9年級下冊化學(xué)方程式

　　方程式或簡稱方程,是含有未知數(shù)的等式。下面，小編為大家分享9年級下冊化學(xué)方程式，希望對大家有所幫助!

　　酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1.跟指示劑的反應(yīng)(pH<7)

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

　　2.氫前的金屬+酸→鹽+H2↑

　　①鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑(現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡)(實驗室制H 2反應(yīng)原理) ②鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑(現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色) ③鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑(現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡) ④鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO 4) 3+3H 2↑ ⑤鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑(現(xiàn)象：反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡) ⑥鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑(現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生較少氣泡，溶液由無色變淺綠色) ⑦鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑(現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡) ⑧鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

　　3.酸+金屬氧化物→鹽+水

　　①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O (現(xiàn)象：紅色粉未(或鐵銹)逐漸溶解，溶液由無色變黃色)

　�、谘趸�鐵和硫酸反應(yīng)：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O (現(xiàn)象：紅色粉未(或鐵銹)逐漸溶解，溶液由無色變黃色)

　�、垩趸�銅和鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O (現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍(lán)色) ④氧化銅和硫酸反應(yīng)：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O (現(xiàn)象：黑色粉未逐漸溶解，溶液由無色變藍(lán)色) ⑤氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O

　　4.酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))

　�、贇溲趸�鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH +HCl =NaCl +H 2O (要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行) ②氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行) ③氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：Ca (OH ) 2+2HCl =CaCl 2+2H 2O (要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行)

　�、軞溲趸�鈣和硫酸反應(yīng)：Ca (OH ) 2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O (要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行)(處理硫酸廠污水)

　�、輾溲趸�鋁和鹽酸反應(yīng)：Al (OH ) 3+3HCl =AlCl 3+3H 2O (中和胃酸過多癥原理) ⑥氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg (OH ) 2+2HCl =MgCl 2+2H 2O (中和胃酸過多癥原理)

　　5.酸+鹽→新酸+新鹽

　�、俅罄硎�(或石灰石)與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O (實驗室制CO 2反應(yīng)原理) ②鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl +Na 2CO 3=2NaCl +CO 2↑+H 2O (現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡) ③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：HCl +NaHCO 3=NaCl +CO 2↑+H 2O (現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡) ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3(現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生) ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl (現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生)

　　堿的化學(xué)性質(zhì)

　　1.跟指示劑的反應(yīng)(pH>7)

　　紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。

　　2.非金屬氧化物+堿→鹽+水

　�、俣�氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O (除去CO 2) ②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)：CO 2+Ca (OH ) 2=CaCO 3↓+H 2O (現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁)(檢驗CO 2) ③二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O ④三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)：SO 3+2NaOH =Na 2SO 4+H 2O

　　3.酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))

　�、贇溲趸�鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行) ②氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)：Ca (OH ) 2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O (要借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行)(處理硫酸廠污水)(改良酸性土壤)

　　4.堿+鹽→新堿+新鹽

　�、贇溲趸�鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH (現(xiàn)象：有白色沉淀生成) ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH +CuSO 4=Cu (OH ) 2↓+Na 2SO 4(現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成) ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3NaOH +FeCl 3=Fe (OH ) 3↓+3NaCl (現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成)

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　1.金屬+鹽→新金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規(guī)律) ①鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu (現(xiàn)象：鋅表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無色) ②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu (現(xiàn)象：鐵表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色) ③銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO 3=Cu (NO 3) 2+2Ag (現(xiàn)象：銅表面有銀白色固體物質(zhì)析出，溶液由無色變藍(lán)色) ④鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3CuSO 4=Al 2(SO 4) 3+3Cu (現(xiàn)象：鋁表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變無色)

　　2.鹽+酸→新鹽+新酸

　�、冫}酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HCl +Na 2CO 3=2NaCl +CO 2↑+H 2O (現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡) ②鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：HCl +NaHCO 3=NaCl +CO 2↑+H 2O (現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡) ③大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O (實驗室制CO 2反應(yīng)原理) ④鹽酸和硝酸銀反應(yīng)：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3(現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生) ⑤硫酸和氯化鋇反應(yīng)：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl (現(xiàn)象：白色沉淀產(chǎn)生)

　　3.鹽+堿→新鹽+新堿

　�、贇溲趸�鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca (OH ) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH (現(xiàn)象：有白色沉淀生成) ②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)：2NaOH +CuSO 4=Cu (OH ) 2↓+Na 2SO 4(現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成) ③氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)：3NaOH +FeCl 3=Fe (OH ) 3↓+3NaCl (現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成)

　　4.鹽+鹽→新鹽+新鹽

　　①氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3(現(xiàn)象：有白色沉淀生成) ②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl (現(xiàn)象：有白色沉淀生成) ③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl (現(xiàn)象：有白色沉淀生成)

　　其它

　�、俑邷仂褵�石灰石：CaCO 3=CaO +CO 2↑(CaO 氧化鈣，俗名：生石灰�？勺鍪称犯稍飫�) ②生石灰和水反應(yīng)：CaO +H 2O =Ca (OH ) 2(現(xiàn)象：放熱) 高溫

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