高三化學(xué)的復(fù)習(xí)知識點
在我們的學(xué)習(xí)時代,大家對知識點應(yīng)該都不陌生吧?知識點在教育實踐中,是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵!以下是小編為大家收集的高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 1
一、傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識的考查角度
。1)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反應(yīng)類型。如成語“火上澆油”(主要是化學(xué)變化)、“百煉成鋼”(主要是化學(xué)變化),古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。
。2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也”,“硝石”指KNO3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,“洧水”的主要成分是石油等。
。3)傳統(tǒng)文化中的實驗操作。如《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之!鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝,涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。
(4)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)“強水”(硝酸)性質(zhì)的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3等。
二、解答傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識問題的方法
。1)讀題:讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。
。2)析題:由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在化學(xué)教材不同,需通過性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識分析所描述的化學(xué)過程。
。3)答題:該類題目多為選擇題,根據(jù)題目要求正確解答。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 2
復(fù)習(xí)備考的總體思想:注重學(xué)科內(nèi)綜合。而所謂的理科綜合能力測試,實際上就是某一學(xué)科內(nèi)的綜合,學(xué)科間綜合難度應(yīng)該不會很大,而且一般學(xué)生都能夠解決。
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點,通過學(xué)生的自學(xué),解決知識的覆蓋面,盡管高考試題考查的不是所有知識點,但常見的知識點是?疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。
高考以能力立意進行命題,但是能力的考查,必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行,因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點:
1)阿伏加德羅常數(shù);
2)氧化還原反應(yīng);
3)離子反應(yīng)、離子方程式;
4)溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)變;
5)位一構(gòu)性,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),核外電子排布,電子式10電子;
6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;
7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物;
8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡要求巧解;
9)陰、陽離子的鑒定、鑒別涉及實驗評估,物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn);
10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較);
11)離子共存;
12)溶液的pH及其計算;
13)電化學(xué):原電池、電解池;
14)有機化學(xué)思想:官能團化學(xué)、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物;
15)有機物燃燒規(guī)律;
16)十大反應(yīng)類型有機合成;
17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18)實驗儀器的洗滌;
19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20)藥品的存放;
21)原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;
22)化學(xué)計算注意單位和解題規(guī)范;
23)混合物的計算;
24)化學(xué)史、環(huán)境保護、煤、石油、化工;
25)信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗?zāi)芰?/strong>
重做課本中的演示實驗和學(xué)生實驗部分;實驗復(fù)習(xí)組成三套專題:
、倩瘜W(xué)實驗的基本操作,常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;
、诔R姎怏w的實驗制備;
、蹖嶒炘O(shè)計與綜合實驗,包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合。
三、學(xué)會處理信息題 先看問題再讀題
信息綜合題特點是:信息新、閱讀量大、隱蔽性強,一般提供的內(nèi)容有:
1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識;
2)給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3)敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應(yīng)用前景等;
4)結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言,有用的信息一般隱含于其中,關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工,由于所給材料冗長、陌生,從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分,而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目,建議先看問題后看正文,做到每題心中有數(shù),相關(guān)信息隨手畫出。全力尋找突破口,由點到面擴大成果,針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息,找出其中的聯(lián)系。
復(fù)習(xí)建議:
1)根據(jù)課本挖掘知識,總結(jié)規(guī)律。
2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息,使學(xué)生在解信息題時,心中有數(shù),充滿信心。
3)注意媒體,如:中國科技的十大成就,神舟飛船,可燃冰,納米材料,水稻基因的檢驗等,讀懂圖表、資料也是解題的關(guān)鍵。
同時,掌握解答信息題的方法也是很重要的:
1)先看問題后看正文;
2)針對問題,全力尋找突破口;
3)由點到面,擴大成果,每一個信息給予題一般會提出若干問題,它們彼此間或許是平行的,或許是階梯型的,有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的,要看清題與題的關(guān)系,逐步攻克;
4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾,表達是否符合題意及一般規(guī)范,避免低級錯誤。
四、總對策
1)注重主干知識,進行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí);
2)適當(dāng)降低難度,要多從學(xué)生的角度考慮;
3)控制講,加強練;
4)將主干知識組成專題;
5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考,夯實基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué)。建議:優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法,教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生,對困難學(xué)生加強個別輔導(dǎo)和指導(dǎo);
6)研究春季高考試題,進行有目的的模擬訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 3
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。
例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 4
一、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答實驗程序判斷題。
1.從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2.從左到右原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3.先塞后定原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.固體先放原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
、贉y物質(zhì)溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
、诒降南趸磻(yīng)。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗:
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是:防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學(xué)實驗基本操作中的不15例
1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。
14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶。
七、化學(xué)實驗中的先與后22例
1.加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時,先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時,先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應(yīng)實驗時,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,定出pH。
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。
八、實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果,而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖,作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,但兩者比較,前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時,導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3oH2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。
十、中學(xué)化學(xué)中與0有關(guān)的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。
十一、能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中),亦可做噴泉實驗。
十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色。
41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。
42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。
43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有嗤嗤聲。
