高三化學(xué)無機(jī)方程式的應(yīng)考技巧
一、把握高中最重要的兩種反應(yīng)類型
1.復(fù)分解反應(yīng)(以廣義酸、堿之間的中和反應(yīng)最常見)
復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))和水(弱電解質(zhì))生成。在學(xué)習(xí)了弱鹽的水解后,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反應(yīng)就可以看成是酸、堿之間的中和反應(yīng)了。主要分為以下四種類型:
�、偎�+堿②酸+鹽
�、蹓A+鹽④鹽+鹽
2.氧化還原反應(yīng)(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)最重要)
氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3
還原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI
二、對(duì)各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進(jìn)行分類
一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個(gè)層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:
1.堿性物質(zhì):
�、賶A性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②堿性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
�、蹓A性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質(zhì):
�、偎嵝�:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
�、谒嵝�+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
�、鬯嵝�+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質(zhì):
�、僦行�:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
�、谥行�+還原性:NaI、KBr等
如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì),它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng),我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理,如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì),若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的`書寫。
例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當(dāng)然,如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),可能有以下兩種情況:
(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);
例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如:2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應(yīng)中,難度較大的是以下兩類反應(yīng):
�、偌扔兴嵝杂钟醒趸缘奈镔|(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);
�、诩扔兴嵝杂钟羞�原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時(shí)應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則,再考慮復(fù)分解反應(yīng)。
例如:⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
�、艸2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
�、�10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
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