初中化學(xué)方程式配平方法簡介
一、最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。
例1：配平：Al+Fe3O4 → Al2O3 +Fe
解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，可確定Fe3O4的系數(shù)為3，Al2O3的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定Al的系數(shù)為8，F(xiàn)e的'系數(shù)為9。
結(jié)果得：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3 +9Fe
二、奇數(shù)配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。
例2. 配平： H2O2→H2O+O2?
解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把H2O的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定H2O2的系數(shù)為2，最后確定O2的系數(shù)為1。
配平結(jié)果：2H2O2=2H2O+O2
三、定一法
適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。
例3. 配平：C2H5OH+O2 →CO2+H2O
解析：先設(shè)定C2H5OH的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，C2H5OH中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。 配得結(jié)果為：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O
四、分?jǐn)?shù)配平法 此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
具體步驟：
（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O 第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
五、 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。 例4. 配平：KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
解析：可先假設(shè)KMnO4和K2MnO4前的配平系數(shù)分別為x和y，MnO2和O2前的配平系數(shù)分別為z和w。即得xKMnO4=yK2MnO4+zMnO2+wO2
根據(jù)原子守恒（即等式兩邊各原子數(shù)應(yīng)相等）可得：
x=2y
x=y+z
4x=4y+2z+2w
令y=1解得：x=2,z=1,w=1
配得結(jié)果為：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
由上述可知，配平有法，但無定法。對于同一個反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧
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