初中化學(xué)必考知識要點(diǎn)總結(jié)
很多初中生都擔(dān)心自己的化學(xué)成績，為了能考好化學(xué)，我們可以多復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，著重理解必考的知識點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必考知識要點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用!
初中化學(xué)必考知識要點(diǎn)總結(jié)
鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
初中化學(xué)知識總結(jié)
一、溶解性表：
(1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)
(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。
(3) 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
二、反應(yīng)條件：
1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 (2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
三、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
初中化學(xué)知識
一、熟記常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P(紅磷)
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液
二、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：
1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl-)——取少量待檢液體于潔凈的`試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
3、 檢驗(yàn)CO32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、 檢驗(yàn)NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
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