關(guān)于高中化學(xué)必修二試題匯總
一、選擇題
1、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期
B.元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
2、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
3、發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量、維護(hù)健康水平的重要措施，綠色食品指的是( )
A.富含葉綠素的食品 B.綠色的新鮮蔬菜
C.安全、無污染、無公害的營(yíng)養(yǎng)食品 D.經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品
4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
6、元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是( )
A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3
C.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸
D.它的非金屬性比磷弱
7、某一反應(yīng)物的濃度是1.0 molL-1,經(jīng)過10 s后，它的濃度變成了0.2 molL-1,在這10 s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為( )
A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04 mol(Ls)-1
12、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的`是( )
A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱
B.用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
D.把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱
13、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是( )
A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S
14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是( )
A.用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B.海水中Br-的電子式為：
C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：
�、侔沿悮ぶ瞥墒胰� ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解
關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
二、填空題
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)從理論角度進(jìn)一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結(jié)合的_______________化合物。
參考答案：
1周期表中有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族，故B項(xiàng)錯(cuò)。短周期是指第一、二、三周期，故C項(xiàng)錯(cuò)。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)。
答案：A
主要考察知識(shí)點(diǎn):元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
2.1 mol的Al與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol的電子，0.5 mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為1.5 mol，A選項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，B項(xiàng)不正確；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子數(shù)小于1 mol。
答案：C
主要考察知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)的量
3綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營(yíng)養(yǎng)食品。
答案：C
主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與社會(huì)發(fā)展—化學(xué)史、與生活的聯(lián)系等
4 Al(OH)3不溶于氨水，故A選項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個(gè)數(shù)比，C項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)用分子式表示。故B、C項(xiàng)不正確。
答案：D
主要考察知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)
6原子序數(shù)為7的元素，是氮元素，其原子電子層數(shù)為2，最外層有5個(gè)電子。故A、B、C項(xiàng)正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項(xiàng)說法是不正確的。
答案：D
主要考察知識(shí)點(diǎn):元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
7反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據(jù)此首先排除A、C選項(xiàng)。然后進(jìn)行計(jì)算，得知答案為B項(xiàng)。
答案：B
主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率—概念、影響和計(jì)算
12比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過金屬與水或酸反應(yīng)，可以通過金屬間的置換反應(yīng)，也可以通過發(fā)生原電池反應(yīng)等途徑來進(jìn)行；比較非金屬性強(qiáng)弱可以通過非金屬間的置換反應(yīng)來進(jìn)行。B選項(xiàng)的操作不能達(dá)到預(yù)期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于過量氨水。
答案：B
主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及要求—性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)
13 A項(xiàng)MgCl2是離子化合物，但其中不含共價(jià)鍵。B項(xiàng)中Br2只含共價(jià)鍵，且是單質(zhì)。D項(xiàng)中H2S只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。C項(xiàng)中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，符合題意。
答案：C
主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵
14 ：氫溴酸HBr是共價(jià)化合物，H原子與Br原子成鍵時(shí)形成共價(jià)鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項(xiàng)錯(cuò)。其余均正確。
答案：A
主要考察知識(shí)點(diǎn):化學(xué)用語
16把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反應(yīng)中沒有涉及置換反應(yīng)。
答案：D
主要考察知識(shí)點(diǎn):鎂和鋁
二.1根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)和元素的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。由于A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應(yīng)為黃色，故為Na；B與A電子層數(shù)相同，且與A反應(yīng)生成淡黃色固態(tài)化合物，故B為O，D為S。
答案：(1)碳 氧 鈉 硫 (2)二 ⅥA (5)極性 共價(jià)
主要考察知識(shí)點(diǎn):元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
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