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化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)匯總

　　在學(xué)習(xí)中，大家都沒(méi)少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！下面是小編精心整理的化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)匯總，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)匯總

　　第一節(jié)物質(zhì)的分類

　　1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

　　分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

　　濁液大于100n—不穩(wěn)定泥水

　　溶液小于1n—穩(wěn)定NaCl溶液

　　膠體1~100n有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

　　2.飽和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室方法)。當(dāng)一束光通過(guò)該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，濾紙上沒(méi)有留下任何物質(zhì)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明，膠體粒子可以透過(guò)濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無(wú)機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時(shí)生成的`陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽(yáng)離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。

　　2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來(lái)表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

　�、貼aCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　�、軭2SO4____________;⑥NaOH____________;

　�、連a(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　�、酦aHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

　�、贇溲趸c和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

　�、巯跛徙y和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

　　⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

　�、邔�(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

　�、崧然F溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

　　4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

　　☆☆5.離子共存問(wèn)題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

　�、貴e+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

　　②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

　�、跜aCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、蹻e3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

　　⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

　�、�2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、�2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

　�、郈H2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　是或否_____氧化劑_______還原劑_______