萬能化學(xué)方程式配平法分享
眾所周知，化學(xué)方程式是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的職能鑰匙，一切化學(xué)變化均可用化學(xué)方程式來表示，其實質(zhì)是根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒而列出等式。而確定了其反應(yīng)組成之后，方程式需配平，因等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量守恒，電荷守恒，原子數(shù)守恒〃〃〃〃〃〃所以配平方法多式多樣，如最小公倍數(shù)法，化合價升降法、奇偶法〃〃〃〃〃〃，但這些方法各自僅習(xí)獨當(dāng)一面，解決一類化學(xué)方程式的配平問題。對于平時所見到的較難化學(xué)方程式配平，大多數(shù)學(xué)生一般很難完成配平。而且學(xué)生所掌握的配平方法僅能解決平時自己容易解決的，面對特殊的`一些困難方程式，老師會建議同學(xué)們記下來。然而，記得多了，同學(xué)容易記混，緊張的考試中又容易遺忘，混淆。于是，同學(xué)們迫切地需要一種可能配平所有方程式的方法。在這種情況下新的方法應(yīng)運而生！
簡單說來，這類方法所遵循的原理其實是化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)守恒，其具體操作方法為：
1、先寫出化學(xué)方程式簡單組成，設(shè)各化學(xué)式前計量數(shù)分別為x、y、z、m、n〃〃〃〃〃〃
2、分別列出各元素反應(yīng)中所有元素在化學(xué)反應(yīng)前后數(shù)量的關(guān)系式，即有關(guān)題設(shè)中未知數(shù)之間的方程。
3、利用多元一次方程式組解法，得出最后的最有關(guān)系式、（代入消元）
4、取其最小公倍數(shù)分別賦值，即可由此連續(xù)得出各個題設(shè)未知量的值，即各化學(xué)計量數(shù)，此時，化學(xué)方程式已然配平。
例：銅與稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式配平
Cu+HNO3 (稀)=Cu（NO3)2+NO?+H2O
1.設(shè)各化學(xué)式計量數(shù)分別為m、n、x、y、z.
即mCu+nHNO3(稀)=xCu(NO3)2+yNO?+?H2O
(一般設(shè)為小寫字母，容易識別，以免與化學(xué)式中元素符號相混，本例用化合價升降法可簡單、快速得出，此處舉例需要。）
2.列出各計量數(shù)間關(guān)系式
即 m=x ①n=2z② n=2x+y③ 3n=6x+y+z ④ (表示Cu) (表示H） （表示N）(表示O)
3.解出最簡等式
將①②代入④?5z=6m+y ⑤
將①②代入③?2z=2m+y ⑥
�、�-⑥得3z=4m
4.取值：若使得z或m值小了，則會使其余系數(shù)可能成為小數(shù)或分?jǐn)?shù)，若使得z或m取值大了，則最終還要相約分。
取3與4最小公倍數(shù)12，分別除以3和4.
即使 z=12÷3=4m=12÷4=3
(其實就是令3和4互換，相互為z和m的值)
則由①得 x=m=3
由②得 n=2z=2×4=8
由③得 y=n-2x=8-2×3=2
將m=3n=8x=3 y=2和z=4分別代入原方程式
于是，原化學(xué)方程式配平后為
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu（NO3)2+2NO?+4H2O
因為所有化學(xué)方程式前后所有元素原子數(shù)守恒。此法也由此而來，所以此法適用與所有化學(xué)方程式。（當(dāng)然，簡單、易分析出結(jié)果的方程式大可以不必用此法，因列方程，求解會使解題步驟繁瑣，從而浪費時間，可直接寫出。另外，用其它方法能夠熟練處理一些專項方程式的同學(xué)，會比此法快速，也可不用此法而節(jié)省時間。）然而，此法只為解決那些不易分析，用其它簡便方法不能解決的化學(xué)方程式。另外，大多數(shù)同學(xué)對傳統(tǒng)方法理解不是很透徹，不能靈活運用，許多同學(xué)未掌握一些特殊方法，而此法簡單、實用，能處理任何化學(xué)方程式，適合于大眾需求，而且解法更為簡單，僅為普通代換，較復(fù)雜方程式，其元素組成較多，故列方程與解方程時應(yīng)謹(jǐn)慎小心，完成后須檢查、驗算，避免因粗心，慌亂造成的不必要失誤。
1.若最終解出關(guān)于3各字母的關(guān)系式，則令其中系數(shù)較大者的字母值為1，由此代出其余數(shù)。
2.若列出的方程不足，可將方程式中各分子的剩余條件間關(guān)系以方程形式列出，以補(bǔ)充所需。（附注：待經(jīng)過5、6個化學(xué)方程式練習(xí)熟練后可直接列出方程式求解。）
例： H2S+KMO4+H2SO4=MSO4+K2SO4+S?+H2O的配平 。
先分別設(shè)為 x. y. z. a.b.c.d.
1. 2x+2z=2d ①(指H）x+z=a+b+c ②(指S）
4y+4z=4a+4b+d ③(指O） y=a ④(指Mn）
y=2b ⑤(指K）
2. 明顯地這些方程最終代出的式子無法解出所有題設(shè)系數(shù)。
3. 由方程式中畫線原子團(tuán)可得
?x=c⑥(指單質(zhì)S ） z=a+b ⑦ (指SO2
4)
則可舍去②式
將④、⑤同時代入③式
得4z=2a+d ⑧
將①?⑧得：
3z=2a+x⑨
⑦?⑨得：3a+3d=2a+x
即a+3b=x⑩
因b前數(shù)目最大，故令b=1
則由⑤得y=2b=2×1=2
由④得 a=y=2
由⑩得 x=a+3b=2+3×1=5
由⑥得 c=x=5
由⑦得 z=a+b=2+1=3
由①得 d=x+z=5+3=8
將以上結(jié)果依次代入方程式即為
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S?+8H2O
(其實本例可簡單分析、推理得出，此處亦為舉例需要)
某些方程式，可先由此法代另外的值,再分析出另外一些數(shù)值。
練習(xí)：3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2?+6NaCl
3Fe3O4+28HNO3(稀,足）=9Fe(NO3)3+1NO?+14H2O.
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