- 相關(guān)推薦
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它可以促使我們思考，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。你所見(jiàn)過(guò)的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編幫大家整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新，歡迎大家分享。
一、氫氣的性質(zhì)和用途
1．氫氣的性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
�、谶�原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
�、黉\粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
�、阼F和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
�、坻V和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
�、茕X和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
�、蒌\粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
�、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
�、噤X和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
二、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1．物質(zhì)的變化：
物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2．物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字）
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
三、物質(zhì)的分類
1．混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
2．純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
3．單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如：鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
4．化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無(wú)機(jī)物（無(wú)機(jī)化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
6．氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a．酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b．堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c．注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
7．酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n—
a．根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）
b．根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2SO4，HNO3，H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無(wú)氧酸（HCl，H2S名稱為：氫某酸）
鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
8．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH，Ca（OH）2，NaOHBa（OH）2，NH4OH氨水）它們的溶液無(wú)色。
有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu（OH）2↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH—）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿。方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
【高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新】相關(guān)文章：
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-08
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-02
高三的化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)06-08
高三化學(xué)復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)10-28
高三化學(xué)的復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)07-02
高三化學(xué)復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)04-15
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)03-23
高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總03-06