考研農(nóng)學(xué)化學(xué)綜合習(xí)題
一、判斷題
1、由同種元素組成的分子均為非極性分子。（ ）
2、氫化物分子間都能形成氫鍵。（ ）
3、多重共價(jià)鍵中必有一條σ鍵。（ ）
4、內(nèi)能、功和熱均為狀態(tài)函數(shù)。（ ）
5、電子云圖中小黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多。（ ）
6、加入正催化劑后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（ ）
7、一種元素原子最多所能形成的共價(jià)鍵數(shù)目，等于基態(tài)的該元素原子中含未成對(duì)的電子數(shù)。（ ）
8、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。（ ）
9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同離子效應(yīng)，HAc的電離度降低。（ ）
10、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、指定溫度條件下，由指定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)時(shí)的焓變。（ ）
二、選擇題（答案寫在括號(hào)內(nèi)）
1、反應(yīng)A2 + B2 =2AB的速率方程為v=k C(A2) C (B2)，此反應(yīng)（ ）
A、一定是基元反應(yīng) B、一定不是基元反應(yīng)
C、無法肯定是否是基元反應(yīng)
D、若反應(yīng)改寫為2A2 +2 B2 =4AB，則速率方程為v=k C2(A2) C2 (B2)
2、下列分子中不屬于"無限分子"的是（ ）
A、金剛砂 B、食鹽 C、石英 D、淀粉
3、下列化合物中，不存在氫鍵的是（ ）
A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH
4、下列分子中，構(gòu)型不屬于直線型的是（ ）
A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O
5、下列化合物中不可能存在的是（ ）
A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-
6、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是S-1，則該反應(yīng)是（ ）
A、零級(jí)反應(yīng) B、三級(jí)反應(yīng) C、二級(jí)反應(yīng) D、一級(jí)反應(yīng)
7、雜化軌道理論認(rèn)為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（ ）
A、等性SP3雜化軌道 B、不等性SP3雜化軌道
C、等性SP2雜化軌道 D、不等性SP2雜化軌道
8、將反應(yīng)Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 組成原電池，標(biāo)態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢(shì)（ ）
A、 ε?=2φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、 ε?=φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）
C、 ε?={φ?（Ag+/ Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）
D、 ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/ Ag）
9、某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它在周期表中（ ）
A、S區(qū) ⅡA B、S區(qū) ⅤA C、d區(qū) ⅡB D、d區(qū) ⅦB
10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); ΔrHm?=92.22KJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm ?=-241.82KJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm ?=-905.48KJ·mol-1，，則NO(g)的ΔfHm ?為（ ）
A、90 KJ·mol-1 B、-90 KJ·mol-1 C、180 KJ·mol-1 D、-180 KJ·mol-1
三、填空題
1、冰熔化，要克服H2O分子間 作用力；S溶于CS2中要靠它們之間的 作用力。
2、常溫下，SiO2是固體，而CO2是氣體，主要原因 。
3、寫出化學(xué)反應(yīng)MnO2(s)+ 2Cl-(aq) +4H+(aq) = Mn 2+(aq) +Cl2(g) + 2H2O(l)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K? 。
4、用量子數(shù)法表示5S1的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。
5、氫原子軌道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的順序?yàn)?。
6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系統(tǒng)命名為 ，中心離子的配位數(shù)為 。
7、NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力由大到小的順序?yàn)?，
色散力由大到小的順序?yàn)?，沸點(diǎn)由大到小的順為 。
8、元素A在n=5,l=0的軌道上有1個(gè)電子，次外層l=2的軌道上電子處于全滿狀態(tài)，A原子的`核外電子排布式為 ，價(jià)電子構(gòu)型為 。
9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-這些物質(zhì)中，互為共軛酸堿對(duì)的是 。
10、已知Cu 2++2e =Cu的? (Cu 2+/ Cu) =0.34v，Cu = Cu 2++2e 的? (Cu 2+/ Cu)
= ，2Cu 2++ 4e = 2Cu的? (Cu 2+/ Cu) = 。
四、簡 答：
請(qǐng)簡要分析：第二周期p區(qū)元素形成共價(jià)鍵時(shí)，最大的共價(jià)鍵數(shù)目是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可多于4。
五、計(jì)算
1、20℃時(shí)，下列同位素交換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：
�。�1）H2+D2=2HD K1θ=3.27
�。�2）H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18
（3）H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40
試求20℃時(shí)反應(yīng)H2O+D2=D2O+H2的Kθ。
2、根據(jù)下列數(shù)據(jù)，推斷哪些氮氧化物在高溫、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（計(jì)算說明推斷過程）
298K | N2O(g) | NO(g) | N2O3(g) | NO2(g) |
ΔfHmθ/kJ·mol-1 | 82 | 90 | 83 | 33 |
ΔfGmθ/kJ·mol-1 | 104 | 87 | 139 | 51 |
3、通常說，在常溫附近，溫度升高10℃（如由20℃升至30℃），反應(yīng)速率約增加2倍。如某一反應(yīng)符合這一近似規(guī)則，計(jì)算此反應(yīng)的活化能。
4、乙醇液、氣轉(zhuǎn)化時(shí)，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrSmθ=121 J·mol-1·K-1，計(jì)算：
�。�1）乙醇在25.0 ℃時(shí)飽和蒸汽壓p（C2H5OH）/kPa。
�。�2）乙醇的正常沸點(diǎn)Tb約為多少？
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