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化學(xué)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解之化學(xué)方程式配平方法

時(shí)間:2021-07-04 09:04:04 化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解之化學(xué)方程式配平方法

  下面是對(duì)化學(xué)方程式的配平方法知識(shí)講解,希望可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解之化學(xué)方程式配平方法

  配平方法

  1、最小公倍數(shù)法

  A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

  B、推出各分子的系數(shù);丶

  例如:

  第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

  第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平氫氧根)

  第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

  2、觀察法

  從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

  例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

  第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件:加熱)團(tuán)圓

  3、奇偶配平法

  看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

  例:配平

  H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第一步:配平氧原子

  4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步:配平氫原子、鐵原子

  4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

  第三步:配平后的化學(xué)方程式:

  4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑(反應(yīng)條件:加熱)

  4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

  以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

  例如:NH3+Cl2----NH4Cl+N2

  設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

  aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

  列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數(shù)相等)

  3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

  2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

  令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

  8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù),所以a,b,c,d均擴(kuò)大3倍得出)

  5 、化合價(jià)升降法

  一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的`知識(shí)我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

  1、一般方法:從左向右配。

  2、步驟:標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

  即:⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);

 、 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

  注:假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

 、 將 上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

 、 用觀察法配平其它元素;

  ⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

  6、得氧失氧法

  對(duì)于氧化還原反應(yīng),先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,然后配平

  比如:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

  氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧,還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧,所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2

  通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

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