高考化學(xué)必知的知識點總結(jié)
高中化學(xué)科目內(nèi)容反映了人類對生活的研究，化學(xué)也是理科生高考必考的科目，很多知識點都需要加強復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)的知識歸納，希望對大家有用!
高考化學(xué)必知知識點總結(jié)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律
1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。
2、關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：化合價的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于8
3、周期表的結(jié)構(gòu)：各主族的分布，元素名稱，符號;同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律(分左、右)
4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義
5、元素金屬性、非金屬性強弱的判別方法
6、元素正�；蟽r的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性一致。
7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。
8、注意離子的“陰前陽下，徑小序大”意義
9、電子排布式(簡化的電子排布式、價層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫
10、泡利原理、洪特規(guī)則的含義 11、s電子云、p電子云的形狀
12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負性變化規(guī)律(注意第一電離能的反常)
13、σ鍵比π鍵牢固，一個共價鍵中必然存在一個σ鍵，剩余的.是π鍵
14、鍵的極性與分子的極性
15、判斷離子化合物中有無共價鍵的方法;判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)
16、關(guān)于等電子體(原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同)常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意離子的價電子數(shù)的確定 ——
高考化學(xué)知識要點
化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(溫高壓大、物濃催化速度快)。
2、化學(xué)平衡的判斷方法(本質(zhì)：一方向二大小;現(xiàn)象判斷：總量、分量、密度、摩爾質(zhì)量、顏色等)
3、平衡的移動方向與速率的增大、減小沒有必然聯(lián)系，只與正、逆速率的相對大小有關(guān)。
4、平衡移動原理：削弱不消除，理解其真實含義。平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定變大。
5、平衡中的氣體分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，改變溫度或壓強，平衡右移，則氣態(tài)反應(yīng)物的體積分數(shù)會減小，氣態(tài)生成物的體積分數(shù)會增加，分之亦然。
6、解平衡問題的幾種技巧：
(1)極值法：可逆反應(yīng)不為0的原則 (2)分段思考法 (3)放縮思考法 (4)推理估算法
7、平衡圖象的分析：定一議二，溫高壓大、先拐先平。
8、平衡常數(shù)(K)的表達式、正逆反應(yīng)的K的關(guān)系; K只隨溫度而變。
9、等效平衡的分析
(1)定溫定容：分不等體積反應(yīng)(與標準對應(yīng)相等-絕對)、等體積反應(yīng)(與標準的比例相等-相對)
(2)定溫定壓：與標準的比例相等-相對
(3)相對等效即體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)對應(yīng)相等;絕對等效還包括物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、總體積、總壓強、總物質(zhì)的量。
高考化學(xué)知識點
電離平衡
1、弱電解質(zhì)(越強越電離、越熱越電離、越稀越電離);鹽的水解(有弱才水解、誰弱誰水解、越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解、誰強顯誰性)
2、同濃度的強酸和弱酸，pH(弱酸)>pH(強酸);同濃度的強堿和弱堿，pH(強堿)>pH(弱堿)
3、同pH的強酸和弱酸，c(弱酸)>c(強酸);同pH的強堿和弱堿，c(弱堿)>c(強堿)。在解題時特別注意題中給的是溶液的pH值還是其物質(zhì)的量濃度，如果給的是pH值，則與其幾元沒有關(guān)系。
4、酸、堿均抑制水的電離;向水中加入活潑金屬(如Na)、活潑金屬氧化物(如Na2O)、酸性氧化物、NH3、電解、水解均促進水的電離。
5、溶液稀釋，離子濃度的變化：不是所有離子濃度都要減小。任何溶液稀釋都不可能變性。
6、電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大(電離程度相當(dāng)于弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化率)
7、水解平衡正向移動，弱離子的水解程度不一定增大(水解程度相當(dāng)于弱離子的轉(zhuǎn)化率)
8、常溫下，pH之和為14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性。注意誰弱顯誰性和誰強顯誰性的適用前提。
9、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、弱離子的水解平衡常數(shù)的表達式同化學(xué)平衡常數(shù)一樣理解、應(yīng)用
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