化學方程式配平課堂練習
練習題從狹義上講，練習題是以鞏固學習效果為目的要求解答的問題；從廣義上講，練習題是指以反復學習、實踐，以求熟練為目的的問題，包括生活中遇到的麻煩、難題等。下面是小編整理的化學方程式配平課堂練習，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學方程式配平練習.（一）
一，最小公倍數(shù)法：
(找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù).)
1， Al + O2—— Al2O3 2，Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3， Fe + O2—— Fe3O4 4，Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5， N2 + H2—— NH3 6，Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
二，觀察法：
(觀察順序：從復雜入手，推導其它)(具體觀察順序——O，C，F(xiàn)e)
1， CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2， C + Fe2O3—— Fe + CO2
3， CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4， C + Fe3O4—— Fe + CO2
5， CO + FexOy —— Fe + CO2 6， C + FexOy—— Fe + CO2
7， H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8，H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9， H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10，H2 + WO3—— W + H2O
11， CO + O2 —— CO2 12，F(xiàn)e + H2O—— H2+ Fe3O4
13， Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三，奇數(shù)配偶法：
(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))
1， FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2， C2H2 + O2——CO2+ H2O
3， C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4， MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5， Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
四，歸一法：
(找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為"1"，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比)
1， C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2，C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3， C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4， NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5， As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6，CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、待定化學計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：
NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組
a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
練習：
（1）CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4
�。�2）MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O
六，題型變化：
1，3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 .化學方程式配平練習。
2，R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 .
3，4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 .
4，a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a，b，c 之間的等量關系.
七，根據(jù)信息書寫化學方程式練習：化學方程式配平練習。
1，發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，以四氧化二氮(N2O4)作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出反應的化學方程式 .
2，用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精(C2H5OH)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸(CH3COOH)和水，請你寫出該反應的化學方程式為。
3，工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4)，所使用的原料是硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS)。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 .
4，壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛(PbS)，影響畫面的色澤.當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 .
5，哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài))，因而產生巨大的推動力.試寫出其中涉及的化學方程式： ⑴，鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ;
�、�，高氯酸銨受熱分解： ;
6，在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但在常溫下石墨可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反應，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣(Cl2)，一種是無色無毒的化合物.請寫出此反應的化學方程式：
7，砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜(As2O3)，寫出該反應的化學方程式：
8，將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅，水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
答案
一、
1、 4Al + 3O2= 2Al2O3 2、8Al +3 Fe3O4 =9 Fe +4 Al2O3
3、 3Fe + 2O2= Fe3O4 4、4Al +3 MnO2 =3 Mn +2 Al2O3
5、 N2 +3 H2=2 NH3 6、2Al +3 H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2
二、
1、3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2 2、3C +2Fe2O3= 4Fe +3 CO2
3、4 CO + Fe3O4= 3Fe + 4CO2 4、2C + Fe3O4=3 Fe +2 CO2
5、y CO + FexOy =x Fe + yCO2 6、y C +2 FexOy= 2xFe +y CO2
7、3H2 + Fe2O3 =2 Fe + 3H2O 8、4H2 + Fe3O4= 3Fe + 4H2O
9、yH2 + FexOy = xFe + yH2O 10、3H2 + WO3= W +3 H2O
11、2 CO + O2 =2 CO2 12、3Fe +4 H2O=4 H2+ Fe3O4
13、Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3 H2O
三、
1、4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 2、2 C2H2 + 5O2=4CO2+ 2H2O
3、3 C +2 Fe2O3 =4 Fe +3 CO2 4、 MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 +2 H2O
5、2Cl2 +2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
四、
1、 C2H2 + O2 =CO2 + H2O 2、2C6H6 +15 O2 =12 CO2 +6 H2O
3、 2C22H46 + 67O2 =44CO2 +46 H2O 4，、8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
5、 As2O3+ 6Zn + 12HCl=2AsH3+ 6ZnCl2+ 3H2O
6、CxHy+ （x+y/4)O2——xCO2+ (y/2）H2O
六、
NO C2H6O Cr2O5
a：b：c=2：9：6
七、
1 、2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
2 、C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O
3 、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO2
4、 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
5 、2NH4ClO4=Δ=N2↑+Cl2↑+4H2O+2O2↑ 4Al+3O2=2Al2O3
6、4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO2
7、 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O
化學方程式配平練習.（一）
一，最小公倍數(shù)法：
(找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù).)
1， Al + O2—— Al2O3 2，Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3， Fe + O2—— Fe3O4 4，Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5， N2 + H2—— NH3 6，Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
二，觀察法：
(觀察順序：從復雜入手，推導其它)(具體觀察順序——O，C，F(xiàn)e)
1， CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2， C + Fe2O3—— Fe + CO2
3， CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4， C + Fe3O4—— Fe + CO2
5， CO + FexOy —— Fe + CO2 6， C + FexOy—— Fe + CO2
7， H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8，H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9， H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10，H2 + WO3—— W + H2O
11， CO + O2 —— CO2 12，F(xiàn)e + H2O—— H2+ Fe3O4
13， Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三，奇數(shù)配偶法：
(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))
1， FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2， C2H2 + O2——CO2+ H2O
3， C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4， MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5， Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
四，歸一法：
(找出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為"1"，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比)
1， C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2，C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3， C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4， NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5， As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6，CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、待定化學計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的`化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
練習：（1）CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4
�。�2）MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O
六，題型變化：
1，3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 .
2，R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 .
3，4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 .
4，a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a，b，c 之間的等量關系.
七，根據(jù)信息書寫化學方程式練習：
1，發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，以四氧化二氮(N2O4)作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出反應的化學方程式 .
2，用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精(C2H5OH)在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸(CH3COOH)和水，請你寫出該反應的化學方程式為 .
3，工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4)，所使用的原料是硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS).
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 .
4，壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛(PbS)，影響畫面的色澤.當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 .
5，哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物(常溫下是液態(tài))，因而產生巨大的推動力.試寫出其中涉及的化學方程式：
�、�，鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ;
⑵，高氯酸銨受熱分解： ;
6，在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但在常溫下石墨可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反應，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣(Cl2)，一種是無色無毒的化合物.請寫出此反應的化學方程式： . 7，砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜(As2O3)，寫出該反應的化學方程式：
8，將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅，水和一種氣體單質，該反應的化學方程式： 答案
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