化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)
在我們平凡無奇的學(xué)生時(shí)代，大家都背過不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，下面是小編精心整理的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)1
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1. 物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的范疇及關(guān)系：
物理性質(zhì)：
顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等
化學(xué)性質(zhì)：
氧化性、還原性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、堿性、酸性、毒性等
2. 確切地說，凡是發(fā)光放熱的、劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒（可燃物燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象）（發(fā)光不等于有火焰，燃燒不一定產(chǎn)生火焰，例如鐵絲在氧氣中燃燒）。燃燒不一定有氧氣參加，例如黑火藥燃燒發(fā)生爆炸就不需要氧氣參加反應(yīng)。
3. 原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中不一定不變。如分解KClO3的反應(yīng)，氯酸根經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后就不復(fù)存在了。
4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
希望上面對(duì)物質(zhì)的變化和性質(zhì)知識(shí)的總結(jié)學(xué)習(xí)看，同學(xué)們對(duì)此知識(shí)能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好的。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸�、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)
�。�1）節(jié)約石油資源
（2）減少汽車尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展
�。�4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？
�、谌绾伟踩剡\(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)2
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品的取用規(guī)則
(一)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶(加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng))
常 存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細(xì)口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)
用 加熱儀器：酒精燈
計(jì)量?jī)x器：托盤天平(稱量)、量筒(量體積)
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭 滴管(少量液體)
夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗
其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽
1、試管。
(1)用途：
a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。
b、溶解少量固體 。
c、收集少量氣體。
(2)注意事項(xiàng)：
a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上(短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持)。
c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對(duì)著自己或別人(防止液體噴出傷人)。
試管夾。用途：夾持試管;
注意事項(xiàng)：
�、�?gòu)牡撞客咸�，夾在距管口1/3處(防止雜質(zhì)落入試管)
�、诓灰涯粗赴丛谠嚬軍A短柄上。
2、玻璃棒。
(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉(zhuǎn)移液體);
(2)注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁
�、谟煤蠹皶r(shí)擦洗干凈。
3、酒精燈。
(1)用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器;
(2)注意事項(xiàng)：
�、偈褂脮r(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。
�、谑褂们皺z查并調(diào)整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。
③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4(酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
�、芙瓜蛉贾木凭珶魞�(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))。
�、萁褂萌贾木凭珶糁苯狱c(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災(zāi))。
�、迲�(yīng)用外焰加熱(外焰溫度最高)。
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi))
�、嘤猛旰�，立即蓋上燈帽(防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃)。
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)3
1、物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)反應(yīng)類型
1、基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
(1)劇烈氧化：如燃燒。
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
基礎(chǔ)學(xué)習(xí)方法
1、預(yù)習(xí)，聽課，筆記
想要學(xué)好高中化學(xué)，必須完全的了解下節(jié)課所講的內(nèi)容，所以需要在上課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)的時(shí)候要將下節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容自己的閱讀以便，在不懂的地方畫上記號(hào)，可以試著做一些練習(xí)題，帶著疑問進(jìn)行聽課，這樣可以使學(xué)習(xí)的效率提升，高中化學(xué)的內(nèi)容非常多知識(shí)非常散，老師在講課的時(shí)候會(huì)圍繞重點(diǎn)進(jìn)行，所以需要集中精神來聽課，認(rèn)真的做筆記，這樣可以完全的理解重點(diǎn)并且還有助于回家之后的復(fù)習(xí)，還可以有效的防止上課當(dāng)中‘溜號(hào)’的問題，在記筆記的時(shí)候需要注意，在聽清老師講課的基礎(chǔ)之上，將難點(diǎn)，重點(diǎn)統(tǒng)統(tǒng)都記下來。
2、復(fù)習(xí)
下課之后需要記住復(fù)習(xí)，認(rèn)真的寫作業(yè)，這是非常重要的，一般可以在課后復(fù)習(xí)，周后復(fù)習(xí)，單元后復(fù)習(xí)等等，復(fù)習(xí)的辦法有默寫、復(fù)述等等，只有通過反復(fù)的記憶才可以完全掌握知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)在高中化學(xué)當(dāng)中有很多的概念，需要了解的符號(hào)比較多，并且方程式以及很多的內(nèi)容都需要記憶，這基本上都是在為以后打基礎(chǔ)，如果學(xué)不好的話可能會(huì)對(duì)以后學(xué)習(xí)有一定的影響。
3、課本與實(shí)際
在學(xué)習(xí)的時(shí)候需要以書本為重點(diǎn)，需要完全的讀懂課本，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本，所以需要做到預(yù)習(xí)，閱讀等，當(dāng)然在看課本的過程淡妝不可以忽略小字以及圖表等等，高中化學(xué)的內(nèi)容與生活是有一定的關(guān)系的，所以在我們學(xué)習(xí)的同時(shí)需要關(guān)聯(lián)一下實(shí)際，從身邊發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學(xué)的知識(shí)，這樣可以讓其更愛學(xué)習(xí)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)4
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)
B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
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1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。
6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類
1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。
分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例
濁液大于100n—不穩(wěn)定泥水
溶液小于1n—穩(wěn)定NaCl溶液
膠體1~100n有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節(jié)離子反應(yīng)
1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽離子。電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。
2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。
�、貼aCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
�、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;
�、萏妓徕c和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;
�、邔�(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;
�、崧然F溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的.反應(yīng)__________;
4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。
5.離子共存問題：
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。
(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
�、倬哂休^強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。
�、谠谒嵝曰驂A性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
�、贑uO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
�、�2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、酑H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
�、�3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)7
質(zhì)子(Z個(gè))
原子核注意：中子(N個(gè))質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的
