高一化學《物質變化中的能量變化》知識點
一、物質在溶解中的能量變化
1、兩大守恒定律：在不與環(huán)境發(fā)生物質和能量交換的體系中，不論發(fā)生何種變化，體系中的質量和能量都不會改變，分別稱為質量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量變化：溶解時，同時發(fā)生兩個過程。一是溶質的微粒離開固體(液態(tài))表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;另一個過程是溶質的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過程放出熱量，是化學過程。這兩個過程中總是伴隨著能量的變化，表現形式是放熱或者吸熱現象。
3、溶解平衡：結晶和溶解是同時進行的相反的兩個過程，當單位時間內擴散到溶液里的溶質微粒數目，與回到固體溶質表面的溶質微粒數目相等，也就是溶質溶解的.速率等于結晶的速率時，我們稱之為達到了溶解平衡。這時的溶液是飽和溶液。
二、放熱反應和吸熱反應
化學上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。與反應條件沒有必然聯系，而決定于反應物和生成物具有的總能量的相對大小。
類型
比較放熱反應吸熱反應。
定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應。
形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。
與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂時吸收的總能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃燒熱和中和熱
1、燃燒熱：25℃、在101Pa時，1l可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為/l。
燃燒熱是以1l物質完全燃燒所放出來的熱量來定義的，且燃燒產物必須是穩(wěn)定的氧化物。
2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1l水時的反應熱。對于強酸和強堿的稀溶液反應，其中和熱基本都是相等的，都約57.3·l-1。對于強酸和弱堿，或弱酸和強堿的稀溶液反應，中和熱一般低于57.3·l-1。
四.熱化學方程式和蓋斯定律
1、表明反應所放出和吸收熱量的化學方程式叫熱化學方程式。△H<0表示放熱放應、△h>0表示吸熱反應。
2、熱化學方程式的書寫
(1)ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，ΔH為"-";若為吸熱反應，ΔH為"+"。
(2)ΔH與反應測定條件有關，因此書寫時應注明ΔH的測定條件。
(3)熱化學方程式中化學計量數可以是整數，也可以是分數。
(4)必須注明反應物和產物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。
(5)熱化學方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，方向相反。
3、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。
2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，按反應比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見方法有：固體碎化、液體霧化。
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