初中化學《利用化學方程式的簡單計算習題精選》及答案
利用化學方程式的簡單計算習題精選
一、選擇題
1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是A．2:1 B．4:8C．1:8D．1:162．電解54克水，可得到氫氣
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
3．化學反應：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C�，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．無法計算
4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比A．27:32:102 B．27:16:43C．4:3:2D．9:8:17
5．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（ ）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣最多的是A．MgB．AlC．ZnD．Fe
7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧氣可跟克氫氣完全反應。A．1B．0.5C．2D．4
9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂克A．10B．6C．5D．12
10．在化學反應 中，6克 與足量的 反應后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比
A．17：4B．14：3C．14：7D．14：17
11．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為A．1：1B．27：28C．9：28D．3：2
12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為
A．1：2：3 B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：1
13．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量比是A．1：2：3：2B．2：3：2：1C．
14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質(zhì)量是A．小于0.2克 B．等于0.2克C．大于0.2克
15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是A．3克Mg，3克ZnB．1克Mg，1克鋅C．7克Mg，7克ZnD．5克Mg，5克Zn16．8克 在 中充分燃燒，需要消耗 _______克A．56克B．64克C．72克D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克A．30克30克 B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空題
1．12.25克 跟3.25克 共熱，反應完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_______， 分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生 的質(zhì)量為_______克。
2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。
3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。
4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。5．在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_______。
6．某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。三、計算題
1．實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？
2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（出多少克鎢（W）？
3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。
四、實驗題
密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是種中的二種或三種混合而成。
（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：
�、偃粲� 、 混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_______。
�、谌粲蒀O、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_______。 （2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_______。五、創(chuàng)新題
1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為
A．MgB．ZnC．CuD．Al
2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為
A．等于20g B．小于20gC．大于20gD．以上情況都可能
3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g ZnC．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的 和一定質(zhì)量的 共熱，開始時 在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%，當 的質(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算 分解的質(zhì)量分數(shù)？
5． 和 的混合物中，含 a克，加熱分解完全后， 的質(zhì)量是2a克。則原混合物中量比約為
A．1：1B．2：1C．1.64：1D．1.5：1
6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為
�。�，求可還原 、CO、 三62g這一特定情N呈－3價），由 和 的質(zhì)
A． 克B． 克C． D． 7．趣味題“冰塊燃燒”
拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？
答案：
一、1．C 提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質(zhì)量比為2： 32/2=16
2．A 提示：計算方法同上。3．B 4．D 5．A
6．答案：B 量 時消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。 設：金屬R的原子量為7．答案：D 即可計算出質(zhì)量比：
8．答案：B 9．答案：C 10．答案：B 含A元素的質(zhì)量就是化合物 中，A元素質(zhì)量： 11．答案：C 設：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為 12．答案：A 所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比 13．答案：C 出它們與稀硫酸反應后生成氫氣的質(zhì)量比。 解：根據(jù)相同質(zhì)量的 14．答案：C 由于在氫氣的還原氧化銅反應中、反應前、反應后還要通氫氣。 ∴實際質(zhì)量大于 15．答案：C 題中所給Mg、Zn計算所需Mg、Zn2.4克，Zn 6.5克。加入 16．答案：B 17．答案：C 配平，化學計算必然會得出錯誤結果。 解：設需要磷的質(zhì)量為 二、1．3.25克 2．3． 克
m，與酸反應時金屬R顯＋n價，生成 設氫氣的質(zhì)量為x
A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物 中所含B元素的質(zhì)量也即是B元素質(zhì)量＝（34克－6克）：6克＝ x，消耗鐵質(zhì)量為y。1：2：3。
m，再根據(jù)各自反應的化學方程式，即可求
Na，Mg，Al，F(xiàn)e分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為8克CuO反應，消耗氫氣的質(zhì)量為0.2克