核外電子(Z個(gè))
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層
2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次
外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
電子層：一(能量最低)二三四五六七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)
如何學(xué)好化學(xué)
1在化學(xué)課堂上提高學(xué)習(xí)效率
上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的化學(xué)內(nèi)容。以便于能強(qiáng)化聽課的針對(duì)性，有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高化學(xué)聽課效率;同時(shí)還可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么。聽課是學(xué)習(xí)化學(xué)過程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會(huì)和掌握知識(shí)的主要途徑。特別是化學(xué)，很多知識(shí)都是下節(jié)課的基礎(chǔ)，如果這一節(jié)沒有掌握到下節(jié)就可以成為學(xué)習(xí)的障礙，所以說課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識(shí)，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。
2吃透化學(xué)課本聯(lián)系實(shí)際
以化學(xué)課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興趣，越學(xué)越想學(xué)越學(xué)越愛學(xué)。
3重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)興趣
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，是教師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段，也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。上好實(shí)驗(yàn)課，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。首先，課堂上要認(rèn)真觀察老師所做的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其次，要上好學(xué)生實(shí)驗(yàn)課。課前必須進(jìn)行預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理和操作步驟。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己要親自動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)，不要袖手旁觀。對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細(xì)致地觀察，認(rèn)真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。
4認(rèn)真記好化學(xué)筆記
實(shí)驗(yàn)筆記，老師的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，重在通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)原理或掌握化學(xué)性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作�？勺龊�(jiǎn)明圖解、補(bǔ)充筆記，把老師所做的演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及講解記下來，書上有實(shí)驗(yàn)插圖的可以直接在上面補(bǔ)充。改錯(cuò)筆記，化學(xué)習(xí)題或試卷評(píng)講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”，指導(dǎo)解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時(shí)，不要只抄正確答案，關(guān)鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯(cuò)解，以利于與正確答案作對(duì)比，找出答錯(cuò)的原因，過一段時(shí)間還應(yīng)把以前做錯(cuò)的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。
化學(xué)物質(zhì)簡(jiǎn)介
化學(xué)物質(zhì)是指任何有特定分子標(biāo)識(shí)的有機(jī)物質(zhì)或無機(jī)物質(zhì)，包括:(1)整體或部分地由化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)或者天然存在物質(zhì)的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團(tuán)�；瘜W(xué)物質(zhì)包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質(zhì))，副產(chǎn)物，反應(yīng)中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)8
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。
(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。
2.物質(zhì)的分類
(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。
(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要掌握此類知識(shí),關(guān)鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問題:
�、偎嵝匝趸锊灰欢ㄊ欠墙饘傺趸�,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)9
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
重視基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)的基礎(chǔ)是很重要的，特別是初中化學(xué)，很多學(xué)生都是剛開始接觸的，要把這些化學(xué)的基本常識(shí)學(xué)準(zhǔn)了，學(xué)精了，才能為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。不要覺得基礎(chǔ)簡(jiǎn)單沒意思，這是一種錯(cuò)語的認(rèn)識(shí)，簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)是以后學(xué)習(xí)高深的化學(xué)的第一步。
重視實(shí)驗(yàn)的作用
化學(xué)是它是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，因此同學(xué)們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須記熟悉，弄清楚。
溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)10
【分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系】
物質(zhì)由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變?yōu)殡x子。
不同元素構(gòu)成化合物，同種元素構(gòu)成單質(zhì)，元素構(gòu)成物質(zhì)；
物質(zhì)（純凈物）分為化合物和單質(zhì)；
離子構(gòu)成物質(zhì)，分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)；
原子得失電子變成離子，原子構(gòu)成分子。
1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能描述為由原子構(gòu)成：如二氧化硫由硫原子和氧原子構(gòu)成，或二氧化硫由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，這些都是“錯(cuò)誤”的。
2.純凈物中只含有一種分子，如純凈的CO2只有CO2分子，純凈的氧氣只有O2分子，純凈的水只有H2O分子。
雖然三者物質(zhì)（CO2、O2，H2O）中都含有氧原子，但卻是不同的物質(zhì)。若混合則就是混合物，而非純凈物。
本知識(shí)點(diǎn)在中考中一般以選擇題出現(xiàn)。
【利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題】
分子和原子的基本性質(zhì)，分別是：
1.分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)；
2.分子和原子之間都有間隔；
3.分子和原子質(zhì)量輕、體積�。�
4.同種分子和原子性質(zhì)相同，不同種分子和原子性質(zhì)不相同；
5.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
熱脹冷縮現(xiàn)象是因?yàn)榉肿又g的間隙變大或變小了，不是分子的體積變大或變小。
利用分子與原子的性質(zhì)來分析和解決問題是中考常考內(nèi)容，多以選擇或填空題的形式出現(xiàn)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)的變化和性質(zhì)11
一、原子的構(gòu)成:
質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子:不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二:相對(duì)原子質(zhì)量:--國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意:
1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。
2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素:
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=原子
一類原子的總稱
4、元素符號(hào)的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子
例如:O的意義: N的意義:
5、元素符號(hào)的書寫:記住常見元素的符號(hào)
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步--用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義--1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
C、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子-帶負(fù)電-形成陰離子
原子失電子-帶正電-形成陽離子
5、離子的表示方法--離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義:
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價(jià)
七、
1、元素符號(hào)前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2N
2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2H2O
3、離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+
5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O
八、相對(duì)分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
如: H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44
NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8
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