
12．D [由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。]
13．B [由原電池原理可知，作為負極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，A—B原電池A為負極，金屬活動性A>B；C—D原
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