44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。
45.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。
46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。
47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
48.加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。
49.無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。
51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。
52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。
56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。
57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。
58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。
59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S
60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生。
61.在空氣中點燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。
62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內(nèi)壁有液滴生成)。
63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。
70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。
72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。
73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水:有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。
75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。
76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。
77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。
78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。
79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍(lán)色。
80.無色酚酞試液遇堿:變成紅色。
十三、有機實驗的八項注意
有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,是高考會考的?純(nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱,而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是:乙烯的制備實驗、乙酸乙酯的制取實驗蒸餾石油實驗和石蠟的催化裂化實驗。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是:煤的干餾實驗。
、撬〖訜帷K〖訜岬臏囟炔怀^100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有:銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)、硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)、酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)、乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃~80℃)和糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水。
、扔脺囟扔嫓y溫的有機實驗有:硝基苯的制取實驗、乙酸乙酯的制取實驗(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)、乙烯的實驗室制取實驗(溫度計水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和石油的蒸餾實驗(溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測定餾出物的溫度)。
2.注意催化劑的使用
、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶嶒炗校阂蚁┑闹迫嶒、硝基苯的制取實驗、乙酸乙酯的制取實驗、纖維素硝酸酯的制取實驗、糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗和乙酸乙酯的水解實驗。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸,后兩個實驗的催化劑為稀硫酸,其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
、畦F做催化劑的實驗有:溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
、茄趸X做催化劑的實驗有:石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應(yīng)物的量
有機實驗要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如乙烯的制備實驗必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4.注意冷卻
有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。
、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b)冷卻的實驗:蒸餾水的制取實驗和石油的蒸餾實驗。
、朴每諝饫鋮s(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實驗:硝基苯的制取實驗、酚醛樹酯的制取實驗、乙酸乙酯的制取實驗、石蠟的催化裂化實驗和溴苯的制取實驗。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實驗的順利進行,又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如乙烯的制備實驗中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如溴苯的制備實驗和硝基苯的制備實驗,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如濃硫酸使蔗糖脫水實驗(也稱黑面包實驗)(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、乙烯制備實驗中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
、湃缂淄、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵溴苯的制取實驗和硝基苯的制備實驗中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
十四、離子反應(yīng)離子共存離子方程式
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
。ㄒ唬╇x子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2.離子反應(yīng)生成氣體。
3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O
MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng):
FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng):Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3++S2-=2Fe2++S
總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二)離子反應(yīng)的本質(zhì)
反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實際上未參與反應(yīng)。
(三)離子反應(yīng)方程式的類型
1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。
4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征,才能書寫好離子方程式,正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
例1下列離子方程式正確的是
A用石灰軟化暫時硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O
B實驗室制HCI氣體
。龋茫桑剑龋茫
。寐然@溶液中加入稀氫氧化鈉溶液
。危龋矗希龋剑危龋硂H2O
D銅片和稀硝酸共熱
。常茫酰福龋玻危希常剑常茫酰玻玻危希矗龋玻
解析:解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外,還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量,反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。
選項A,Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀。
選項B,固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應(yīng)不能寫成離子方程式,濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。
選項C,。危幔希热芤,常溫,NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況:
。危龋矗希龋ㄏ、冷)=NH3oH2O
。危龋矗希龋狻幔剑危龋常龋玻
選項D考慮了。龋危希车难趸院退嵝裕肿⒁饬穗x子電荷數(shù)的配平,故D正確。
例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中,反應(yīng)的離子方程式是
。粒茫桑玻玻拢颍剑玻茫桑拢颍
BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-
。茫茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻玻茫桑
D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-
解析:CI2過量,Fe2+和Br-都應(yīng)充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平,D正確。
十五、鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。
其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)
或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解
Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng)。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解。
如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時pH7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解
兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:
。1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);
。3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
。1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).
。2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
。3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。
。4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.
。5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.
