關(guān)于高二化學反應速率和化學平衡的知識點整理
在化學實驗的教學中，教師在課堂授課的時候，要循序漸進地灌輸給學生化學思想。以下是小編整理的高二化學反應速率和化學平衡的知識點整理，歡迎大家分享。
高二化學反應速率和化學平衡的知識點整理 篇1
1、了解化學反應速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學反應的可逆性和化學平衡。
5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規(guī)律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論�？疾榈闹R點應主要是：
�、儆嘘P(guān)反應速率的計算和比較；
�、跅l件對反應速率影響的判斷；
�、鄞_定某種情況是否是化學平衡狀態(tài)的特征；
�、芷胶庖苿釉淼膽茫�
�、萜胶獬�(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達式
�、蘩没瘜W平衡常數(shù)計算反應物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：
�、鸥鶕�(jù)化學方程式確定各物質(zhì)的反應速率；
�、聘鶕�(jù)給定條件，確定反應中各物質(zhì)的平均速率；
⑶理解化學平衡特征的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態(tài)；
�、葢糜嘘P(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題；
�。�5）平衡移動原理在各類平衡中的應用；
⑹根據(jù)條件確定可逆反應中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內(nèi)容試題應較基礎(chǔ)，復習時應多關(guān)注生產(chǎn)實際，注重基礎(chǔ)知識的掌握。
一、化學反應速率及其影響因素
1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質(zhì)表示同一反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)）。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
2、參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的.主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。
（1）濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應；
（2）壓強對化學反應速率的影響只適用于氣體參加的反應；
�。�3）溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2—4倍，經(jīng)驗公式： ；
�。�4）使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行（本身參與了反應，但反應前后化學性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學反應速率。
（5）此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。
3、濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子所占的百分數(shù)。
高二化學反應速率和化學平衡的知識點整理 篇2
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、軦lO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
①顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、谌跛岬匿@鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬乃崾禁}：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被�。
⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
高二化學反應速率和化學平衡的知識點整理 篇3
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
�、苤匾�(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應)
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