普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上�；瘜W(xué)試卷
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1. 中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是
A. 原子序數(shù)116 C. 核外電子數(shù)116 A. HClO
B. 中子數(shù)177 D.相對(duì)原子質(zhì)量293 C. HNO3
D. AgNO3
2. 下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是
B. NH4Cl
3. 某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是
A.不可能有很高的熔沸點(diǎn) C. 可能是有機(jī)物
B. 不可能是單質(zhì) D. 可能是離子晶體 B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
D. 酸性
4. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易 A.還原性
二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
6. 將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)
有 A. 2種 A. NaOH
B. 3種 B. KMnO4
C. 4種 C. KSCN
D. 5種 D. 苯酚
B. 氧化性
5. 二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有
C. 漂白性
7. 檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是
8. 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列
說法正確的是
A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + 22 + Q D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
1
9. 已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是
A. 分子式為C9H5O4
B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) D. 能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
10. 鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的.烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是
A.B.C.D.
11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是
A. 溶解度：小蘇打<蘇打 C. 硬度：晶體硅<金剛石 A.硫酸銅
B. 氫氧化鈉
B. 密度：溴乙烷>水
D. 碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯
D. 二氧化硫
12. 與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是
C. 硫酸亞鐵
13. 實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
A. 操作I中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通過操作II苯可循環(huán)使用 D. 三步操作均需要分液漏斗
14. 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑ 15. 一般情況下，前者無法決定后者的是
A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小 C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低 D. 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電
子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 C. 簡(jiǎn)單離子半徑：丁>乙>丙
B. 甲與丁形成的分子中由非極性分子
D. 甲與乙形成的化合物均有氧化性
17. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、
NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有 A. 3種
B. 4種
C. 5種
D. 6種
三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18. 下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
19. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示
A. Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) C. Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)
20. 對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是
A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
21. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，
同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中 A.硫元素既被氧化又被還原
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2
22. 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的
水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） A. 231.5mL
B. 268.8mL
C. 287.5mL
D. 313.6mL
B. NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) D. NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
四、（本題共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ?CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空
23. Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性
�。ㄟx填―強(qiáng)‖或―弱‖）
（選填―大‖或―小‖）
。
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 24. 碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是25. 已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所
示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是。
Ca原子最外層電子
26. Mg原子核外電子排布式為的能量
五、（本題共12分）
Mg原子最外層電子的能量。（選填―低于‖、―高于‖或―等于‖）
氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化
工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
27. 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。28. 離子交換膜的作用為：
29. 精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中（選填―a‖、―b‖、―c‖或―d‖）
30. KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和
KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
31. 室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的于‖、―小于‖或―等于‖）
濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序?yàn)?已知： H2SO3
六、（本題共12分）
過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
�、� 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
�、� 不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀； ③ 經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。 完成下列填空
32. 第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 33. 可循環(huán)使用的物質(zhì)是
。
。
。
。
HClO
。
Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11 Ki2=1.02×10-7
2SO3溶液的pH。（選填―大
H2CO3
工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)?34. 檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是目的是
、
35. CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，
36. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝
置（夾持裝置省略）。
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