。6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+,F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
。2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
。3)小蘇打片可治療胃酸過多。
。4)純堿液可洗滌油污。
。5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑。
凡此種種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。
十六、焰色反應(yīng)全集
。ㄒ唬┾c離子
鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色,而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰,一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒,開始時火焰也是黃色的,很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,可用如下方法。
、欧椒ㄒ唬ㄨ囎樱藁ǎ凭ǎ河描囎尤∫恍F棉花(脫脂棉,下同)吸少許酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精擠干,用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì)),點燃。
、品椒ǘㄨF絲法):①取一條細(xì)鐵絲,一端用砂紙擦凈,再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰,②用該端鐵絲沾一下水,再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末,③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純),④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒,這時外焰尖上有一個小的黃色火焰,那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到,但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,可改為以下做法:沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒,黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。
。ǘ┾涬x子
、欧椒ㄒ唬凭ǎ
取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上,滴加5~6滴酒精,點燃,可看到明顯的淺紫色火焰,如果隔一鈷玻璃片觀察,則更明顯看到紫色火焰。
、品椒ǘㄕ舭l(fā)皿-酒精法):
取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內(nèi),加入1毫升酒精,點燃,燃燒時用玻棒不斷攪動,可看到紫色火焰,透過鈷玻璃片觀察效果更好,到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。
、欠椒ㄈㄨF絲-棉花-水法):
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲,一端擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團棉花,棉花沾一點水,又把水?dāng)D干,把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉,放在酒精燈外焰上灼燒,透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四(鐵絲法):
同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三,但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時,室內(nèi)光線不要太強,否則淺紫色的鉀焰不明顯。
(三)鋰離子
、欧椒ㄒ唬ㄨ囎-棉花-酒精法):
用鑷子取一團棉花,吸飽酒精,又把酒精擠干,把棉花沾滿Li2CO3粉末,點燃。
⑵方法二(鐵絲法):跟鈉的方法二相同。
(四)鈣離子
、欧椒ㄒ唬ㄨ囎-棉花-酒精法):
同鈉的方法一。
、品椒ǘ-酒精法):
取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末(要吸少量水,如果的確一點水也沒有,則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上,滴加7~8滴酒精,點燃。⑶方法三(藥匙法):用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。
(五)鍶離子
方法一、二:同碳酸鋰的方法一、二。
。╀^離子
⑴方法一(鐵絲-棉花-水法):
取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加入一兩滴水調(diào)成糊狀,取一小鐵絲,一端用砂紙擦凈,彎一個小圈,圈內(nèi)夾一小團棉花,棉花吸飽水后又?jǐn)D干,把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇,放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,可看到明顯的黃綠色鋇焰。
、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ
跟方法一類似,把一小團棉花沾水后擠干,沾滿糊狀氯化鋇,放在一倒置的燒杯上,滴加七八滴酒精,點燃?膳c棉花+酒精燃燒比較。
。ㄆ撸┿~離子
、欧椒ㄒ唬ㄨF絲-棉花-水法):同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二(鑷子-棉花-酒精法):同鈉離子方法。
、欠椒ㄈ凭ǎ和涬x子的方法一。
、确椒ㄋ模ㄋ幊追ǎ和}離子的方法三。
焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀,現(xiàn)象明顯;而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,就不用加水溶解了。
十七、五同辨析
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。
※你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎?
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。
※請總結(jié)出兩種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4,NO與C2H6。
十八、化學(xué)史知識
1.燃燒規(guī)律:
凡是除了F,Cl,Br,I,O,N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外,其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒,且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2.氣味規(guī)律:
a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫
b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3.等效平衡的兩個推論:
a、定溫和定容時,在容積不同的容器進行的同一個可逆反應(yīng),若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進行的同一個可逆的反應(yīng),若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù),則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對數(shù)量少的容器加壓!
4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5.一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如:P2O5,SO3。
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 5
一、金屬活動性Na Mg Al Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度。┤芤撼蕢A性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點:硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點 6
一、物理性質(zhì)
1.有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2.有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3.熔沸點、狀態(tài):
、 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。
、 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
、 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
、 熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
、 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
、 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。
、 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
、 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4.溶解性
、 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
、 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。
、 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
、 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。
5.密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
、 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
、 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
6.一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?
二、結(jié)構(gòu)
1.半徑
、 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
、 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
2.化合價
、 一般金屬元素?zé)o負(fù)價,但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。
、 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
、 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3.分子結(jié)構(gòu)表示方法
、 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
、 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4.鍵的極性與分子的極性
、 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
、 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
、 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
、 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
、 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
三、基本概念
1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4. 純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):
a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的強弱關(guān)系:(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級,均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,如Na和Al。
23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。
【高三化學(xué)的復(fù)習(xí)知識點】相關(guān)文章:
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)06-08