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高三化學(xué)教學(xué)總結(jié) 推薦度：
分?jǐn)?shù)的意義教學(xué)反思推薦度：
初三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)計(jì)劃推薦度：
分?jǐn)?shù)乘法教學(xué)設(shè)計(jì) 推薦度：
初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)工作總結(jié) 推薦度：
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九年級化學(xué)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時）

　　從容說課

九年級化學(xué)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三課時）

　　本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式，然后通過簡單的計(jì)算，熟悉上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。

　　第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題，主要通過以下兩種計(jì)算類型體現(xiàn)：1．溶液稀釋和配制問題的汁算，2．把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　第三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比，加深對這兩個概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識與技能

　　(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

　　(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

　　2．過程與方法

　　(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

　　(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。

　　2．配制溶液的操作步驟。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

　　教學(xué)方法

　　比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。

　　教具準(zhǔn)備

　　教師用具：投影儀。

　　學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；

　　藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。

　　課時安排

　　3課時

　　第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。

　　第二課時：溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。

　　配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

　　教學(xué)過程

　　第一課時

　　[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。

　　[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。

　　[設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?

　　[學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。

　　2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。

　　3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。

　　[活動探究](投影展示)

　　在三支試管中各加入10 L(1 L水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。

　　比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?

　　試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　[學(xué)生活動]

　　[交流活動結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略)。

　　2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

　　3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

　　[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?

　　[思考]

　　[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　[板書]

　　一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％

　　[學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。

　　[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。

　　[學(xué)生活動]

　　[匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

　　1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100％≈4．8％。

　　2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100％≈9．1％。

　　3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100％≈13％。

　　[過渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。

　　[活動與探究](投影展示)

　　按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gc-3)

　　溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1090

　　2080

　　[學(xué)生活動]

　　[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]

　　(1) ×100％＝10％。

　　(2) ×100％＝20％。

　　[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?

　　[學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。

　　2．可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。

　　[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。

　　[引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。

　　[學(xué)生思考總結(jié)]

　　[板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　[過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。

　　[投影]

　　例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種�，F(xiàn)要配制150 g的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?

　　[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。

　　2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。

　　[小結(jié)板書]1. 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

　　[學(xué)生活動](一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)

　　解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。�150 g×16％＝24 g

　　溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

　　二150 g-24 g

　　二126 g

　　答：需24 g氯化鈉和126 g水。

　　[設(shè)問]如何將上述計(jì)算類型作以歸納?

　　[討論]

　　[小結(jié)板書]2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。

　　[討論]在溫度不變的.條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?

　　[討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

　　2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

　　[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

　　[討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?

　　2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?

　　3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

　　[學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)

　　解析：1．溶液的質(zhì)量=90克

　　溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　＝90克×10％＝9克

　　溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

　�。�90克-9克＝81克

　　2．(1)增加10克硝酸鉀后：

　　溶質(zhì)質(zhì)量＝9克+10克=19克

　　溶劑質(zhì)量＝81克(不變)

　　溶液質(zhì)量=19克+81克＝100克(增加10克)

　　即90克+10克＝100克

　　(2)加入10克水后：

　　溶質(zhì)質(zhì)量＝9克(不變)

　　溶劑質(zhì)量＝81克+10克=91克(增加)

　　溶液質(zhì)量=9克+91克＝100克(增加10克)

　　即90克+10克=100克

　　3．(1)增加10克溶質(zhì)后：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％

　　＝ ×100％＝19％

　　注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯誤。

　　(2)增加10克水后：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％

　�。� ×100％=9％

　　[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

　　[課堂練習(xí)]

　　在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答案：32％，12％

　　[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計(jì)算。

　　[作業(yè)]習(xí)題1、4、7

　　板書設(shè)計(jì)

　　課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

　　2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％

　　二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。