常用的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及配平的口訣

　　書(shū)寫(xiě)口訣：

　　重客觀(guān)，量守恒；左反應(yīng)，右生成�；瘜W(xué)式，請(qǐng)寫(xiě)對(duì)；計(jì)量數(shù)，來(lái)配平；

　　連等號(hào)，條件清；標(biāo)氣沉，用箭頭。

　　配平口訣：

　　一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀(guān)察配其它；

　　有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　配平方法：

　　1、岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法

　　口訣：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀(guān)察便配齊。

　　說(shuō)明：

　　1、岐化反應(yīng)又稱(chēng)自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

　　KCIO3 → KCIO4＋KCI

　　S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

　　S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

　　3、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

　　4、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

　　5、悠然觀(guān)察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀(guān)察一下就可以配平。

　　觀(guān)察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

　　口訣：誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

　　說(shuō)明：1。雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。

　　2、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。

　　3、添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

　　4、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的`前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。

　　舉例：寫(xiě)出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　�、�、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物：

　　AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

　�、�、因?yàn)橐�“誰(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

　�、�、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

　�、取ⅰ胺磻�(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯�成物中�?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

　　奇數(shù)配偶法

　　口訣: 出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌Ｓ^(guān)察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。

　　說(shuō)明：

1。適應(yīng)于各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠�合物）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

　　2、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

　　3、觀(guān)察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀(guān)察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

　　例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

　　Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

　　根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　　在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

　　Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

　　在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

　　C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

　　分析：觀(guān)察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀(guān)察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀(guān)察配平如下：

　　2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

　　氧化還原反應(yīng)交叉配平法

　　口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。 氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

　　說(shuō)明：

1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

　　舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

　　FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

　　根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

　　Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

　　根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe+2→Fe2+3化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：

　　FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

　　2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

　　在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：

　　4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

　　左右觀(guān)察配平可得到答案：

　　4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

　　3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

　　4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

　　5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)

　　萬(wàn)能配平法

　　口訣：英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

　　說(shuō)明：

1。用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。該法的弱點(diǎn)是：反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。

　　2、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

　　舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：

　　Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

　　根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

　　A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

　　3、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組：

　　A = C

　　B = 2E

　　B = 2C + D

　　3B = 6C + 2D + E

　　4、某項(xiàng)為一解方程：

意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

　　A = C

　　1 = 2E

　　1 = 2C + D

　　3 = 6C + 2D + E

　　解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

　　將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

　　1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

　　說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問(wèn)題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

　　5、若有分?jǐn)?shù)去分母：

意思是說(shuō)該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

　　Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　配平?jīng)Q策歌

　　迅速觀(guān)察定類(lèi)型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬(wàn)能。

　　解釋?zhuān)?/strong>

　　1、迅速觀(guān)察定類(lèi)型：意思是說(shuō)在看到試題后，第一步是首先觀(guān)察一下是屬于哪一類(lèi)型的反應(yīng)式。

　　2、歧化水解首先用：意思是說(shuō)若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》。

　　3、能否奇偶再交叉：意思是說(shuō)既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

　　4、四法技窮有萬(wàn)能：意思是說(shuō)若遇到萬(wàn)一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招——《萬(wàn)能配平法》。

　　為了便于同學(xué)們掌握上述五種配平法，現(xiàn)提供如下幾個(gè)練習(xí)題：

　�、拧�將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并配平。提示：用《雙水解簡(jiǎn)捷配平法》。

　�、�、配平下列反應(yīng)式：

　　KCIO3 —— KCIO4＋KCI

　　C2H2＋O2 —— CO2＋H2O

　　Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

　　H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O

　　提示：各種方法都用一下，并比較對(duì)于某個(gè)具體的反應(yīng)式用哪種方法較簡(jiǎn)便。