利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案
2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2 g
x＝14.4 g
該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=72%。
答案：（1）2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋ O2↑ （2）72%
綠色通道:本題以實(shí)際生活中的信息為藍(lán)本，綜合考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的'有關(guān)計(jì)算。在解題時(shí)應(yīng)注意代入化學(xué)方程式中計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物，在本題中應(yīng)是生成氧氣的質(zhì)量，同時(shí)還應(yīng)注意解題格式的規(guī)范和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。
針對(duì)訓(xùn)練:
石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0 g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0 g石灰石樣品的質(zhì)量為12.0 g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g
試通過(guò)分析計(jì)算：
（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
�。�2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
該石灰石樣品的純度為 ×100%＝83.3%（或83%）
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求
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