高三化學方程式匯總

　　高中化學方程式有很多，包括非金屬單質(zhì)、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式，以下是小編整理的高三化學方程式匯總，希望對大家有所幫助。

　　高三化學方程式 1

　　一. 物質(zhì)與氧氣的反應和幾個分解反應：

　　1、 單質(zhì)與氧氣的反應：

　�、冁V在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　②鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　�、坫~在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　④鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　�、輾錃庵锌諝庵腥紵�：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　⑥紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　�、吡蚍墼诳諝庵腥紵�： S + O2 點燃 SO2

　�、嗵荚谘鯕庵谐浞秩紵�：C + O2 點燃 CO2

　�、崽荚谘鯕庵胁怀浞秩紵�：2C + O2 點燃 2CO

　　2、 化合物與氧氣的反應：

　　①一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　�、诩淄樵诳諝庵腥紵�：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　③酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　3、 幾個分解反應：

　�、偎�在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　②加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　�、奂訜崧人徕洠�2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　④加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　�、萏妓岵环�(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　⑥高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　二、幾個氧化還原反應與單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系：

　　1、 幾個氧化還原反應

　�、� 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　�、谀咎窟�原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　�、劢固窟�原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　④ 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　�、菀谎趸�碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　�、� 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　⑦一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　2、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　�、俳饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣

　　鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

　　鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　�、诮饘賳钨|(zhì) + 鹽 ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

　�、蹓A性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　④酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　�、菟� + 堿 -------- 鹽 + 水

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

　　硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　�、匏� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　�、邏A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

　　氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

　　氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

　　氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　�、帑} + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　三、有機化學方程式和其它反應：

　　1、 有機化學方程式

　�、偌淄槿紵�

　　CH4+2O2→CO2+2H2O

　　甲烷隔絕空氣高溫分解

　　甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　　實驗室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

　�、谝蚁┤紵�

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

　　實驗室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

　�、垡胰踩紵�

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

　　實驗室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的'方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　�、鼙饺紵�

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12

　�、菀掖纪耆�燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

　　乙醇發(fā)生消去反應的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　�、抟宜岷玩V

　　Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

　　乙酸和氫氧化鈉

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸鈉

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　�、呒兹┖托轮频臍溲趸�銅

　　HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氫氧化銅

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化為乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH

　　2、 其他反應

　�、俣�氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2

　�、垩趸�鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　�、苋�氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　�、萘蛩徙~晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　�、逕o水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　高三化學方程式 2

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　高三化學方程式 3

　　一、F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

　　二、F2+Xe(過量)==XeF2

　　三、2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　四、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　五、2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

　　六、2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　七、F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　八、F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　九、F2+2NaI===2NaF+I2

　　十、7F2(過量)+I2===2IF7

　　十一、F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　十二、3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　十三、Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　十四、3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　十五、3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　十六、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　十七、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　十八、Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　十九、3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　二十、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　二十一、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　二十二、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　二十三、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　二十四、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　二十五、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　二十六、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　二十七、Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　二十八、2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　二十九、S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　三十、S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　三十一、S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　三十二、3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　高三化學方程式 4

　　氧化還原反應：

　　 鐵與稀硫酸反應：[Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2↑]

　　 銅與硝酸銀反應：[Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag]

　　 酸堿中和反應：

　　 鹽酸與氫氧化鈉反應：[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O]

　　 復分解反應（雙交換）：

　　 氯化鈉與硝酸銀反應：[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl↓ + NaNO_3]

　　 沉淀反應：

　　 硫酸鋇的形成：[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4↓ + 2HCl]

　　 置換反應：

　　 鋅與硫酸銅反應：[Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu]

　　 加成反應（有機化學）：

　　 乙烯與溴的加成：[CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br]

　　 酯化反應（有機化學）：

　　 乙醇與醋酸反應：[CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O]

　　 燃燒反應：

　　 甲烷完全燃燒：[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O]

【高三化學方程式】相關(guān)文章：

高三的化學方程式04-14

co與no反應的化學方程式11-10

關(guān)于常見化學方程式06-21

有關(guān)硝酸的化學方程式06-27

與金屬有關(guān)的化學方程式03-25

初中金屬的化學方程式07-20

有關(guān)鐵的化學方程式08-15

化學方程式記憶方法04-23

《化學方程式》教學反思04-08