則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應以參加反應的硫酸的質(zhì)量來90克10%的硫酸全部反應，需要7克鋅、鎂反應時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。x。
x，氧氣的質(zhì)量為y。 12.25克 4.8克
1g 消耗R的質(zhì)量為x，B單質(zhì)的質(zhì)量，所以14：3 ∴選Bx。 x。 中所 Mg的質(zhì)量為 點撥：此題可設四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質(zhì)點撥：寫出化學方程式，將反應物、生成物的式量寫在各自化學式的下面，點撥：根據(jù)化學反應方程式進行計算。
點撥：設得到氧化鎂的質(zhì)量為點撥：由于在化學反應中，反應前后元素的種類不會改變，所以化合物。 點撥：列出化學方程式，經(jīng)計算可解答。
點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應的化學方程式，可求出。 點撥：可設四種金屬的質(zhì)量均為點撥：設與點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在的質(zhì)量相同時，的質(zhì)量。根據(jù)化學反應方程式點撥：設消耗氧氣的質(zhì)量為點撥：此題根據(jù)化學反應方程式進行計算，如果化學方程式寫錯了或者沒有
4．1：1 5．
6．答案：8克 點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應前、反應后還通氫氣，實際參與反應的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學方程式不難求出氧化銅質(zhì)量。三、1．47.4克 2．24.5A
3．解：設21g鐵粉與足量稀硫酸反應后可生成 質(zhì)量為 ， 的'質(zhì)量為 。氫氣的體積
答：略。 點撥：這是根據(jù)化學方程式，由反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與 反應的化學方程式，找出有關的已知量再計算，再利用氣體體積 。
4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%。 點撥：解本題關鍵是要搞清楚以下三個問題：①原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應。②反應后的8.4g固體殘留物中，③原混合物中的Cu在反應前后質(zhì)量不變。
解：設原混合物中含 ，反應后生成Cu質(zhì)量 求可還原出多少克鎢（W）？
3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。
四、實驗題
密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。
�。�1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：
①若由 、 混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_______。
�、谌粲蒀O、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_______。
�。�2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_______。
五、創(chuàng)新題
1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為
A．MgB．ZnC．CuD．Al
2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈－3價），由此可以推
知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為
A．等于20g B．小于20gC．大于20gD．以上情況都可能
3．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，
欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是
A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn
4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的 和一定質(zhì)量的 共熱，開始時 在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%，當 的
質(zhì)量分數(shù)提高到30%時，試計算 分解的質(zhì)量分數(shù)？
5． 和 的混合物中，含 a克，加熱分解完全后， 的質(zhì)量是2a克。則原混合物中 和 的質(zhì)量比約為
A．1：1B．2：1C．1.64：1D．1.5：1
6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質(zhì)量為
六．趣味題“冰塊燃燒”
拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？
答案：一、1．C2．A3．B 4．D 5．A 6．B7．D8．B9．C 10．B11．C
12．A13．C14．C 15．C16． B17．C
二、1．3.25克 12.25克 4.8克 2． 3． 克4．1：1 5． 6．8克
三、1．47.4克 2．24.5A
3． 據(jù)化學方程式，由反應物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與 反應的化學方程式，找出有關的已知量再計算，再利用氣體體積 。
4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%。 點撥：解本題關鍵是要搞清楚以下三個問題：①原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應。②反應后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應前后質(zhì)量不變。
四、答案：（1）①2：1②1：2 （2）1：14：16
五、1．A D
2．答案：B 點撥：由反應方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與 反應： ，12克鎂能生成 約16.7g，因為在空氣中反應兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g，選B。
3．答案：C 點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應以參加反應的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學方程式，98g 10%的硫酸全部反應，需Mg的質(zhì)量為2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反應時都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。
4．解：設 為1g，則反應前混合物質(zhì)量1÷25%=4g，其中 為3g；反應后混合物質(zhì)量共 ，所以，放出 的質(zhì)量為 。設分解的 質(zhì)量為x。分解的質(zhì)量分數(shù)是56.7%。
點撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的 的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關的物質(zhì)假定為1入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果。
5．答案：C 點撥：混合物完全分解后， 的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由 分解產(chǎn)生的 質(zhì)量是a克。這些 中的Cl元素的質(zhì)量應等于 中Cl元素的質(zhì)量。
6．答案：B 點撥：此題可用差量法來解答。
被 還原成Cu，失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（a－b）克。
設參加反應的 質(zhì)量為x。
7．答案：
那塊小“石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學反應，生成氫氧化鈣和乙炔： （乙炔）乙炔是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。
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