初中化學(xué)方程式總結(jié)
總結(jié)是對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料，它可以使我們更有效率，讓我們好好寫一份總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)方程式總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
一、氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
�。�3）氧氣的來源：
13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的.水：
16、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑
17、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
18、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
22、鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
�。�1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2
27、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
28、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
�。�3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29、大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
33、石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
35、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
其它反應(yīng)：
36、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
38、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
39、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
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