化學(xué)方程式的四種配平方法

　　化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。以下是小編幫大家整理的化學(xué)方程式的四種配平方法，希望能夠幫助到大家。

　　常用的配平化學(xué)方程式的方法有：

　�。�1）最小公倍數(shù)法：

　　在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

　　例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

　　（2）觀察法：

　　通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。

　　例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。

　�。�3）奇數(shù)變偶數(shù)法：

　　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

　　例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

　�。�4）歸一法：

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

　　需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

　　化學(xué)方程式的配平方法練習(xí)

　�、僮钚」�倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

　　例1、配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

　　選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

　�、谄媾紨�(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

　　例2、配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

　　第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

　　FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

　�、塾^察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

　　例3、配平Fe3O4+COFe+CO2↑

　　由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧

　�、軞w一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

　　化學(xué)方程式的配平方法技巧

　　一、最小公倍數(shù)法

　　這是一種比較簡(jiǎn)單、常用的配平方法。

　　步驟：找出方程式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素。求出該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)分別除以該元素在方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，得到的商就是對(duì)應(yīng)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。觀察配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　二、觀察法

　　適用于一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

　　步驟：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　三、奇數(shù)配偶法

　　適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶的情況。

　　步驟：找出方程式中左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子總數(shù)在兩邊為一奇一偶的元素。在含奇數(shù)原子的化學(xué)式前配上最小偶數(shù) 2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　四、定一法

　　適用于含有多種元素的復(fù)雜反應(yīng)。

　　步驟：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。依次根據(jù)元素守恒，推求出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，將各化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

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